Стехіометрична валентність
Стехіометрична валентність збігається з електровалентност'ю в разі тих з'єднань, для яких застосовні обидва поняття; в більшості випадків, якщо відволіктися від їх знаку, вони чисельно збігаються. Однак не завжди ці валентності бувають чисельно рівні. Так, в поєднанні Hg2Cl2 ртуть є етехцометріческі деух' років-ний, а електрохімічних вона в ньому позитивно одновалентна. В обох структурно-ізомерних формах азотної кислоти, ON (OH) і 02NH, якщо вважати це з'єднання іонним, азот є хімічно позитивно тривалентним, а якщо взяти до уваги тільки формальну (структурну) валентність, то він виходить в одному з'єднанні трьох -, а в іншому - іятівалентним. [1]
Стехіометрична валентність збігається з електровалентност'ю в разі тих з'єднань, для яких застосовні обидва поняття; в більшості випадків, якщо відволіктися від їх знаку, вони чисельно збігаються. Однак не завжди ці валентності бувають чисельно рівні. Так, в поєднанні Hg2Cl2 ртуть є стехіометрично двовалентного, а електрохімічних вона в ньому позитивно одновалентна. В обох структурно-ізомерних формах азотної кислоти, ON (OH) і 02NH, якщо вважати це з'єднання іонним, азот є хімічно позитивно тривалентним, а якщо взяти до уваги тільки формальну (структурну) валентність, то він виходить в одному з'єднанні трьох -, а в іншому - лятоівалентним. [2]
Стехіометрична валентність - істотно позитивне ціле число, яке не залежить від того, яка природа з'єднаних атомів. [3]
Стехіометрична валентність збігається з електровалентност'ю в разі тих з'єднань, для яких застосовні обидва поняття; в більшості випадків, якщо відволіктися від їх знаку, вони чисельно збігаються. Однак не завжди ці валентності бувають чисельно рівні. [4]
Оскільки стехіометрична валентність завжди виражається цілим числом, то отримане приватне округлюють до найближчого цілого числа. Помноживши потім еквівалентну масу на валентність, отримують точну величину мольной массььатомов елемента, чисельно збігається з атомною масою елемента. [5]
Оскільки стехіометрична валентність завжди виражається цілим числом, то отримане приватне округлюють до найближчого цілого числа. Помноживши потім еквівалентну масу на валентність, отримують точну величину мольной маси атомів елемента, чисельно збігається з атомною масою елемента. [6]
Поняття про стехиометрической валентності було введено в хімію до того, як стало відомо будова атома. В даний час встановлено, що це властивість елемента тісно пов'язане з числом зовнішніх електронів. [7]
Чи відображає значення стехиометрической валентності міді структуру сполуки. [8]
Слід врахувати, що ні сама стехіометрична валентність. ні сумарні формули нічого не говорять про тип хімічного зв'язку в сполуках і тим більше про наявність або будові молекул. [9]
У класичних хімічних структурних формулах стехиометрической валентності кожного атома відповідає число валентних штрихів, які від нього відходять. [10]
У С02 вуглець насичений в сенсі стехиометрической валентності. але не насичений координаційно. [11]
У тому випадку, коли правило стехиометрической валентності дотримується, в структурі сполуки присутні тільки катіон-аніонні зв'язку. [12]
У С02 вуглець насичений в сенсі стехиометрической валентності. але не насичений координаційно. [13]
У тому випадку, коли правило стехиометрической валентності дотримується, в структурі сполуки присутні тільки катіон-аніонні зв'язку. [14]
Такий спосіб вираження відповідно до самим визначенням стехиометрической валентності означає, що один атом барію може пов'язувати два атома, один атом вуглецю - чотири, один атом сірки - два, або чотири, або шість атомів якогось равновалентного водню елемента. Останній з наведених прикладів одночасно показує, що валентність елемента може бути змінної. [15]
Сторінки: 1 2 3