Проста речовина - водень; латинська назва - Hydrogenium; позначення - H.
Атом водню - найменший з усіх відомих атомів.
Він являє собою найменший торовий вихор в ефірному середовищі; простіше кажучи, він - крихітне колечко
Ефір - середовище з щільно укладених ефірних кульок.
Ефірний кулька - ідеальний у всіх відношеннях.
Діаметр ефірного кульки = 2,44 * 10 -13 метра.
Атоми - торові вихори в ефірному середовищі.
У перетині торові вихорів - три ефірних кульки; називаються кожні такі три кульки електронної секцією вихору.
Зовнішній діаметр вихрових шнурів = 5,92 * 10 -13 метра.
Швидкість обертання вихору = 2,63 * 10 20 оборотів в секунду.
Усередині вихорів - порожнеча.
Повернемося до атому водню.
Атоми водню бувають різних розмірів.
Але таких дрібних атомів - небагато. Вони - дуже неміцні і легко руйнуються. Атоми ще менших розмірів чи збереглися до наших днів.
Чим більше атом водню, тим він міцніше.
Атоми з різними розмірами називаються ізотопами.
Найбільший з атомів водню складається приблизно з 4200 електронних секцій.
Але ця верхня межа розмірів атома водню - чітка. Вона визначається тим, що у великих атомів форма кільця поступово переходить в овал, і це викликає зміна їх і фізичних і хімічних властивостей.
Один з цих ізотопів приймається як титульний атом; він є як би представником всього діапазону ізотопів.
Домовимося вважати, що титульний атом водню складається з 3100 електронних секцій; це - середина діапазону.
У торів вихору атома водню, що представляє собою кільце, одна сторона - присмоктує, а інша - відразлива; це визначається напрямом обертання вихору.
Звернемо особливу увагу на наявність присмоктується сторін у атомів водню. Присмоктуються елементи характеризують хімічну активність всіх атомів.
Своїми присмоктується сторонами атоми водню прилипають до петель інших атомів.
Розміри петель у всіх атомів приблизно рівні розмірам водневих кілець; тому вони злипаються.
Отже, якщо у якихось атомів є петлі з відкритими присмоктується сторонами і поруч знаходиться атом водню, то він обов'язково прилипне до однієї з петель.
Злипаються атоми водню і між собою; при цьому утворюються пари.
Неважко уявити, що все поруч розташовані атоми водню злипаються в пари. Поодинокі пари зустрічаються рідко.
При парному злипанні атомів водню різко змінюються їх хімічні властивості. Їх присмоктуються боку замикаються і нейтралізуються.
Зате по контуру кілець двох злиплих атомів утворюється жолоб з присмоктуються стороною назовні. Цими жолоб пари атомів водню можуть прилипати до тих атомам, у яких також є відкриті жолоб.
Таким чином виходить, що поодинокі атоми водню злипаються з одними атомами, а парні - з іншими. Перші утворюють одні складні речовини, а другі - інші. У перших - петльові зв'язку, а у других - жёлобовие.
У хімії з'єднання з декількох атомів називаються молекулами. Тому пара з злиплих атомів водню називається молекулою, а водень в такому стані - молекулярним.
За правилами хімії молекулярний водень повинен позначатися як H2. але з огляду на те, що він утворює зовсім інші хімічні зв'язки (жёлобовие замість петльових), його бажано позначати як Hm і слід розглядати як самостійне проста речовина.
Вимовляється Hm як аш молекулярний.
У переважній більшості молекулярних сполук складних хімічних речовин, в яких присутній водень, він представлений в молекулярному вигляді.
Водень в Природі. Водень - легкий безбарвний газ, який не має запаху. Він в 14,4 рази легший за повітря. Кубометр повітря важить 1,225 кілограма, а такий же обсяг чистого водню - тільки 85 грамів.
При дуже глибокому холоді (при температурі мінус 252,6 градусів) водень перетворюється в рідину, а при ще більшому холоді (при температурі мінус 259,1 градуса) він стає твердим.
У твердому стані водень має всі ознаки твердих металів: має такий блиск і проводить електрику.
У водню - найбільша теплоємність з усіх простих і складних хімічних речовин. Щоб нагріти один грам водню на один градус, потрібно затратити 14 дж тепла.
Водень - найбільш поширене просте речовина в космосі. Зірки складаються в основному з нього.
Щодо багато його і на Землі. Він входить разом з киснем до складу води. За вагою водень становить 1 відсоток від загальної маси земної кори, а за кількістю атомів - 17 відсотків від загальної кількості атомів в корі. У повітрі атмосфери водню - дуже мало, і пояснюється це тим, що він, як найлегший газ, спрямовується вгору і випаровується.
Поповнюється він в атмосфері в основному в результаті так званого електролізу води: при ударах блискавок в воду молекули води розпадаються на кисень і водень.
Використання водню. Найбільше водню витрачається для перетворення рослинного масла в маргарин.
Застосуємо він і як паливо. При згорянні водню виділяється значно більше тепла, ніж при спалюванні такої ж кількості будь-якого іншого палива. Причому при його згорянні не утворюються шкідливі продукти, а виходить чиста вода.
Автомобілі на водневому паливі вигідно відрізняються в цьому сенсі від автомобілів з паливом з нафтової сировини.
Використовують водень і в інших цілях. Найбільш наочно все - наповнення їм легких повітряних кульок.