I. Водень. Ізотопи водню. З'єднання Н з металами і неметалами. Вода. Пероксид водню [c.289]
Відповідно до сучасних уявлень. хімічним елементом називають вид атомів, що характеризуються одним і тим же зарядом ядра. Атоми одного і того ж елемента. мають різну масу (масове число), називають ізотопами. Зазвичай ізотопи різних елементів не мають спеціальних назв. Єдиним винятком є водень, ізотопи якого мають специ- [c.31]
Будова атома водню. Ізотопи водню. Активність атомарного і молекулярного водню. Способи отримання водню і його властивості. Водень як відновник і окислювач. Гідриди металів. Будова атома кисню. Отримання кисню і озону, їх властивості. Будова молекули озону. Кисень і озон як окислювачі. [C.80]
Н1> З + Чи не. Таким чином, в реакції синтезу гелію з водню ізотоп вуглецю служить своєрідним каталізатором. [C.64]
Крім водню. ізотопи були виявлені і у кисню, причому цілих п'ять, крім усім відомого О (з молекулярною вагою 16). Три з них виявилися радіоактивними - і О. а й - стабільність [c.22]
Зазвичай ізотопи різних елементів не мають спеціальних назв. Єдиним винятком є водень, ізотопи якого мають спеціальні хімічні символи і назви Н - проти, iD - дейтерій, iT - тритій. Це пов'язано з тим, що відносне відміну мас ізотопів для водню є максимальним. [C.64]
Дейтерій (важкий водень) - ізотоп водню. Хімічний символ D. Атомний вагу 2,0147. Хімічна формула D. Мол. вага 4,03. Т, пл. (При I атм) - 254,5 ° С. Т. кип. (При 1 атм) -249, а ° С, [c.324]
Однак визначення ізотопного ефекту при нуклеофільному заміщення в ароматичному ряду - дуже важке завдання. В даному випадку ми маємо д їло ні з заміщенням водню. ізотопи якого в 2-3 рази розрізняються по масі, а з заміщенням елементів типу хлору, ізотопи якого відрізняються по масі трохи і, отже, настільки ж мало різняться по легкості розриву зв'язків. [C.799]
Дейтерій (важкий водень) - ізотоп водню (масове число 2), див. Стор. 373 [c.16]
Експериментальні дані про дифузії в рідкому водні ізотопів Ог і НТ (тритій), інертних газів - неону, криптону і гелію наведені в табл. 4.1 і на рис. 4.1а. [C.163]
Що виділився водень збирали в тонкостінну скляну трубку. а розчин піддавали упарювання. Після цього сіль алюмінію виявилася Нерадіоактивні, а водень - радіоактивним. Радіоактивність останнього обумовлювалася домішкою радіоактивного газу Рнз, що утворюється при відновленні воднем ізотопу Р. Якщо опромінений а-частинками А1 розчиняти в присутності окислювача, то фосфор окислюється в нелетючу радіоортофосфорную кислоту Нз "Р04. У цьому випадку радіоактивним виявляється залишок після випарювання. [C.64 ]
Наявність в виділяється водні ізотопу з мурашиної кислоти вказує на те, що каталітичне розкладання мурашиної кислоти йде, минаючи стадію утворення адсорбованої атомарного водню. і відразу ж призводить до утворення молекули водню. [C.298]
Дейтерій (важкий водень) -ізотоп водню хімічний символ D атомний вага 2,014 хімічна фор .1у, та D мовляв. вага 4,03 т. пл. (При I атм) - = -2о4,5 С т. Кип. прп 1 атл) = - 249,7 ° С. Про значення дейтерня для термоядерних реакцій см. Ст. 527. [c.373]
Ізотопи зазвичай мають ті ж назви і символи, що і самі елементи виняток состявляют Елегія-.юнти з Z-1 і Z-86. Ізотопи першого називають протий JH (легкий або звичайний водень) дейтерій fH абов (важкий водень) і три- ий H або Т (надважкий водень). Ізотопи 86-го елемента gl Rn - радон. Ц Тп - то-рон і б Ап - актинон. [C.38]
Вивчення діф11узіі в рідкому водні ізотопів, НТ, благородних газів - неону, криптону, гелію і самодії фузії показало, що в межах похибок експерименту отримані результати підкоряються рівнянню Арреніуса -т. / Т [c.24]
Чому водень, ізотопи і водень твердий не розміщуючи в загальний алфавітний ряд рубрики водень. мабуть, може обгрунтувати укладач каталогу, але навряд чи про це здогадається пересічний читач. Тому доводиться дати наполегливий рада не обмежуйте своє знайомство з каталогами тільки строгоалфавітной точкою не- полінуйтеся подивитися всю рубрику навколо передбачуваного знаходження потрібної інформації [c.163]
Дейтерій (важкий водень) - ізотоп водню хімічний символ Про атомний вага (атомна. Маса) 2,0141 хімічна формула О - мовляв. вага (мол. маса) 4,03 т. пл. (При 1 атм) = -254,5 ° С т. Кип. (При 1 агл1) -249,7 ° С. Про значення деЯтерія для термоядерних, реакцій см. Стр. 527. [c.373]
Підручник загальної хімії (1981) - [c.502]
Посібник з хімії для вступників до вузів 1972 (1972) - [c.202. c.204]
Методи отримання і деякі прості реакції приєднання альдегідів і кетонів Ч.1 (0) - [c.13. c.24]
Хімія довідкове керівництво (1975) - [c.19]
Короткий курс фізичної хімії изд5 (1978) - [c.47. c.49]
Водень властивості, отримання, зберігання, транспортування, застосування (1989) - [c.46]
Коротка хімічна енциклопедія Том 1 (1961) - [c.619]
Сучасна неорганічна хімія Частина 3 (1969) - [c.2. c.33]
Неорганічна хімія (1978) - [c.368]
Загальна хімія Видання 18 (1976) - [c.339]
Загальна хімія Видання 22 (1982) - [c.342]
Неорганічна хімія (1969) - [c.261]
Загальна і неорганічна хімія (1981) - [c.273]
Підручник фізичної хімії (0) - [c.449]
Виробництво водню кисню хлору і лугів (1981) - [c.17]
Фізична і колоїдна хімія (1960) - [c.21]
Короткий курс фізичної хімії Видання 3 (1963) - [c.49]
Коротка хімічна енциклопедія Том 1 (1961) - [c.619]
Газова хроматографія - Бібліографічний покажчик вітчизняної і зарубіжної літератури (1961-1966) Ч 1 (1969) - [c.122]
Короткий довідник хіміка Видання 7 (1964) - [c.28]