Складаються з іонів. Утворюють речовини з іонним зв'язком. Мають високу твердість, крихкістю, тугоплавкі і малолетучих, легко розчиняються в полярних рідинах, є діелектриками. Плавлення іонних кристалів призводить до порушення геометрично правильної орієнтації іонів відносно один одного і ослаблення міцності зв'язку між ними. Тому їх розплави (розчини) проводять електричний струм. Іонні кристалічні решітки утворюють багато солі, оксиди, підстави.
У вузлах знаходяться атоми, які з'єднані між собою ковалентними зв'язками. Атомних кристалів багато. Всі вони мають високу температуру плавлення, не розчинні в рідинах, мають високу міцність, твердістю, мають широкий діапазон електропровідності. Атомні кристалічні решітки утворюють елементи III і IV груп головних підгруп (Si, Ge, B, C).
Продовження табл. З4
Складаються з молекул (полярних і неполярних), які з'єднані між собою слабкими водневими, міжмолекулярними і електростатичними силами. Тому молекулярні кристали мають малу твердість, низькі температури плавлення, малорастворіми в воді, не проводять електричний струм і мають високу летючість. Молекулярну решітку утворює лід, твердий вуглекислий газ ( «сухий лід»), тверді галогенні, тверді прості речовини, утворені одно- (благородні гази), дво- (F2. Cl2. Br2. J2. H2. N2. O2), трьох- (O3), чотирьох- (P4), восьми- (S8) атомними молекулами, багато кристалічні органічні сполуки.
Складаються з атомів або іонів металів, з'єднаних металевим зв'язком. Вузли металевих решіток зайняті позитивними іонами, між якими переміщуються валентні електрони, що знаходяться у вільному стані (електронний газ). Металева решітка є міцною. Цим пояснюються властиві більшості металів твердість, мала летючість, висока температура плавлення і кипіння. Вона ж обумовлює такі характерні властивості металів як електро- і теплопровідність, блиск, гнучкість, пластичність, непрозорість, фотоефект. Металевої кристалічною решіткою мають чисті метали і сплави.
Кристали за величиною електропровідності діляться на три класи:
Провідники I роду - електропровідність 10 4 - 10 6 (Ом × см) -1 -речовини з металевою кристалічною решіткою, що характеризуються наявністю «переносників струму» - вільно переміщаються електронів (метали, сплави).
Діелектрики (ізолятори) - електропровідність 10 -10 -10 -22 (Ом × см) -1 - речовини з атомної, молекулярної і рідше іонної гратами, що володіють великою енергією зв'язку між частинками (алмаз, слюда, органічні полімери і ін.).
Напівпровідники - електропровідність 10 4 -10 -10 (Ом × см) -1 - речовини з атомної або іонної кристалічною решіткою, що володіють більш слабкою енергією зв'язку між частинками, ніж ізолятори. З ростом температури електропровідність у напівпровідників зростає (сіре олово, бор, кремній і ін.)
Всі теми даного розділу:
теоретичні відомості
Хімія - це природна наука про речовинах, їх будову, властивості і взаимопревращениях. Найважливішим завданням хімії є отримання речовин і матеріалів з потрібними для різних конкретних
Хімічні властивості оксидів
Основні Амфотерні Кислотні Реагують з надлишком кислоти з утворенням солі і води. Основним оксидам відповідають осн
отримання кислот
Кисневовмісні 1.Кіслотний оксид + вода 2. неметалів + сильний окислювач
Хімічні властивості кислот
Кисневовмісні Безкисневі 1. Змінюють забарвлення індикатора лакмус-червоний, метілоранж- рожевий
отримання солей
1. З використанням металів Середні (нормальні) солі метал + неметалл метал (ст
Взаємозв'язок між солями
З середніх солей можна отримати кислі і основні солі, але можливий і зворотний процес. кислі солі
НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНІЧНИХ СОЕДИНЕНИЙ
Хімічна номенклатура - звід правил, що дозволяють однозначно скласти ту, чи іншу формулу або назва будь-якого хімічного речовини, знаючи його склад і будова.
