Валентні можливості - атом
Валентні можливості атома (таке поняття вживається тепер) визначаються, як це зазначалося неодноразово, числом неспарених електронів. В процесі утворення хімічних сполук ці можливості можуть бути використані повністю або не реалізовані, але можуть бути й перевищені. Якщо це число, отримане з формули сполуки, не перевищує номера групи, то говорять про ступінь окислення. Підвищення виявляється можливим тоді, коли в атомі існують вакантні орбіталі, а витрата на цей перехід електронів з нормального в збуджений стан компенсується енергією освіти хімічної сполуки. [1]
Валентні можливості атома (таке поняття вживається тепер) визначаються числом неспарених електронів. В процесі утворення хімічних сполук ці можливості можуть бути використані повністю або не реалізовані, але можуть бути й перевищені. Підвищення числа неспарених електронів виявляється можливим тоді, коли в ато1ме існують вакантні орбіталі, а витрата енергії на перехід електронів з нормального в збуджений стан компенсується енергією освіти хімічної сполуки. [2]
Валентні можливості атомів визначаються не тільки числом неспарених електронів, а й числом неподіленого електронних пар, здатних переходити на вільні ор-біта атомів іншого елемента. [3]
Оскільки валентні можливості атомів обмежені, найважливішим властивістю ковалентного зв'язку є насичуваності хімічних сил спорідненості. [4]
Оскільки валентні можливості атомів обмежені, найважливіша властивість ковалентного зв'язку - насичуваності хімічних сил спорідненості. [5]
Охарактеризувати валентні можливості атомів елементів II періоду і максимальне число зв'язків, яке вони можуть утворювати. [6]
Таким чином, валентні можливості атомів визначаються числом валентних орбіталей; зтім пояснюється насичуваності хімічного зв'язку. [7]
Донорно-акцепторні механізм розширює валентні можливості атомів. Так, кисень в поєднанні СО (рис. 5 - 3) трехковален-тен. Отже, в загальному випадку можна сказати, що валентність елемента визначається числом орбіталей, які використовуються при утворенні хімічного зв'язку. [9]
Виходить, що валентні можливості атомів вуглецю в бутадієном використані в різному ступені. [10]
За рахунок донорно-акцепторного механізму збільшуються валентні можливості атомів. У з'єднаннях NH3 і BF3 азот і бір Тривалентне, в поєднанні H3NBF3 азот і бір чотирьохвалентного. Таким чином, валентність атомів залежить не тільки від кількості неспарених електронів, а й від наявності вакантних орбіталей і неподіленого електронних пар. Із загальної кількості електронних пар в утворенні зв'язку зазвичай бере участь не більше однієї. [11]
Тільки з урахуванням цього можна розглядати всі валентні можливості атома. враховуються в теорії валентності і проявляються в реакціях окислення - відновлення при утворенні різних сполук. [12]
Алкани є насиченими вуглеводнями, оскільки всі валентні можливості атомів вуглецю повністю використані на освіту зв'язків з атомами водню і кисню. [13]
Алкани є насиченими вуглеводнями, оскільки всі валентні можливості атомів вуглецю повністю іспольчо-ван: 1 un освіту зв'язків з атомами водню і вуглецю. [14]
Алкани є насиченими вуглеводнями, оскільки всі валентні можливості атомів вуглецю повністю використані на освіту зв'язків з атомами водню і вуглецю. [15]
Сторінки: 1 2