Урок - казка «Пригода сульфатної кислоти»
Мета уроку: вивчити склад і властивості сульфатної кислоти, згадати правила ТБ при роботі з кислотами, вивчити застосування сульфатної кислоти; закріпити
вміння складати рівняння хімічних реакцій, характеризувати фізичні властивості речовини; дотримання сурдопедагогічна цілей.
Устаткування. мультімідійная апаратура, слайди «Сульфатна кислота», розбавлена і концентрована сульфатна кислота, лакмус, натрій гідрок- сид. натрій карбонат, барій хлорид, штатив із пробірками.
I Організаційний момент.
II Робота з слухо-зоровому сприйняттю.
Усний диктант. учні зчитують слова з губ вчителя.
Сірка, сульфур, сульфатна кислота, індикатор.
III Вивчення нового матеріалу.
* Складне речовина при дисоціації якого утворюються атоми водню і кислотний залишок.
* Ця речовина відомо алхіміків в 10 столітті.
* Це важка масляниста рідина.
* Чи є «хлібом» хімічної промисловості.
* Це кисневмісних з'єднання елемента з порядковим номером 16.
Що це за речовина?
2. Ознайомлення з темою і метою уроку.
Учні записують тему уроку в зошит.
Учитель Урок у нас сьогодні незвичайний, урок-казка «Пригода сульфатної кислоти». Я розповім казку про сульфатної кислоти. Ми вирушимо з нею в подорож. Я, сподіваюся, ви допоможете їй у важку хвилину, використовуючи свої знання. І так ми починаємо.
Народження сульфатної кислоти (Одержання сульфатної кислоти).
В одному хімічному королівстві у Її Величності Води і його Високості Сульфур (VI) оксиду народилося немовля. Всім хотілося, щоб на світ з'явився хлопчик - спадкоємець престолу. Але як тільки немовляті пов'язали синю стрічку, вона тут же почервоніла. Всі зрозуміли, що народилася дівчинка.
Дівчинці дали красиве ім'я - Кислота, а прізвище батька - сульфатна. А так як її батьками була Вода і Сульфур (VI) оксид, то вона в своєму складі мала ...
Які хімічні елементи в складі сульфатної кислоти?
Будова сульфатної кислоти.
Завдання. Написати структурну формулу сульфатної кислоти.
Який ступінь окиснення сульфуру в сульфатної кислоти?
а) oleum vitrioli - купоросне масло
б) oleum sulfusis - сірчане масло
Фізичні властивості сульфатної кислоти.
Сульфатна кислота - важка безбарвна масляниста рідина. Щільність пріобичних умовах 1,84г / см. Вона нелетка, запаху не має. Надзвичайно гігроскопічна.
5.Техніко безпеки при роботі з сульфатною кислотою.
Правила поводження з H 2 SO 4
Працювати в гумових рукавичках і захисних окулярах!
Стережись опіку! Для запобігання вибризгіванія і опіків кислоту при зливанні лити тонким струменем в воду, а не навпаки!
При попаданні кислоти на шкіру місце ураження швидко промити великою кількістю води.
Сульфатна кислота вирушила в подорож.
Вона йшла вже п'ять годин, їй дуже захотілося пити. І раптом вона побачила криницю. «Вода!» - вигукнула Кислота і, підбігши до колодязя, доторкнулася. Вода страшно засичала. З криком перелякана Кислота кинулася геть. Звичайно ж, при змішуванні сульфатної кислоти з водою виділяється велика
«Якщо вода стикається з сульфатною кислотою, то вода, яка встигла змішатися з нею, може закипіти і викинути бризки сульфатної кислоти» - цей запис з'явилася в щоденнику молодий мандрівниці, а потім увійшла в підручники.
5. Хімічні властивості сульфатної кислоти.
Незабаром вона прийшла в місто і вирішила зайти в магазин. Ним виявився ювелірний.
Кислота побачила безліч прекрасних кілець. Попросивши у продавця золоте кільце, вона одягла його на свій довгий, гарний палець. Кислоті сподобалося кільце, і вона його купила.
а) Взаємодія металів з концентрованою
2Н 2 S О 4 + З u = С uS О 4 + S О 2 + Н 2 О
З u - 2е → З u відновник
S + 2е → S окислювач
Концентрована сульфатна кислота - сильний окислювач: при нагріванні вона реагує майже з усіма металами (виняток Au. Pt і нек.др.). У цих реакціях в залежності від активності металу і умов виділяється S Про 2. Н 2 S. S.
Концентрована сульфатна кислота енергійно реагує з водою з утворенням гідратів:
Н 2 S О 4 + n Н 2 О = Н 2 S О 4 * n Н 2 О + Q
Концентрована сульфатна кислота отщеплять від органічних речовин водень і кисень у вигляді води, обвуглюючи органічні речовини.
Демонстрація обвуглювання цукру.
б) Взаємодія металів з розведеною сульфатною кислотою.
Демонстрація взаємодії сульфатної кислоти Сцинки.
Учні самі записують рівняння реакції в зошит в молекулярному та іонному вигляді.
