Температурний коефіцієнт швидкості хімічної реакції (Правило Вант-Гоффа)

Швидкість хімічної реакції залежить від температури, причому при підвищенні температури швидкість реакції збільшується. Голландський уч1ний Вант-Гофф показав, що при підвищенні температури на 10 градусів швидкість більшості реакцій збільшується в 2-4 рази;

Де VT2 і VT1 - швидкості реакції при температурах T2 і T1; у - температурний коефіцієнт швидкості реакції, який показує, у скільки разів збільшилася швидкість реакції при підвищенні температури на 10К.

При концентрації реагуючих речовин 1 моль / л швидкість реакції чисельно дорівнює константі швидкості k. Тоді рівняння показує, що константа швидкості залежить від температури так само, як і швидкість процесу.

3. Напишіть варіант реакції відщеплення (елімінування) з виділенням галогенводорода.

1. Що таке «атомна маса», «молекулярна маса», «моль речовини» і що прийнято за атомну одиницю маси (а.е.м.)?

АТОМНА МАСА - маса атома в атомних одиницях маси (а. Е. М.). За одиницю а. е. м. прийнята 1/12 маси ізотопу вуглець-12.

а.е.м. = 1/12 m 12 6 За = 1, 66 * 10 -24

МОЛЕКУЛЯРНА МАСА - молярна маса сполуки, віднесена до 1/12 молярної маси атома вуглецю-12.

Моль - кількість речовини, що містить стільки ж частинок або структурних одиниць (атомів, іонів, молекул, радикалів, електронів, еквівалентів та ін.), Що і в 12 а. е. м. ізотопу вуглецю-12.

Формула збільшення швидкості реакції в присутності каталізатора.

Змінити величину Еа (енергію активації) можна за допомогою каталізаторів. Речовини, які беруть участь, але не витрачаються в процесі реакції, назваются каталізаторами. Саме це явище називається катализом. Збільшення швидкості реакції в присутності каталізатора визначається формулою

Залежно від того, чи знаходиться каталізатор в тій же фазі, що і реагують речовини, чи утворює самостійну фазу, говорять про гомогенному або гетерогенному каталізі. Механізм каталітичної дії для них не одінков, однак і в тому і в іншому випадку відбувається прискорення реакції за рахунок зниження Еа. Існує ряд специфічних каталізаторів - інгібіторів, що знижують швидкість реакції.

де -параметри каталітичного процесу, V, k. Еа- некаталітичного процесу.

Напишіть реакції згоряння вуглець неорганічних речовин в кисні, вказавши окислювач і відновник, а також ступеня окислення вуглецю до і після реакції.

З - відновник, процес окислення

Про - окислювач, процес відновлення

1. Що таке «електронний торгівельний», «валентність», «ступінь окислення» елемента і які основні правила їх визначення?

РІВЕНЬ ОКИСЛЕННЯ - умовний заряд атома елемента, отриманий в припущенні, що з'єднання складається з іонів. Вона може бути позитивною, негативною, нульовий, дробової і позначається арабською цифрою із знаком «+» або «-» у вигляді верхнього правого індексу символу елемента: З 1. О 2-. Н +. Мg 2+. N 3. N 5 +. Сr 6 +.

Для визначення ступеня окислення (с. О.) Елемента в з'єднанні (йоні) користуються такими правилами:

1 У простих речовинах (Н2, S8, Р4) с. о. дорівнює нулю.

2 Постійну с. о. мають лужні (Е +) і лужноземельні (Е2 +) елементи, а також фтор Р-.

3 Водень в більшості з'єднань має с. о. Н + (Н2О, СН4, НС1), в гидридах - Н (-NaН, СаН2); с. о. кисню, як правило, дорівнює -2 (О2), в пероксид (-О-О-) - 1 (О).

4 В бінарних сполуках неметалів негативна с. о. приписується елементу, розташованого праворуч).

5 Алгебраїчна сума с. о. молекули дорівнює нулю, і вона - його заряду.

Здатність атома приєднувати або заміщувати певне число інших атомів називають валентність. Мірою валентності вважають число атомів водню або кисню, приєднаних до елементу, за умови, що водень одно-. а кисень двухвалентен.

ЕЛЕКТРОНЕГАТИВНІСТЬ (ЕО) - здатність атома відтягувати на себе електрон в хімічній сполуці.

В основу електронегативності покладено такі фізичні обгрунтування (шкали):

Шкала Полінга базується на енергії зв'язку при утворенні складного речовини з простих.

Шкала Маллікен - ЕО пропорційна полуразность першого потенціалу іонізації та спорідненості до електрона ЕО

Шкала олреде-Рохова заснована на електростатичного силі, що діє на зовнішній електрон

де Zеф - ефективний заряд ядра атома, е - заряд електрона; г - ковалентний радіус.

Різниця електронегативності елементів в з'єднанні пропорційна ионности зв'язку взаємодіючих атомів; нульова різниця відповідає утворення ковалентного зв'язку.

Схожі статті