Сольватамі, продукти приєднання р-розчинника до розчиненим у-вам. Окремий випадок С. -гідрати (р-телеглядачам-вода). Зазвичай С. утворюються в розчині, але нерідко (при охолодженні розчину, випаровуванні р-розчинника і ін.) М. Б. отримані у вигляді кристалічної. фаз-крісталлосольватов. Напр. з розчину LiCl в метанолі і в рідкому NH3 кристалізуються соотв. LiCl · 4CH3 OH і LiCl · 5NH3. У структурі кристалів-сольватов солей молекули р-розчинника зазвичай групуються навколо катіона, який утримує їх в результаті утворення донорно-акцепторного зв'язку. Тому багато С. можна розглядати як координац. соед.-сольватокомплекси. Міцність зв'язку катіона з р-телеглядачам зростає зі збільшенням заряду катіона і зі зменшенням його радіуса. Приватно координац. число катіона однаково або близько в різних р-телеглядачам, напр. для LiCl + воно зазвичай одно 4-5. До крис-таллосольватам близькі аддукти, напр. SbCl5 · NH2 C6 H5. де зв'язок атома елемента з лігандом також донорно-ак-цепторная. До С. близькі також клатраткомплекси (див. Клат-рати), зазвичай існуючі в твердій фазі, але іноді і в розчині.
Будь-яке розчинене в-во в тій чи іншій мірі сольва-тірован (див. Сольватація), але говорити про освіту в розчині С. певного складу можна тоді, коли взаємодій. розчиненого в-ва з молекулами р-розчинника значно інтенсивніше, ніж молекул р-розчинника один з одним. Так, іони d-елементів 3-го періоду в розчинах часто міцно пов'язані з 6 молекулами р-розчинника, утворюючи сольватокомплекси [ЕL6] n + (Е-іон елемента, L-ліганд).
Шар молекул р-розчинника, пов'язаний з центр. часткою С. зв. сольватной оболонкою (сферою). Багатозарядні іони можуть утримувати молекули р-розчинника також і в другій сольватной сфері. Виділяються з розчинів кристал-лосольвати солей часто мають ін. Склад, ніж С. в розчині, т. К. Координац. місця р-розчинника в кристалах займають аніони або фрагменти аніонів, напр. атоми кисню оксоаніо-нів. По складу крісталлосольвата, як правило, не можна судити про склад С. в розчині.
Освіта С. істотно впливає на св-ва розчинів. Напр. яскраво-синій розчин СоСl2 в ізоамілового спирті при змішуванні з водою стає рожевим внаслідок перетворення під дією води сольватіруются. іона Со 2. координуючого 4 молекули ізоамілового спирту, в гидратирующие. іон [Со (Н2 О) 6] 2+. Про вплив С. на св-ва розчинів і на сольватацию як причину освіти розчинів вперше вказав Д. І. Менделєєв в 1861.
Освіта С. (в окремому випадку - гідратів) має істот. значення у мн. пром. і прир. процесах. В'язкі св-ва в-в (цемент, гіпс і ін.) В осн. пояснюються утворенням кристалогідратів. При змішуванні цементу з лляною олією (оліфа) утворюється в'язкий матеріал, що містить крісталлосольвати мінералів цементу (використовують для закріплення стекол в акваріумах). Кристалічний С. BF3 з діетиловим ефіром-який зручний соед. для зберігання газоподібного BF3. С. як правило, утворюються при екстракції і визначають закономірності цього процесу. С. застосовують в неорг. синтезі. Так, в синтезі комплексних соед. часто використовують "примусове" введення в комплекс молекул р-розчинника з утворенням лабільного интермедиата. С. РЗЕ застосовують в рідинних лазерах.
Літ .: Гур'янова Е. Н. Гольдштейн І. П. Ромм І. П. Донор-но-акцепторная зв'язок, М. 1973; Кипертом Д. Неорганическая стереохімія, пров. з англ. М. 1985. С. І. Дракин.
Ви можете поставити посилання на це слово:
буде виглядати так: сольватамі