При розчиненні в воді або інших розчинниках, що складаються з полярних молекул, електроліти піддаються електролітичноїдисоціації. тобто в більшій чи меншій мірі розпадаються на позитивно і негативно заряджені іони - катіони і аніони. Електроліти, диссоциирующие в розчинах в повному обсязі, називаються слабкими електролітами. В їх розчинах встановлюється рівновага між недіссоціірованнимі молекулами і продуктами їх дисоціації - іонами. Наприклад, у водному розчині оцтової кислоти встановлюється рівновага
Константа якого (константа дисоціації) пов'язана з концентраціями відповідних часток співвідношенням:
Ступенем дисоціації електроліту називається частка його молекул, що піддалися дисоціації, т. Е. Ставлення числа молекул, що розпалися в цьому розчині на іони, до загального числа молекул електроліту в розчині.
У разі електроліту АХ, дисоціюють на іони і. константа і ступінь дисоціації пов'язані співвідношенням (закон розведення Оствальда):
Тут - молярна концентрація електроліту, моль / л.
Якщо ступінь дисоціації значно менше одиниці, то при наближених обчисленнях можна прийняти, що 1 1. Тоді вираз закону розведення спрощується:
Останнє співвідношення показує, що при розведенні розчину (т. Е. При зменшенні концентрації електроліту) ступінь дисоціації електроліту зростає.
Якщо в розчині електроліту АХ ступінь його дисоціації рівна. то концентрації іонів і в розчині однакові і складають:
Підставивши сюди значення з попереднього співвідношення, знаходимо:
Для розрахунків, пов'язаних з дисоціацією кислот, часто зручно користуватися не константою К, а так званим показником константи дисоціації рК, який визначається співвідношенням
Очевидно, що зі зростанням До, т. Е. Зі збільшенням сили кислоти, значення рК зменшується: отже, чим більше рК, тим слабкіше кислота.
Ступінь дисоціації оцтової кислоти в 0,1 розчині = 1,32 *. Знайти константу дисоціації кислоти і значення рК.
Рішення. Підставами дані завдання в рівняння закону розведення
Звідки рК = -lg (1,77 * 10
Розрахунок за наближеною формулою К = призводить до близького значенням До
Константа дисоціації ціановодорода (синильної кислоти) дорівнює 7,9 * 10. Знайти ступінь дисоціації НCN в 0,001 М розчині.
Рішення. Оскільки константа дисоціації HCN дуже мала, то для розрахунку можна скористатися наближеною формулою:
90. Потрібно приготувати розчин, що містить в 1 л 0,5 благаючи NaCl, 0,16 моля KCl, 0,24 моля K2 SО4. Як це зробити маючи в своєму розпорядженні тільки NaCl, KCl і Nа2 SО4?
91. Константа дисоціації масляної кислоти С3 Н7 СООН 1,5 * 10. Обчислити ступінь її дисоціації в 0,005 М розчині.
92. Знайти ступінь дисоціації хлорнуватистої кислоти НОCl в 0,2 н. розчині.
93. Ступінь дисоціації мурашиної кислоти HCOOH в 0,2 н. розчині дорівнює 0,03. Визначити константу дисоціації кислоти і значення рК.
94. Ступінь дисоціації вугільної кислоти H2 СО3 по першій ступені в 0,1 н. розчині дорівнює 2,11 * 10. Обчислити До.
95. При якій концентрації розчину ступінь дисоціації азотистої кислоти HNO буде дорівнює 0,2?
96. У 0,1 н. розчині ступінь дисоціації оцтової кислоти дорівнює 1,32 * 10 При якій концентрації азотної кислоти HNO її ступінь дисоціації буде такою ж?
97. Скільки води треба додати до 300 мл 0,2 М розчину оцтової кислоти, щоб ступінь дисоціації кислоти подвоїлася?
98. Чому дорівнює концентрація іонів водню Н у водному розчині мурашиної кислоти, якщо дорівнює 0,03?
99. Обчислити в 0,02 М розчині сірчистої кислоти. Дисоціацією кислоти в другому ступені знехтувати.
100. Обчислити. і в 0,05 М розчині Н Se.
101. У скільки разів зменшиться концентрація іонів водню, якщо до 1 л о, 005 М розчину оцтової кислоти додати 0,05 благаючи ацетату натрію?
102. Розрахувати концентрацію іонів СН3 СОО - в розчині, 1 л якого містить 1 моль СН СООН і 0,1 благаючи НCl, вважаючи дисоціацію останнього повною.
103. Виходячи зі значень послідовних констант дисоціації ортофосфорної кислоти, визначити знак зміни енергії Гіббса для кожної з трьох ступенів дисоціації. Для якої з них має найбільше абсолютне значення?
104. Розчин, що містить 2,1 р КОН в 250 г води, замерзає при -0,519. Знайти для цього розчину ізотонічний коефіцієнт.
105. При нулі градусів осмотичнийтиск 0,1 н. розчину карбонату калію одно 272,6 кПа. Визначити уявну ступінь дисоціації солі.
106. Розчин, що містить 0,53 г карбонату натрію в 200 г води, кристалізується при -0,13 С. Обчислити гадану ступінь дисоціації солі.
107. В рівних кількостях води розчинено в одному випадку 0,5 благаючи цукру, а в іншому -0,2 благаючи CaСl. Температури кристалізації обох розчинах однакові. Визначити уявну ступінь дисоціації CaCl.
108. Прі100 тиск пара розчину містить 0,05 моля сульфату натрію в 450г води, так само 100,8 кПа (756,2 мм рт. Ст.). Визначити уявну ступінь дисоціації Na2 SО4.
109. В 1 л 0,01 М розчину оцтової кислоти міститься 6,26 * 10 її молекул і іонів. Визначити ступінь дисоціації оцтової кислоти.
110. Удавана ступінь дисоціації хлориду калію в 0,1 н. розчині дорівнює 0,80. Чому дорівнює осмотичний тиск цього розчину при 17