Вакуум в печі створюється спеціально як спосіб для здійснення деяких термотехнологіческіх процесів. які неможливо провести в щільній газовому середовищі. або як засіб для захисту під час їх отримання або термічної обробки. У вакуумі взаємодія металу з зовнішньої газовим середовищем сповільнюється і практично припиняється при досягненні глибокого вакууму. Зниження зовнішнього тиску над металом сприяє виділенню з розплаву розчинених газів і усуває можливість окислення металів. В особливо сприятливих умовах стає можливим відновлення металів і оксидів. Наприклад, в звичайних умовах при атмосферному тиску процес відновлення оксиду магнію вуглецем не протікає, але стає можливим в вакуумі. При наявності відновника в розрідженому просторі оксид магнію стає неміцним з'єднанням. Рівновага взаємодії вуглецю з оксидом магнію зміщується в бік утворення елементарного магнію MgO + З Mg (м) + СО (м). Причиною цього є високий тиск насичених парів магнію. внаслідок чого в глибокому вакуумі він знаходиться в пароподібному стані і постійно виводиться з рівноважного стану відсмоктує системою, що сприяє розпаду MgO. [C.78]
Свинець відноситься до елементам, які мають змінною валентністю. Іон РЬ + може бути катодно відновлений до металу РЬ ь + 2й-> РЬ і окислен до чотирьохвалентного стану по реакції РЬ + - 2е + ЮН -> - РЬ (ОН) /. Для обох реакцій при відповідному підборі фону реалізуються ховаю виражені катодний [ЕЦГ = - (600-700) мВ] і анодная [(1/2) рн 13 = 500 мВ] хвилі. Свинець осідає кількісно. При інверсії струму виникають чіткі максимуми піків анодного (= -500 мВ) і катодного (ри 13 = 0,0 мВ) струмів, висота яких пропорційна вмісту свинцю в досліджуваному розчині. [C.301]
Речовини, що мають свій особливий склад. але запозичують зовнішній габітус вихідних веш ЄСТВ, є псевдоморфоз. Вони часто зустрічаються в природі. Як відомо, обережне окислення металів. відновлення оксидів металів призводять до утворення відповідних псевдоморфоз. З цим явищем давно пов'язують активність каталізаторів. пояснюючи це накопиченням повищенной запасу енергії псевдоморфное речовиною. Як ми вже відзначали вище, на прикладі окислення водню на [c.180]
В основі очищення розчину від міді і кадмію лежать реакції відновлення іонів електропозитивного металу за рахунок окислення металу більш електронегативного (докладніше див. Гл. УПА, 13). В даному випадку протікають наступні реакції [c.428]
Іони металів змінної валентності як відновлюють і окислюють агенти. Три) ассмотреіних варіанти не вичерпують всіх у можна іутсЙ нротеканія окисно-відновних реакцій. У роди відновлювальних (або окисних) агентів можуть виступати також знаходяться в розчині кони металів. У цьому с.лучае електродний процес зводиться до окислення (або відновлення) іонів металів змінної валентності. які потім відновлюють (або окислюють) органічна сполука. Як при у1сра можна вказати на електроокислення суспензії антрацену. Під час проведення електролізу такої суспензії іочті весь струм на аноді витрачається на виділення кисню. Якщо, проте, додати до неї трохи солоні церію, хрому або марганцю, то на аноді поряд з киснем з'явиться також Антрахінон. Реакція йде, по-видимому, в такий спосіб іони металу. наірімер церію, окислюються на аноді [c.443]
Стан питання можна коротко звести до следуюпщм цоложе-вам. Завдяки достатній рухливості електронів в металевих структурах метали добре каталізують гомолитически реакції гідрування, відновлення, окислення. Цри цьому, на противагу поширеній думці, в певних умовах. наприклад при жидкофазная реакціях. метали є непоганими каталізаторами неповного окислення органічних сполук [25]. [C.157]
Перед виконанням лабораторної роботи по темі Вивчення швидкості корозії металу за обсягом витісненого водню. студентам пропонується підготуватися до неї самостійно. Для цього їм вьщаются індивідуальні домашні завдання. співзвучні з лабораторної роботою. в яких студенти повинні вміти описувати термодинамічну стійкість металів в чистій воді і розчинах з різними значеннями pH, використовуючи діаграми Пурбе. складати рівняння електродних процесів окислення металу і відновлення деполяризатора в різних середовищах. вміти розраховувати показники швидкості корозії. визначати бал стійкості металу. Все це вимагає вивчення додаткової літератури і тісного контакту з викладачем. Перш ніж приступити до виконання лабораторної роботи. викладач індивідуально розмовляє з кожним студентом або влаштовує експресс-опитування за завданням з тим, щоб студенти з великим розумінням і цікавістю виконували її і підтвердили експериментально деякі теоретичні положення. [C.172]
