Типи поляризації - розділ Хімія, Напрям протікання окислювально-відновних реакцій багато в чому визначається реакцією середовища Електронна - Зсув електронних оболонок атомів Під Дією Зовні.
- Електронна - зміщення електронних оболонок атомів під дією зовнішнього електричного поля. Найшвидша поляризація (до 10 -15 с). Чи не пов'язана з втратами.
- Іонна - зміщення вузлів кристалічної структури під дією зовнішнього електричного поля, причому зсув на величину, меншу, ніж величина постійної решітки. Час протікання 10 -13 с, без втрат.
- Дипольна (Ориентационная) - протікає з втратами на подолання сил зв'язку та внутрішнього тертя. Пов'язана з орієнтацією диполів в зовнішньому електричному полі.
- Електронно-релаксаційна - орієнтація дефектних електронів в зовнішньому електричному полі.
- Іонно-релаксаційна - зміщення іонів, слабо закріплених в вузлах кристалічної структури, або знаходяться в междуузлій.
- Структурна - орієнтація домішок і неоднорідних макроскопічних включень в діелектрику. Найповільніший тип.
- Мимовільна (спонтанна) - завдяки наявності цього типу поляризації в діелектрику проявляються нелінійність властивостей, тобто явище гістерезису. Відрізняється дуже високими значеннями діелектричної проникності (від 900 до 7500 у деяких видів конденсаторної кераміки). Введення спонтанної поляризації, як правило, збільшує тангенс кута втрат матеріалу (до 10 -2)
- Резонансна - орієнтація частинок, власні частоти яких співпадають з частотами зовнішнього електричного поля.
- Міграційна поляризація обумовлена наявністю в матеріалі шарів з різною провідністю, утворення об'ємних зарядів, особливо при високих градієнтах напруги, має великі втрати і є поляризацією уповільненої дії.
15) Електроліз - це окислювально-відновний процес, що відбувається на електродах при пропущенні електричного струму через розплав або розчин електроліту.
Електроліз розплаву хлориду натрію:
катод (-) (Na +): Na + + е = Na 0,
анод (-) (Cl -): Cl - - е = Cl 0. 2Cl 0 = Cl2;
анод (+) (Cl -; OН -): Cl - - е = Cl 0. 2Cl 0 = Cl2;
2NaCl + 2H2 O = 2NaOH + Cl2 + H2
2NaCl = 2Na + Cl2.
Електроліз розчину хлориду натрію:
катод (-) (Na +; Н +): H + + е = H 0. 2H 0 = H2
16) Це маса речовини, що утворився в результаті електролізу при пропущенні через розчин струму певної сили (I - сила струму, вимірюється в амперах - А) протягом певного часу (t, вимірюється в секундах - с). Розраховується за допомогою закону Фарадея по формулі:
m = (е * I * t) / F, де е - еквівалентна маса речовини, що дорівнює відношенню його молярної маси до кількості прийнятих (або відданих) електронів; F = 96 500 Кл - число Фарадея
(Тобто розрахунок не по іншим речовинам - учасникам реакції (реагентів або продуктів), а за значеннями сили струму і часу електролізу).
Практичний вихід по струму зазвичай менше 100% (якщо в частках одиниці - менше 1), тому що на практиці, в реальних умовах, обов'язково будуть втрати речовини. В такому випадку вихід за струмом дорівнює відношенню практичної маси продукту електролізу до теоретичної, розрахованої згідно із законом Фарадея; для вираження виходу в процентах результат потрібно помножити на 100%. Вихід продукту реакції позначається грецькою буквою "ця".
17) Гальванічне покриття являє з себе металеву плівку, яка наноситься на поверхню металевих і інших виробів в захисних, декоративних та інших цілях методом гальваностегії. Нанесення гальванічного покриття підвищує зносостійкість вироби, з його допомогою може бути практично усунена або зменшена корозія металів. Існує кілька видів гальванічного покриття - це хромування, нікелювання, цинкування, покриття олово-цинком і інші.
18) маса M речовини, яка виділяється на електроді, прямо пропорційна електричному заряду q, що пройшов через електроліт:
аса M речовини, яка виділяється на електроді, прямо пропорційна електричному заряду q, що пройшов через електроліт:
М - це маса речовини;
Q - це електричний заряд;
I - це сила струму;
t - час.
k - це коефіцієнт пропорційності, який в даному випадку називають електрохімічним еквівалентом речовини. Коеффіцуіент пропорційності дорівнює масі речовини, яка утворюється в результаті проходження через електроліт електричного заряду. k залежить від хімічних властивостей речовини.
Другий закон електролізу Фарадея