валентна оболонка
Валентні оболонки. містять більше шести електронних пар, рідко зустрічаються (гл. Наявність понад дев'ять електронних пар на валентній оболонці є дуже незвичайним, тому, хоча ікосаедрічеськая конфігурація 12 електронних пар відома, вона реалізується надзвичайно рідко. У цій книзі обговорено ряд інших багатогранників, які не є правильними, але в переважній більшості випадків з трикутними гранями. [1]
Об'ємні валентні оболонки цих елементів здатні вмістити принаймні 9 електронних пар, і з цього боку не виникає будь-яких обмежень координаційної числа, яке можуть мати зазначені елементи. Однак його буде обмежувати заряд, який елементи здатні прийняти. Тому координаційне число 6 здійснюється тільки з таким електронегативним лигандом, як фтор. У табл. 7.2 вказані типи виявлених експериментально геометричних конфігурацій молекул цих елементів. [2]
Валентна оболонка атома хлору в основному стані має конфігурацію 3s2 / 5 - на чотирьох АТ знаходиться сім електронів. Атоми хлору приєднують електрони і переходять в іони СГ з виділенням 345 кДж / моль. З усіх елементів хлор має найбільше спорідненість атома до електрона. [3]
Валентна оболонка атома бору характеризується наявністю одного 2з - електрона і двох 2 / - електронів. [4]
Валентна оболонка возбужденньіс атомів елементів IV періоду містить один s - і три р-електрона, які утворюють sp3 - rpynny. [6]
Будова валентної оболонки атомів дозволяє визначити їх валентність по числу неспарених електронів. Правильні валентності, як видно з рис. 1.5, виходять для 3Li і для 7N - Ю Ne, але не для елементів 4Ве - 6С, валентності яких виявляються зниженими на дві одиниці. Це протиріччя усувається, якщо врахувати, що атоми можуть утворювати хімічні зв'язки не тільки в основному, але і в збудженому стані, якщо енергія збудження не перевищує енергії утворюються хімічних зв'язків. [7]
АТ валентних оболонок атомів. складових молекулу) взаємно ортогональні, оскільки орбіталі одного атома утворюють ортогональний набір і ми нехтуємо перекриванням між АТ різних атомів. [8]
Особливості валентних оболонок Sd-металів сильно позначаються на структурі і фізичні властивості їх кристалів, і, зрозуміло, на всіх властивостях цих металів. Участь d - підрівнів в освіті металевих зв'язків проявляється в існуванні у кожного з атомів металу великої кількості сусідніх атомів, з якими він пов'язаний металевими зв'язками. Більшість перехідних металів тому має щільноупакована структури і притому часто не одну, а дві структури з дуже близькими енергіями. [10]
Будова валентної оболонки елементів прийнято зображати за допомогою символічного запису електронів у вигляді точок. При такому схематичному зображенні остов атома умовно вказується символом даного хімічного елемента, а його валентні електрони-відповідним числом точок, що оточують цей символ. Схематичні зображення всіх елементів групи AI відрізняються тільки своїми кістяками: Li, Na, К, Rb і Cs, так як атоми цих елементів мають валентними оболонками з однаковим будовою. [11]
Розширення валентної оболонки атома сірки. очевидно, не єдиний фактор, що сприяє стабілізації карбаніони. Бреслоу [87] сумнівається в тому, що ступінь такої стабілізації визначається геометричними обмеженнями для перекривання орбіталей. Однак структура XLI ізоелектронними з дегідробензольной системою, і, ймовірно, перекривання орбіталей в системі XLI здійснюється навіть краще, оскільки можуть використовуватися d - орбіталі. Так як майже нічого не відомо про специфічні геометричних умовах для ефективного перекривання в разі d - орбіталей, то вирішити це питання важко. [12]
Стійкість цілком заповнених валентних оболонок атомів визначає хімічну інертність благородних газів. [14]
Електрони валентної оболонки атомів елементів головних підгруп I і II груп знаходяться на значно більшій відстані від атомного ядра, ніж електрони внутрішніх рівнів. Це можна бачити з великою різниці, яка існує між атомними (стр. [15]
Сторінки: 1 2 3 4 5