Ця реакція відноситься до окисно-відновних. і її можна розглядати, з одного боку, як реакцію відновлення кетона металом. а з іншого боку (що в даному випадку більш істотно) -як окислення металу кетоном, Мабуть, відбувається одноелектронний перенесення від атома натрію (який при цьому окислюється) до найбільш електронегативного елементу - атому кисню. Так як у останнього не може бути більше октету електронів. відбувається гомолитически розрив зв'язку С = 0, один електрон повністю відходить до атому вуглецю. а між атомами кисню і натрію утворюється іонна зв'язок молекула кетона перетворюється на аніон-радикал. Присутність неснаренного електрона можна виявити методом ЕПР система кетон - натрій має парамагнітні властивості. Про наявність неспаренпого електрона свідчить також здатність Кетіль натрію мгпоіеп- [c.303]
Зсув потенціалу металу від рівноважного в сторону позитивних значень може бути викликано не тільки а юдним розчиненням, але і протіканням електрохімічної корозії, під дією присутніх в електролітів ті окислювачів. Корозія здійснюється самопроізволь але, і її відмінною рисою є те, що як корозія (окислювання) металу, так і відновлення окислювача відбуваються на одному і тому ж електроді. [C.143]
У табл. 5 і а рис. 16 наведено стандартні потенціали реакцій відновлення ігаслорода в залежності ють концентрації кисню в розчині і від pH розчину можуть змінюватися потенціали відновлення Ог від -0,01 до + 0,3 в. Залежно від того, який потенціал встановлюється на ме-таллічеоко М електроді, може іазн, ікнути окислення металу з утворенням його іонів за рахунок відновлення кисню. Нацрімер, мідь -в розчинах сульфатів ікеля або натрію при pH від Про до 5 має тотен-циал 0,1 в. Якщо лотенціал реакції відновлення кисню буде дорівнює 0,2-0,3 в, природно, виникнуть реакції, зазначені вище, з утворенням іонів міді. Це надзвичайно важлива обставина окисного дії розчиненого кислоро-ла завжди необхідно мати на увазі. [C.45]
Вельми чутливою якісною реакцією на молибденсодержащих речовини може служити проведене у відкритому тиглі отдимліваніе проби з декількома краплями конц. H2SO4 майже насухо. В результаті відновлення. наприклад при попаданні частинок пилу з повітря і т. д. також з'являється синє забарвлення. У присутності металевого вольфраму ця реакції неоднозначна, оскільки при окисленні металу конц. H2SO4 утворюються сполуки. також пофарбовані в синій колір. [C.622]
Відновлювальні властивості катіонів металу слабкіше відновлювальних властивостей протона. Метал буде виконувати роль відновника - віддавати електрони (окислюватися). Електрод цього осередку буде виконувати функції анода. В осередку 2 на аноді відбуватиметься процес окислення металу М -пе -> М ". Роль катода буде виконувати водневий елеюрод. В осередку 1 буде протікати процес відновлення протонів 2Н + 2е" -) -> Н. Електрони по ланцюгу перехо, цят від металевого еле Сгрода до водневого. Такий напрям струму приймемо за позитивне. ЕРС відповідного кола писатимемо зі знаком плюс. [C.169]
Механізм електрохімічної корозії пов'язаний з виникненням і роботою на поверхні металу у вологому середовищі мікрогальваніческіх елементів. Корозія здійснюється в результаті здійснення анодного (корозійне окислення металу) і катодного (відновлення окислювача. Знаходиться у вологому середовищі) процесів. Процеси окислення і відновлення розділені в простий] еанстве і не заважають один одному. Крім природи металу. окислювача і змісту останнього на швидкість корозії впливає природа і кількість різних домішок, що містяться як в самому металі, так і в корозійної середовищі - в атмосфері або в розчині. [C.688]
У таких електродах встановлюються два рівноваги одне - між атомами металу і катіоном труднорастворимой солі, інше - між аніоном труднорастворимой солі і аніоном н розчині. Окисленої формою є труднорастворимая сіль, відновленої - атоми металу і апіони розчину. Прикладом може служити хлорсеребряного електрод - срібна дріт, покрита Ag l і занурена в розчин добре розчинної хлориду. Електродна реакція може бути записана так [c.222]