числові приставки
Множник Приставка множник Приставка множник Приставка моно
Систематичні і тривіальні назви деяких речовин
Формула Систематичне назва Тривіальна назва Хлорид натрію Куховарська сіль
Назви і символи елементів
Символи хімічних елементів згідно з правилами ІЮПАК наведені в періодичній таблиці Д.І. Менделєєва. Назви хімічних елементів в більшості випадків мають латинське коріння. У разі, якщо еле
Формули і назви складних речовин
Так само як і у формулі бінарного з'єднання у формулі складного речовини на першому місці стоїть символ катіона або атома з частковим позитивним зарядом, а на другому - аніону або атома з частковим
Систематичні і міжнародні назви деяких складних речовин
Формула Систематичне назва Міжнародна назва тетраоксосульфат (VI) натрію (I) сульфа
Основи
Згідно з міжнародною номенклатурою назви підстав складаються з слова гідроксид і назви металу. Наприклад, - гідроксид натрію, - гідроксид калію, - гідроксид кальцію. есл
Середні солі кисневмісних кислот
Назви середніх солей складаються з традиційних назв катіонів та аніонів. Якщо елемент в утворених ним оксоаніонів проявляє одну ступінь окислення, то назва аніона закінчується на -ат
Кислі та основні солі
Якщо до складу солі входять атоми водню, які при дисоціації проявляють кислотні властивості і можуть бути заміщені на катіони металів, то такі солі називаються кислими. назви
ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ ХІМІЇ
Атомно-молекулярне вчення про будову речовини М.В. Ломоносова є однією з основ наукової хімії. Загальне визнання атомно-молекулярна теорія отримала на початку ХІХ ст. сел
Хімічний елемент. Атомна і молекулярна маса. моль
Атом - найменша частинка хімічного елемента, яка зберігає всі його хімічні властивості. Елемент - це вид атомів з однаковим зарядом я
Основні стехіометричні закони
Закон збереження маси (М.В. Ломоносов, +1748 р .; А.Л. Лавуазьє 1780 г.) служить основою при розрахунку матеріального балансу хімічних процесів): маса речовин, що вступили в хі
Еквівалент. закон еквівалентів
Еквівалент (Е) - це реальна чи умовна частинка речовини, яка може приєднувати, заміщати, вивільняти або бути будь-яким іншим способом е
Рішення.
Приклад 4. Розрахуйте молярну масу еквівалентів сірки в з'єднаннях. Рішення
теоретичні відомості
Розчин -гомогенная термодинамічно стійка система, що складається з розчиненої речовини, розчинника і продуктів їх взаімодествія. Компонент, агрегатний стан якого не
теоретичні відомості
Хімічний процес можна розглядати як перший ступінь при сходженні від хімічних об'єктів - електрон, протон, атом - до живої системі. Вчення про хімічні процеси - це обла
теоретичні відомості
Кінетікахіміческіх реакцій - вчення про хімічні процеси, про закони їхнього протікання в часі, швидкостях і механізмах. З дослідженнями кінетики хімічних реакцій пов'язаний
Вплив температури на швидкість реакції.
При підвищенні температури на кожні 10 0скорость більшості хімічних реакцій збільшується в 2-4 рази, і, навпаки, при зниженні температури - знижується відповідно в стільки
Вплив каталізатора на швидкість реакції.
Одним із способів збільшення швидкості реакції є зниження енергетичного бар'єру, тобто зменшення. Це досягається введенням каталізаторів. Каталізатор - речовина
ХІМІЧНА РІВНОВАГА
Розрізняють оборотні і необоротні реакції. Незворотними реакціями називаються такі, після протікання яких, систему і зовнішнє середовище одночасно не можна повернути в попередній стан. вони йду
теоретичні відомості
Хімічні властивості будь-якого елементу визначаються будовою його атома. З історичної точки зору, теорія будови атома послідовно розроблялася: Е. Резерфордом, Н. Бором, Л. де Бройля, Е.
