Сутність - електрохімічна корозія
Сутність електрохімічної корозії зводиться до анодному окисленню металу. Досвідом встановлено, що хімічно чисті метали стійкі щодо корозії. Вони навіть слабо взаємодіють з кислотами. Це явище пояснюється тим, що під дією молекул води іони металу переходять в розчин. Якщо метал хімічно чистий, то ці іони утримуються біля нього електронами, що залишилися на металі, тому розчин навколо металу буде заряджений позитивно. [1]
Сутність електрохімічної корозії схематично показана на фіг. Два різних металу занурені в електроліт і з'єднані між собою проводом; один метал з більш негативним потенціалом є анодом, а інший - з більш позитивним - катодом. [2]
Сутність електрохімічної корозії полягає в наступному. Структура металів і сплавів неоднорідна і складається з двох (наприклад, фериту і цементиту) і більш фаз, а також різних домішок. При зануренні технічних металів і сплавів в електроліт окремі неоднорідні зерна їх матимуть різні потенціали, а так як зерна електрично з'єднані один з одним через масу металу, то вийде велика кількість від слушних гальванічних мікропара. При цьому з'являються струми, які є основною причиною корозії. [3]
Сутність електрохімічної корозії зводиться до анодному окисленню металу. На досвіді встановлено, що хімічно чисті метали стійкі щодо корозії. Вони навіть слабо взаємо діють з кислотами. Це пояснюється тим, що під дією молекул води іони металу переходять в розчин. Якщо метал хімічно чистий, то ці іони утримуються близько пего електронами, що залишилися на металі, тому розчин навколо металу буде заряджений позитивно. [4]
Сутність електрохімічної корозії металів полягає в тому, що якщо в розчин будь-якої солі (електроліту) занурити два різнорідних металу, а зовнішні кінці їх замкнути, то виникає електрохімічний процес з утворенням гальванічного струму. [5]
Із сутності електрохімічної корозії випливає висновок: для гальмування процесу корозії необхідно забезпечити поляризацію поверхні металу створенням надлишку електронів (катодний поляризація) і уповільненням переходу іонів заліза в електроліт (анодна поляризація), що досягається комплексним захистом від корозії. [6]
Щоб зрозуміти сутність електрохімічної корозії. розглянемо деякі явища, що лежать в основі цього процесу. [7]
У чому полягає сутність електрохімічної корозії металів. [8]
Для того щоб зрозуміти механізм дії сповільнювачів, розглянемо сутність електрохімічної корозії. яка дає пояснення більшості випадків корозії. [9]
Щоб правильно вибрати найбільш дійсні методи захисту від цього руйнівного штанги фактора, розглянемо сутність електрохімічної корозії. [10]
Одночасно в еквівалентному співвідношенні протікає сполучена відновна реакція розряду іонів водню. Саме до цього зводиться суть електрохімічної корозії металів у водних розчинах з виділенням водню. [11]
Саме до цього зводиться суть електрохімічної корозії металів з виділенням водню. [12]
Саме до цього зводиться суть електрохімічної корозії металів у водних розчинах з виділенням водню. [13]
В результаті фізико-хімічних процесів, що виникають при взаємодії металу з омиває його середовищем, може виникати процес руйнування металу, який називають корозією. Якщо корозійний процес супроводжується протіканням електричного струму, його називають електрохімічної корозією. Сутність електрохімічної корозії полягає в тому, що при зіткненні металу з електролітами створюються умови для виникнення на поверхні оборотних і необоротних електродів, різниця потенціалів яких і обумовлює наявність корозійного струму. Якщо процес корозії підпорядковується законам хімічних гетерогенних реакцій і при цьому не виникає електричний струм, його називають хімічної корозією. [14]
Метали і сплави неоднорідні. При зіткненні їх з електролітів-тами (кислотами, лугами, солями) одні ділянки поверхні грають роль анода (віддають електрони), а інші (різного роду включення) - катода. На поверхні металу виникає безліч мікрогальваніческіх пар і чим більше неоднорідність металу, тим більше швидкість його руйнування в електролітах. Сутність електрохімічної корозії неважко усвідомити з наступного досвіду (рис. 69), В U-подібну трубку з розчином NaCl поміщають в ліве коліно залізний, а в праве-мідний стрижні, з'єднані мідним провідником один з одним через гальванометр. Стрілка гальванометра відхиляється в сторону мідного стрижня. Іони Fe2 можна виявити в лівому коліні, додавши червону кров'яну сіль (реактив на Fe2) - синє забарвлення. Отже, мідний стрижень - постачальник електронів - катод, а залізний стрижень - анод. Аніони ОН - з'являються в розчині внаслідок відновлення кисню, розчиненого у воді, за допомогою електронів, що надходять на мідний стержень. [15]
Сторінки: 1