У насиченому розчині труднорастворимого сильного електроліту твір концентрації його іонів в ступенях стехиометрических коефіцієнтів при даній температурі є величина постійна, звана твором розчинності (ПР).
Твір розчинності характеризує розчинність труднорастворимого електроліту при даної температурі. З двох однотипних солей, наприклад, CaSO4 з ПР = 2,5 # 8729; 10 -5 і BaSO4 з ПР = 1,1 # 8729; 10 -10. більшою розчинністю володіє та сіль, у якій ПР більше.
Концентрація кожного іона в насиченому розчині електроліту може бути змінена, але при цьому змінюється і концентрація іншого іона так, що твір концентрацій зберігає колишню величину. Тому, якщо в насичений розчин електроліту ввести деяку кількість одного з іонів, що входять до складу електроліту, то концентрація іншого іона повинна зменшитися і частина розчиненого електроліту випаде в осад, тобто розчинність електроліту знижується від введення в розчин однойменних іонів.
У загальному вигляді розчинність L труднорастворимого електроліту An Bm визначається співвідношенням
Ізотерма Вант-Гоффа для процесу розчинення
де і - нерівноважні концентрації.
У стані рівноваги (# 916; G = 0)
Тоді для ізотерми маємо
ПК - твір концентрацій іонів в ступенях, відповідних стехиометрическим коефіцієнтами для системи в нерівноважному стані.
Знаючи ПК і порівнявши його з ПР, можна встановити, розчиниться або випаде осад при даній температурі:
1. Якщо ПК = ПР, # 916; G = 0 - система знаходиться в стані рівноваги (розчин насичений).
2. Якщо ПК <ПР, ΔG <0 – самопроизвольно протекает процесс растворения осадка.
3. Якщо ПК> ПР, # 916; G> 0 - можливий тільки зворотний процес - випадання осаду.
Окислювально-відновні реакції і їх відмінності від інших реакцій.
Визначення напрямку окисно-відновних реакцій.