Корпускулярно-хвильові властивості частинок
Характеристика стану електронів в атомі заснована на положенні квантової механіки про подвійну природу електрона, що володіє одночасно властивостями частки і хвилі. вперше двойствен
Число підрівнів на енергетичних рівнях
Головне квантове число n Орбітальний число l Число підрівнів Позначення підрівні
Число орбіталей на енергетичних подуровнях
Орбітальний квантове число Магнітне квантове число Число орбіталей з даними значенням l l
Послідовність заповнення атомних орбіталей
Заселення електронами атомних орбіталей (АО) здійснюється відповідно до принципу найменшої енергії, принципу Паулі і правилом Гунда, а для багатоелектронних атомів - правилом Клечковского.
Електронні формули елементів
Запис, що відображає розподіл електронів в атомі хімічного елемента по енергетичним рівням і подуровням, називається електронною конфігурацією цього атома. В основному (неможливе
Періодичність атомних характеристик
Періодичний характер зміни хімічних властивостей атомів елементів залежить від зміни радіуса атома і іона. За радіус вільного атома приймають положення головного
Залежність кислотно-основних властивостей оксидів від положення елемента в періодичній системі і його ступеня окислення.
Зліва направо по періоду у елементів відбувається ослаблення металевих властивостей, і посилення неметалічних. Основні властивості оксидів слабшають, а кислотні властивості оксидів посилюються.
Характер зміни властивостей підстав залежно від положення металу в періодичній системі і його ступеня окислення.
За періодом зліва направо спостерігається поступове ослаблення основних властивостей гідроксидів. Наприклад, Mg (OH) 2 більш слабка основа, ніж NaOH, але більш серйозна причина, чому Al (OH) 3
Залежність сили кислот від положення елемента в періодичній системі і його ступеня окислення.
За періодом для кисневмісних кислот зліва направо зростає сила кислот. Так, Н3РО4 сильніша, ніж Н2SiO3; в свою чергу, H2SO
Властивості речовин в різних агрегатних станах
Стан Властивості Газоподібне 1. Здатність приймати обсяг і форму судини. 2. Стисливість. 3. бис
Порівняльна характеристика аморфних і кристалічних речовин
Речовина Характеристика Аморфне 1. Близький порядок розташування частинок. 2. Ізотропності фізичних сво
У періодичної системи Д.І. Менделєєва
1. Вкажіть назву елемента, його позначення. Визначте порядковий номер елемента, номер періоду, групу, підгрупу. Вкажіть фізичний зміст параметрів системи - порядкового номера, номера перио
теоретичні відомості
Всі хімічні реакції за своєю суттю є донорно-акцепторними і розрізняються за своєю природою частинок, якими обмінюються: електрон донорно-акцепторні і протон донорно-акцепторні. хімічні реак
Характеристика елементів і їх з'єднань в ОВР
Типові відновники 1. нейтральні атоми металів: Ме0 - n # 275; → Меп + 2. водень і неметали IV-VI груп: вуглець, фосфор,
типи ОВР
Міжмолекулярні реакції, що протікають зі зміною ступеня окислення атомів в різних молекулах. Mg + O2 = 2MgO внутріми
Складання рівнянь окисно-відновних реакцій
1. метод електронного балансу (схема) 1. Записати рівняння в молекулярній формі: Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO
Участь іонів в різних середовищах
Середовища в продукті більше атомів кисню У продукті менше атомів кисню Кисла Іон + Н2О # 85
Стандартні електродні потенціали металів
Він дозволяє зробити ряд висновків щодо хімічних властивостей елементів: 1. кожен елемент здатний відновлювати з розчинів солей всі іони, що мають більше значення
Початкові дані
Варіант Рівняння реакції K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2
теоретичні відомості
Багато іони здатні приєднувати до себе молекули або протилежні іони і перетворюватися в більш складні іони, звані комплексними. Комплексні сполуки (КС) - це з'єднання в вузла
Будова комплексних сполук
У 1893 р А.Вернера сформулював положення, що заклали основу координаційної теорії. Принцип координації: координує атом або іон (Меn +) оточений противоп
Основні комплексообразователи в КС
Комплексоутворювач Заряд іона Приклади комплексів Метал n + H [AuCl4
Номенклатура IUPAC КС.
