Складання рівнянь реакцій за участю води
Вода є дуже реакционноспособним речовиною внаслідок наявності в її молекулі двох неподіленого пар електронів.
Хімічні реакції за участю води можна розділити на 3 групи:
1. Реакції, в яких вода проявляє окислювальні властивості.
2. Реакції, в яких вода є відновником.
3. Реакції обміну і приєднання.
1. При кімнатній температурі вода окисляє лужні і лужноземельні метали (крім магнію):
Аналогічно окислюються водою і гідриди лужних і лужноземельних металів:
Магній і цинк у вигляді пилу окислюються водою при. Менш активні речовини взаємодіють з лише при досить високій температурі
2. Вода окислюється атомарним киснем і фтором при звичайній температурі
У цій реакції утворюються завдяки взаємодії атомів кисню як один з одним, так і з і.
При взаємодії хлору з водою протікає реакція з утворенням хлорнуватистої і соляної кислот
Аналогічно протікають реакції при розчиненні у воді брому і йоду з тією лише різницею, що рівновага сильно зрушено (особливо для) справа наліво.
Слід також мати на увазі, що хлор при температурі вище 100 ° або на холоду при дії світла, а бром при 550 ° і вище окислюють воду з виділенням кисню
3. Багато речовини (солі, галогенангідриди і ін.) Вступають з водою в реакції обміну і приєднання:
При розчиненні в воді солей, кислот, підстав і інших речовин відбувається їх гідратація, т. Е. Приєднання молекул води до молекули розчиненої речовини.
Велике значення має каталітична дія води. Багато реакції протікають тільки в присутності слідів води і зовсім не йдуть без неї. Так, наприклад, хлор при повній відсутності вологи не діє на залізо, гримуча суміш без слідів вологи не підриває, в сухому вигляді і не вступають в реакцію.
У деяких випадках вода є каталітичним отрутою, наприклад, для заліза при синтезі аміаку.