Рівняння (V.10) показує, що стандартна ентальпія активації АЯ не залежить від трансмісійного коефіцієнта реакції хе. [31]
При обміні двовалентних іонів на одновалентні стандартна ентальпія обміну відносно слабко залежить від природи самого (двовалентного) іона. Величини ж стандартної ентропії обміну в цьому випадку практично однакові і, отже, не залежать від природи двовалентного іона. [32]
Тут АРЯ298 - теплота атомізації (стандартна ентальпія атомізації) метану. [33]
Відзначимо, що тут використана / / - стандартна ентальпія при Про К. [34]
Кисень утворює двоатомних молекули, які характеризуються високою міцністю: стандартна ентальпія атомізації кисню дорівнює 498 кДж / моль. При кімнатній температурі його дисоціація на атоми незначна; лише при 1500 С вона стає помітною. [35]
Кисень утворює двоатомних молекули, які характеризуються високою міцністю: стандартна ентальпія атомізації кисню дорівнює 119 ккал / моль. При кімнатній температурі його дисоціація на атоми незначна; лише при 1500 С вона стає помітною. [36]
Кисень утворює двоатомних молекули, які характеризуються високою міцністю: стандартна ентальпія атомізації кисню дорівнює 498 кДж / моль. При кімнатній температурі його дисоціація на атоми незначна; лише при 1500 С вона стає помітною. [37]
Сума всіх складових енергії зв'язку з'єднання - це і є стандартна ентальпія. поглинена при атомізації останнього, що знаходиться в газоподібному стані. Стандартна ентальпія утворення вуглеводнів включає суму складових енергії зв'язку, а також стандартні ентальпії атомізації атомів вуглецю і водню. [38]
У деяких випадках істотну допомогу в вираженні механізму електродної реакції може надати стандартна ентальпія активації. [39]
З метою уточнення вихідних даних для термодинамічних розрахунків визначені величини ентальпії і ентропії Аз2, стандартна ентальпія GaCl і ентропія плавлення Са за результатами експерименту, проведеного на кварцовому мембранном манометрі. З урахуванням механізму взаємодії галію з АаС1, складена система рівнянь виходів реакцій, вирішення яких виконано на ЕОМ. Показано, що в залежності від способів розведення газової суміші воднем концентрація НС1 після джерела може значно змінюватися. Дана залежність температури початку кристалізації СаАа від умови експерименту. [40]
Визначте стандартний тепловий ефект отримання водню з твердого гідриду натрію за допомогою рідкої води, якщо стандартна ентальпія його освіти при 298 К дорівнює - 57 3 кДж / моль. [41]
Як видно з таблиці, ентропійний внесок в ДСГ идр малий у порівнянні з ентальпійного, а стандартна ентальпія гідратації близька за величиною до стандартної енергії Гіббса. [42]
Отже, тепловий ефект хімічної реакції при постійному тиску дорівнює зміні ентальпії системи, яку будемо називати ентальпії хімічної реакції. Стандартна ентальпія і ентальпія хімічної реакції відносно мало відрізняються один від одного. [43]
Стандартна ентальпія утворення іона Сг3 може бути також отримана за ентальпії розчинення KCr (SO4h - 12H2O в розчині хлорного кислоти. Стандартна ентальпія кристалічного KCr (SO4h - 12H2O була визначена з незалежних вимірювань теплового ефекту взаємодії солі з лужним розчином гіпоброміту натрію і було отримано Д Н0 ( КСГ (5О4) 2 - 12Н2О, до, 298 15 к) - 5789 8 2 1 кДж / моль. [44]
Залежність АЯ від температури вивчається в курсі хімічної термодинаміки і тут не розглядається. Наприклад, стандартна ентальпія фазового переходу води в пару дорівнює 44 05 кДж / моль, а при 373 К - 40 91 кДж / моль. Однак АЯ може сильно залежати від Т, якщо теплоємності вихідних і кінцевих речовин сильно відрізняються один від одного. [45]
Сторінки: 1 2 3