Виконання роботи:
Взяли 3 пробірки; в першу прилив розчини сульфату міді (II) і гідроксиду натрію, спостерігаємо випадання блакитного осаду:
У другу пробірку прилив розчини хлориду калію та фосфату натрію. Нічого не відбувається:
реакція не йде, тому що не утворюється газ, осад чи вода.
У третю пробірку Доллємо розчини сульфату алюмінію і хлориду барію, спостерігаємо випадання білого осаду:
Висновок. реакції йдуть до кінця, якщо одним з продуктів є осад.
Виконання роботи:
У дві пробірки налили розчин: сульфіту натрію в першу і карбонату натрію в другу і потім в кожну прилив розчин азотної кислоти, Спостерігаємо виділення бульбашок газу:
утворюється білий сирнистий осад.
Виконання роботи:
а) У пробірку налили трохи розчину гідроксиду натрію і додали кілька крапель індикатора фенолфталеїну. Розчин забарвлюється в рожевий колір, так як середовище лужне. Після пріліваніем розчину соляної кислоти розчин знебарвився так як розчин знову став нейтральним.
NаОН + НСl = NaCl + Н2 O; OН - + Н + = Н2 O
б) У пробірку налили приблизно до половини розчину сульфату міді (II) і додали трохи розчину гідроксиду натрію. Спостерігаємо випадання осаду блакитного кольору. При Прилив розчину сірчаної кислоти осад розчиняється, так як відбувається реакція нейтралізації:
CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + Na2 SO4; Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2 ↓;
Cu (OH) 2 + H2 SO4 = CuSO2 + 2H2 O; Cu (OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H2 O.
Висновок: Всі підстави вступають в реакцію нейтралізації.