Н 2 S О 4 + Zn = ZnS О 4 + Н 2 ↑
2Н + S О 4 + Zn = Zn + S О 4 + Н 2 ↑
2Н + Zn = Zn + Н 2
в) Взаємодія сульфатної кислоти з основними оксидами.
Демонстрація взаємодії сульфатної кислоти соксідом міді.
Учні самі записують рівняння реакції в зошит в молекулярному та іонному вигляді.
Н 2 S О 4 + З uO = С uS О 4 + Н 2 O
2Н + S О 4 + З uO = С u + S О 4 + Н 2 O
2Н + С uO = С u + Н 2 O
г) Взаємодія сульфатної кислоти з підставами.
Демонстрація взаємодії сульфатної кислоти з натрій гідроксидом.
Учні самі записують рівняння реакції в зошит в молекулярному та іонному вигляді.
Н 2 S О 4 + 2 NaOH = Na 2 S О 4 + 2Н 2 O
2 Н + S О 4 + 2 Na + 2OH = 2 Na + S О 4 + 2 Н 2 O
д) Взаємодія сульфатної кислоти з солями.
Демонстрація взаємодії сульфатної кислоти з натрій карбонатом.
Учні самі записують рівняння реакції в зошит в молекулярному та іонному вигляді.
Н 2 S О 4 + Na 2 З O 3 = Na 2 S О 4 + Н 2 O + С O 2 ↑
2 Н + S О 4 + 2 Na + С O 3 = 2Na + S О 4 + Н 2 O + С O 2 ↑
2Н + С O 3 = Н 2 O + С O 2 ↑
Якісна реакція на сульфатну кислоту.
Демонстрація взаємодії сульфатної кислоти з барій хлоридом.
Учні самі записують рівняння реакції в зошит в молекулярному та іонному вигляді.
Н 2 S О 4 + В aCl 2 = 2Н Cl + В aS О 4 ↓ (утворився білий осад)
2Н + S О 4 + В a + 2 Cl = 2Н + 2 Cl + В aS О 4 ↓
В a + S О 4 = В aS О 4 ↓
е) Дисоціація сірчаної кислоти.
Н 2 S О 4 ↔ 2Н + S О 4
6. Застосування сульфатної кислоти.
Сульфатна кислота залишилося жити в місті і принесла багато користі.
Вона широко використовується в народному господарстві.
а) Виробництво мінеральних добрив.
б) Очищення нафтопродуктів.
в) Синтез барвників і ліків.
г) Виробництво кислот і солей.
Але все ж кислота залишається чарівницею. У свята вона влаштовує феєрверки і запалює свічки без сірників.
* Складне речовина при дисоціації якого утворюються атоми водню і кислотний залишок.
* Ця речовина відомо алхіміків в 10 столітті.
* Це важка масляниста рідина.
* Чи є «хлібом» хімічної промисловості.
* Це кисневмісних з'єднання елемента з порядковим номером 16.
Що це за речовина?
2. Закінчити рівняння хімічних реакцій:
H 2 SO 4 + K 2 CO 3 =
Учні порівнюють правильність написання рівнянь хімічних реакцій.
VIДомашнее завдання: опрацювати 6, виконати упр 32-34.
VII Словникова робота:
Сірка, Сульфур, сульфатна кислота, гігроскопічна, концентрована,
розбавлена, окислювач, відновник, ступінь окислення, заміщення,
обміну, сульфати, дисоціація, індикатор.
- Що нового ви дізналися сьогодні на уроці?
- Чи всі на уроці було зрозуміло?
- Чи сподобався вам урок?
Урок з хімії "сульфатна кислота"
Щоб завантажити матеріал, введіть свій email, вкажіть, хто Ви, і натисніть кнопку
Натискаючи кнопку, Ви погоджуєтеся отримувати від нас email-розсилку
Якщо скачування матеріалу не почалося, натисніть ще раз "Завантажити матеріал".
Завантаження матеріалу почнеться через 60 сек.
урок хімії хімічні і фізичні властивості сульфатної кислоти і її застосування
вивчити склад і властивості сульфатної кислоти, згадати правила ТБ при роботі з кислотами, вивчити застосування сульфатної кислоти; закріпити
вміння складати рівняння хімічних реакцій, характеризувати фізичні властивості речовини; дотримання сурдопедагогічна цілей.
Сульфатна кислота залишилося жити в місті і принесла багато користі.
Вона широко використовується в народному господарстві.
а) Виробництво мінеральних добрив.
б) Очищення нафтопродуктів.
в) Синтез барвників і ліків.
г) Виробництво кислот і солей.
Але все ж кислота залишається чарівницею. У свята вона влаштовує феєрверки і запалює свічки без сірників.
Найнижчі ціни на курси перепідготовки
Спеціально для вчителів, вихователів та інших працівників системи освіти діють 50% знижки при навчанні на курсах професійної перепідготовки.
Після закінчення навчання видається диплом про професійну перепідготовку встановленого зразка з присвоєнням кваліфікації (визнається при проходженні атестації по всій Росії).
Навчання проходить заочно прямо на сайті проекту "Інфоурок", але в дипломі форма навчання не вказується.