При розрахунках теплових установок доводиться зустрічатися із сумішами газів, а в таблицях наводяться значення теплоємності тільки для окремо взятих ідеальних газів, тому важливо вміти визначати теплоємність газової суміші.
Якщо суміш газів задана масовими частками, то питома теплоємність суміші визначається як сума добутків масових часток і питомої теплоємності кожного газу:
Якщо суміш газів задана об'ємними частками, то об'ємна теплоємність суміші дорівнює сумі творів об'ємних часток і об'ємної теплоємності кожного газу:
Молярна теплоємність суміші газів дорівнює добутку об'ємних часток і молярних теплоємність складових суміш газів:
Питома теплоємність суміші газів може бути визначена, якщо відомі щільність і питома обсяг суміші газів при нормальних фізичних умовах:
Основні термодинамічні процеси ідеальних газів.
Загальні принципи дослідження термодинамічних процесів.
Перший закон термодинаміки встановлює взаємозв'язок між кількістю теплоти, зміною внутрішньої енергії і зовнішньої роботою газу, причому, кількість теплоти, яка бере участь в процесі, залежить від характеру протікання цього процесу:
.
До основних термодинамічних процесів, що мають велике як теоретичне, так і практичне значення, належать:
Ізохорний, що протікає при постійному обсязі (v = const; dv = 0);
Ізобарний, що протікає при постійному тиску (P = const; dP = 0);
Ізотермічний (ізотермний), що протікає при постійній температурі (T = const; dT = 0);
Адіабатний, що протікає при відсутності теплообміну з зовнішнім середовищем (dq = 0);
Політропний, що характеризується тим, що він протікає при постійній теплоємності (сп = const).
Політропний процес може розглядатися в якості узагальненого по відношенню до всіх перерахованих вище термодинамічних процесів.
Для всіх процесів може бути застосований загальний метод дослідження, що наведені у таблиці 5.1.
Таблиця 5.1 - Загальний метод дослідження Політропний процесів