Слабкі і сильні електроліти

Ступінь електролітичноїдисоціації Оскільки електролітична дисоціація - процес оборотний, то в розчинах електролітів поряд з їх іонами присутні і молекули. Іншими словами, різні електроліти, відповідно до теорії С. Арреніуса, диссоциируют на іони в різного ступеня. Повнота розпаду (сила електроліту) характеризується кількісної величиною - ступенем дисоціації. Ступінь дисоціації (# 945; -Грецька буква альфа) - це відношення числа молекул, що розпалися на іони (n), до загального числа розчинених молекул (N):

Слабкі і сильні електроліти
Ступінь дисоціації електроліту визначається дослідним шляхом і виражається в частках одиниці або у відсотках. якщо # 945; = 0, то дисоціація відсутня, а якщо # 945; = 1 або 100%, то електроліт повністю розпадається на іони. Якщо ж # 945; = 20%, то це означає, що з 100 молекул даного електроліту 20 розпалося на іони. Ступінь дисоціації залежить від природи електроліту і розчинника, від концентрації електроліту, температури. 1. Залежність ступеня дисоціації від природи: чим полярні хімічний зв'язок в молекулі електроліту і розчинника, тим сильніше виражений процес дисоціації електроліту на іони і тим вище значення ступеня дисоціації. 2. Залежність ступеня дисоціації від концентрації електроліту: зі зменшенням концентрації електроліту, тобто при розведенні його водою, ступінь дисоціації завжди збільшується. 3. Залежність ступеня дисоціації від температури: ступінь дисоціації зростає при підвищенні температури (підвищення температури призводить до збільшення кінетичної енергії розчинених частинок, що сприяє розпаду молекул на іони). Сильні і слабкі електроліти Залежно від ступеня дисоціації розрізняють електроліти сильні і слабкі. Електроліти зі ступенем дисоціації більше 30% зазвичай називають сильними, зі ступенем дисоціації від 3 до 30% - середніми, менше 3% - слабкими електролітами. Класифікація електролітів в залежності від ступеня електролітичноїдисоціації (пам'ятка)

Значення ступеня дисоціації (# 945;)

1. Розчинні солі; 2. Сильні кислоти (НСl, HBr, HI, НNО3. НClO4. Н2 SO4 (разб.)); 3. Сильні підстави - лугу.

1. Майже всі органічні кислоти (CH3 COOH, C2 H5 COOH і ін.); 2. Деякі неорганічні кислоти (H2 CO3. H2 S і ін.); 3. Майже всі малорозчинні у воді солі, підстави і гідроксид амонію (Ca3 (PO4) 2; Cu (OH) 2; Al (OH) 3; NH4 OH); 4. Вода.

1) Одного разу в хімічному форумі один школяр написав: «а я ваще не розумію (саме так було написано) чому NaCl в розчині розпадається на Na + і Cl -. а не на Na - і Cl + ». Як би ви пояснили бідоласі суть того, що відбувається в розчині? Який важливий розділ хімії свого часу «прогуляв» наш невдалий школяр?

Приклади РІШЕННЯ ЗАВДАНЬ:

Завдання 1. Визначте, чому дорівнює ступінь дисоціації електроліту, якщо при 20 ° С з кожних 150 молекул розпалося на іони 90. Сильний або слабкий це електроліт?

Завдання 2. Визначте, скільки молекул електроліту продіссоцііровало в розчині, якщо ступінь дисоціації електроліту дорівнює 0,1, а в розчин було введено 3,01 • 10 20 молекул.

Завдання для самоконтролю

1. Розрахуйте ступінь дисоціації борної кислоти Н3 ВО3. якщо відомо, що в розчині з кожних 500 молекул розпалися на іони тільки 40. Сильний, середній або слабкий за силою цей електроліт?

2. Розрахуйте, скільки молекул електроліту продіссоціірует з кожних 120 молекул в розчині, якщо ступінь дисоціації становить 95%.

Схожі статті