УРАН (хімічний елемент)
В даний час отримано велику кількість штучних ізотопів урану. Серед них 233 U особливо примітний тим, що він також ділиться при взаємодії з повільними нейтронами.
Деякі інші штучні ізотопи урану часто застосовуються в якості радіоактивних міток (індикаторів) в хімічних і фізичних дослідженнях; це перш за все b -випромінювач 237 U і a -випромінювач 232 U.
З'єднання.
Уран - високореакціонноспособний метал - має ступеня окислення від +3 до +6, близький берилію в ряду активності, взаємодіє з усіма неметалами і утворює интерметаллические з'єднання з Al, Be, Bi, Co, Cu, Fe, Hg, Mg, Ni, Pb, Sn і Zn. Тонкораздробленний уран особливо реакционноспособен і при температурах вище 500 ° С часто вступає в реакції, характерні для гідриду урану. Кусковий уран або стружка яскраво згорає при 700-1000 ° С, а пари урану горять вже при 150-250 ° С, з HF уран реагує при 200-400 ° С, утворюючи UF4 і H2. Уран повільно розчиняється в концентрованій HF або H2 SO4 і 85% -ної H3 PO4 навіть при 90 ° С, але легко реагує з конц. HCl і менш активно з HBr або HI. Найбільш активно і швидко протікають реакції урану з розведеною і концентрованої HNO3 з освітою нітрату уранілу (див. Нижче). У присутності HCl уран швидко розчиняється в органічних кислотах, утворюючи органічні солі U 4+. Залежно від ступеня окислення уран утворює кілька типів солей (найбільш важливі серед них з U 4+. Одна з них UCl4 - легко окислюється сіль зеленого кольору); солі уранілу (радикала UO2 2+) типу UO2 (NO3) 2 мають жовте забарвлення і флуоресцируют зеленим кольором. Солі уранила утворюються при розчиненні амфотерного оксиду UO3 (жовте забарвлення) в кислому середовищі. У лужному середовищі UO3 утворює уранати типу Na2 UO4 або Na2 U2 O7. Останнє підключення ( «жовтий ураніл») застосовують для виготовлення фарфорових глазурей і в виробництві флуоресцентних стекол. Див. Також КЕРАМІКА ПРОМИСЛОВА.
Галогеніди урану широко вивчалися в 1940-1950, так як на їх основі були розроблені методи розділення ізотопів урану для атомної бомби або ядерного реактора. Трифторид урану UF3 був отриманий відновленням UF4 воднем, а тетрафторид урану UF4 отримують різними способами по реакціях HF з оксидами типу UO3 або U3 O8 або електролітичним відновленням з'єднань уранила. Гексафторид урану UF6 отримують фторированием U або UF4 елементним фтором або дією кисню на UF4. Гексафторид утворює прозорі кристали з високим коефіцієнтом заломлення при 64 ° С (+1137 мм рт. Ст.); з'єднання летучо (в умовах нормального тиску переганяється при 56,54 ° С). Оксогалогеніди урану, наприклад, оксофторіди, мають склад UO2 F2 (фторид уранила), UOF2 (оксид-дифторид урану). Див. Також ЕЛЕМЕНТИ ХІМІЧНІ; РАДІОАКТИВНІСТЬ; уранініт; Уранових ПРОМИСЛОВІСТЬ.