222. Як вплине на вихід хлору в системі.
4 HCl (г) + О2 (г) «2 Cl2 (г) + 2 Н2О (ж), Q = 202,4 кДж,
а) підвищення температури в системі,
б) зменшення загального обсягу суміші,
в) зменшення концентрації кисню,
г) збільшення загального обсягу реактора,
д) введення каталізатора?
4HCl (г) + О2 (г) «2Cl2 (г) + 2Н2О (ж), Q = 202,4 кДж
Пряма реакція відбувається з виділенням тепла, тобто є екзотермічної (Q> 0), отже, зворотна реакція буде протікати з поглинанням тепла, тобто є ендотермічної (Q <0). Согласно принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация), то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать изменение.
а) підвищення температури в системі сприятиме зрушенню рівноваги в бік реакції, що протікає з поглинанням тепла (ендотермічний), тобто в бік реакції утворення вихідних речовин - вихід хлору при цьому зменшиться.
б) зменшення загального обсягу суміші призведе до зміщення рівноваги в бік реакції, що протікає з утворенням меншого числа молей газоподібних речовин, тобто в бік прямої реакції - вихід хлору при цьому збільшиться.
в) при зменшенні концентрації кисню рівновагу зсувається в напрямку утворення вихідних речовин - вихід хлору при цьому зменшиться.
г) при збільшенні загального обсягу реактора тиск в системі зменшиться, тому рівновага зрушиться в бік збільшення числа газових молей, тобто в бік зворотної реакції - вихід хлору при цьому зменшиться.
д) каталізатор однаково прискорює як пряму, так і зворотну реакцію і тому на зміщення рівноваги впливу не робить, а тільки сприяє більш швидкому його досягнення, тому введення каталізатора на вихід хлору не вплине.
237. Складіть схему, напишіть рівняння електродних процесів гальванічного елемента, у якого один електрод цинковий з концентрацією іонів цинку 10-2 моль / л, а другий - водневий з концентрацією іонів водню 10-2 моль / л. Розрахуйте ЕРС цього елемента.
Схема хімічної ланцюга:
Електрод відновник (донор електронів) електрод окислювач (акцептор електронів
де і - відповідно потенціали позитивного і негативного електродів.
Відповідь: Е.Д.С. одно.
262. Напишіть рівняння реакцій, що протікають на електродах при електрохімічного захисту сталевих труб.
Одним з варіантів електрохімічного захисту сталевих труб є протекторна захист. Якщо в якості протектора взяти цинк, то рівняння реакцій процесів, що протікають на електродах будуть наступні:
катодний процес: в кислому середовищі -
в нейтральному середовищі -
1 / 2О2 + Н2О + 2е- = 2ОН-.
286. Обчислити рН 0,001 М розчину фтористоводородной кислоти і 0,00001 М розчину гідроксиду натрію.
Електроліти HF і NaOH є сильними і тому в розчині дисоціюють повністю.
Для зазначених розчинів маємо:
312. Злили 30 г 2% -ного розчину ацетату свинцю Pb (CH3COO) 2 і 50 мл 1 М розчину іодоводородной кислоти HI. Визначте масу осаду йодиду свинцю.
Тепер розрахуємо який реагент в надлишку:
=
- знаходиться в надлишку, розрахунки ведемо по
337. В 70 г бензолу С6Н6 розчинено 2,09 г деякої речовини. Розчин кристалізується при 4,250С. Встановити молекулярну масу розчиненої речовини. tкріст.бензола = 5,50С.
Кріоскопічна константа виражається формулою
де ККР - кріоскопічна константа; - величина, що отримується досвідченим шляхом - зниження точки замерзання розчину, що складається з т кг розчиненого неелектроліту і L кг розчинника; М - маса 1 моль неелектроліту, кг. Кріоскопічна константа бензолу ККР = 5,1 °.