Читаються і записуються справа наліво. Першим в називному відмінку називають аніон, потім в родовому відмінку - катіон. У назві комплексного іона спочатку перераховуються ліганди
Стійкість і рівновагу в розчинах комплексних сполук
Більшість КС розчинно і дисоціює у водних розчинах за схемою: [Ag (NH3) 2] Cl ® [Ag (NH3) 2] ++ Cl- - первинна дисоціація
Природа хімічного зв'язку в комплексних сполуках
Першою теорією, що пояснює утворення КС була теорія іонної (іонної) зв'язку. Косселя і А. Магнуса: багатозарядний іон - комплексоутворювач (d-елемент) має сильну
Слабке поле
Дія лігандів викликає розщеплення d-підрівні: dz2, dx2-y2 - високоспіновий дуплет (d¡)
Геометрична структура КС і тип гібридизації
К.ч. Тип гібридизації Геометрична структура Приклад sp Лінійна [A
теоретичні відомості
Розчини - складні багатокомпонентні системи, відіграють винятково важливу роль в живій і неживій природі. Розчинами є найважливіші фізіологічні рідини: кров, лімфа; в ні
Теорія електролітичної іонізації (дисоціації).
Електролітична іонізація в розчині - це розпад речовини на сольватіованние (гідратованих) іони під дією молекул розчинника. Дана теорія була розроблена шведським вченим Св
теоретичні відомості
Кількість розчиненого речовини, необхідне для отримання насиченого розчину в заданій кількості розчинника визначає розчинність цієї речовини в даному розчин
осад розчин
ПР = [Ktm +] n # 8729; [Ann-] m (76) Правило Нернста.ПР - в насиченому ра
теоретичні відомості
Вода - слабкий електроліт. Вона полярна і знаходиться в вигляді гідратованих кластерів. Завдяки тепловому руху зв'язок розривається, відбувається взаємодія: Н2О↔ [
Зміна забарвлення деяких індикаторів
Індикатор Область переходу забарвлення рН Зміна забарвлення Фенолфталеїн 8,2-10 Біс
Рівняння Гендерсона - Гассельбаха
для буферних систем 1-го типу (слабка кислота і її аніон): pH = pKa + lg ([акцептор протона] / [донор протона])
ГІДРОЛІЗ.
Гідроліз лежить в основі багатьох процесів у хімічній промисловості. У великих масштабах здійснюється гідроліз деревини. Гідролізна промисловість виробляє з нехарчової сировини (деревини,
Механізм гідролізу за аніоном.
1. Аніони, що володіють високим поляризующим дією: сульфід, карбонат, ацетат, сульфіт, фосфат, ціанід, силікат - аніони слабких кислот. У них вакантної орбіталі немає, працює надлишковий отіцатель
Назва найважливіших кислот і солей.
Кислота Назви кислоти солі HAlO2 метаалюминиевой м
Значення деяких фундаментальних фізческіх постійних
Постійна Позначення Чисельне значення Швидкість світла у вакуумі постійна Планка Елементарний електричний заряд
ВІДПОВІДІ тестових завдань
ТЕМА 1. 1в; 2г; 3а; 4г; 5б; 6в; 7в; 8А4, Б2, В4, Г1; 9 А5, Б1, В6, Г3; 10 А4, Б2, В3, Г1; 11а; 12в; 13г; 14а; 15б; 16а; 17а; 18а; 19в; 20б.
Рекомендований СПИСОК
Основна література: 1. Загальна хімія. Біофізична хімія. Хімія біогенних елементів: Учеб. для вузів / Ю.А. Єршов, В.А.Попков, А.С.Берлянд і ін .; Під ред. Ю
Хочете отримувати на електронну пошту найсвіжіші новини?
