При використанні таблиць термодинамічних властивостей індивідуальних речовин можливе застосування наступних трьох способів розрахунку К0:
I спосіб. Визнач ?? ення константи рівноваги К0 за виразом:
де вільна енергія Гіббса i -го речовини в стандартному стані, яка обчислюється за формулою; - повна ентальпія i -го речовини. Величини і ентропія перебувають з використанням таблиць довідкової літератури.
II спосіб. Визнач ?? ення константи рівноваги К0 за допомогою наведеної енергії Гіббса. .
Після підстановки в (1), отримаємо
де величини визначаються з таблиць довідкової літератури.
Ш спосіб. Визнач ?? ення константи рівноваги К0 хімічної реакції типу через константи рівноваги хімічних реакцій розпаду реагентів на газоподібні атоми.
Рівняння хімічної реакції розкладання i -го речовини Вi на газоподібні атоми має вигляд:. де - число атомів j-го виду в i-му речовині; Aj - символ j -го атома.
Для i-го речовини константа рівноваги ХР розпаду речовини на газоподібні атоми визначається виразом:
де - молярна вільна енергія Гіббса в стандартному стані для j -го газоподібного атома; - молярна вільна енергія Гіббса для i - го речовини в будь-якому агрегатному стані.
Підставляючи по формулі (4) в (1) отримаємо:
Другий доданок в правій частині виразу (5) дорівнює нулю, оскільки числа атомів j-го виду у вихідних речовинах і в продуктах реакції рівні:
де К 0 - константа рівноваги ХР типу; - константа рівноваги хімічної реакції розпаду i - го речовини на газоподібні атоми. Константи для кожного індивідуального речовини при відповідній температурі наводяться в довідниках у вигляді десяткових логарифмів (lgK). тоді
З розглянутих трьох способів розрахунку константи рівноваги хімічної реакції другий спосіб зручний при розрахунках за допомогою ЕОМ, оскільки легко розрахувати наведену енергію Гіббса для кожного індивідуального речовини, використовуючи коефіцієнти апроксимації, представлені в довіднику, третій спосіб зручний при ручному рахунку з використанням таблиць з довідника термодинамічних властивостей індивідуальних речовин.