Коефіцієнт абсорбції водню водою при 0 ° С становить 0,021. При якому тиску розчинність водню в вод (- при тій же температурі досягає 0,01 г / л [c.32]
Розчини газів в рідинах. За своєю природою і властивостями розчини газів в рідинах нічим не відрізняються від інших рідких розчинів. Зазвичай концентрації газів в цих розчинах незначні, і розчини є розведеними. Виняток становлять отд ьние системи, в яких розчинність виявляється вельми великий внаслідок хімічної взаємодії розчиняється газу з розчинником, наприклад в розчинах аміаку або хлористого водню у воді. Мала концентрація розчину призводить зазвичай до порівняно слабкого відмінності його властивостей від властивостей чистого розчинника. Втім, в незначній мірі розчинення газів в рідинах супроводжується в загальному випадку і зміною обсягу розчину і виділенням або поглинанням теплоти. Розчинення газу в рідині інакше називають абсорбцією газу рідиною. [C.325]
У деяких випадках квантовий вихід може бути порядку десятків. Наприклад, фотохімічна полімеризація газоподібного ацетилену йде з квантовим виходом у = 9,2 для реакції розкладання перекису водню в воді квантові виходи лежать в межах від 7 до 500. Детальний механізм реакцій, для яких у багатьох випадках невідомий. [C.236]
Гак, наприклад, за допомогою спеціальних методів у1лерод перекладається в оксид вуглецю (IV), водень - в воду, азот в ціанід натрію. сірка - в сульфід натрію і т. д. [c.14]
Взаємодія з водою. Окислювачем у воді формально є іон водню. Тому принципово окислюватися водою можуть ті метали, стандартні електродні потенціали яких нижче потенціалу іонів водню в воді. Останній залежить від pH середовища [c.330]
Положення водню між залізом і кобальтом відповідає електродному потенціалу водню в воді при pH 7 = -0,414 В). При цих умовах з розчинів можуть [c.359]
В одному з джерел повідомлялося, що прискорюється корозія тієї цинкової пластинки, що не омивається киснем (). Це відбувається за рахунок прискорення зв'язування водню в воду на поверхні пластинки. омивається киснем. Таким чином. ми приходимо до парадоксального висновку - корозія протікає сильніше там, де кисень відсутній. Доведіть правильність або помилковість цього висновку. [C.383]
Розглянемо такий приклад. Концентрація іонів водню в воді незначна, а в розчині кислоти вона значно більше. Водень із води витісняють тільки найактивніші метали. розташовані в ряді напруг зліва по алюміній включно, а водень з кислоти витісняють майже всі метал. крім самих неактивних (Сі, Ag, Лі, і Hg). [C.87]
Розчинення фтористого водню у воді супроводжується досить значним виділенням тепла (14 ккал / моль). Характерно для нього освіту містить 38,3% НР і киплячій при 112 ° С азеотропной суміші (за іншими даними - 37,5% н т. Кип. 109 ° С). Така азеотропная суміш виходить в кінцевому рахунку при перегонці як міцної, так і розведеної кислоти. [C.248]
Формула СНС1з рідина з солодкуватим запахом негорюч, на світлі повільно реагує з киснем з утворенням фосгену СОС (отруйний) і хлористого водню. У воді мало розчинний прекрасний розчинник для смол, жирів і інших речовин. Пари тріхлорметан мають наркотичну дію. [C.190]
Вихід перекису водню під дією рентгенівських. у і р-променів виявляється значним тільки в тому випадку, якщо вода містить розчинений кисень. При відсутності кисню зазначені реак1 ії протікають з дуже невеликим виходом. При радіолізі під дією а-частинок вихід перекису водню в воді, насиченої киснем і повністю вільний від нього, однаковий. [C.265]
Відкрити затиск і, нагнітаючи повітря в нижню склянку, ввести невелику порцію води у верхню судину. Хлористий водень дуже швидко розчиняється в воді і в посудині створюється знижений тиск. Вода піднімається по трубці і в верхній склянці починає бити фонтан. Оскільки розчин хлористого водню у воді є кислотою, лакмус змінює колір і вода набуває червоне забарвлення. [C.42]
Проведення експерименту. Зміцнити колбу Вюрца в штативі, помістити в неї трохи червоного фосфору. самочинного водою до стану рідкої кашки, і-образну трубку заповнити скляній ватою. пересипаної червоним фосфором. і приєднати до колби. Відвідну трубку. з'єднану з С-образної, опустити в циліндр. В крапельну воронку налити рідкий бром і невеликими порціями додавати його до фосфору. Взаємодія брому з вологим фосфором супроводжується слабкими спалахами і утворенням туману, що реагує з парами води бромистого водню. Проходячи через та-образну трубку. бромистий водень звільняється від парів брому і збирається в циліндрі. Долити в циліндр води, підфарбованою розчином лакмусу. Колір лакмусу змінюється на червоний, так як розчин бромистого водню в воді дає кислу реакцію. [C.42]
Розбирання та чистка приладу. При згорянні нефш в кисні, весь її вуглець перетворюється на вуглекислоту, водень в воду, а сірка - в сірчану кислоту. причому частина сірки залишається у вигляді сірчистого ангідриду. Разом з тим в бомбі імеетс-я ще великий тиск. До одного з вентилів замість пробки прівінчівается отводнал трубка. яку з'єднують з поглинальні приладами. через які повільно випускають все гази з бомби. Остаточно бомбу промивають ще киснем при нагріванні. Таким чином всі газоподібні домішки можуть бути хімічно пов'язані і визначені. Вуглекислота поглинається Редд про, а водень взагалі не може бути точно визначено [c.67]
Кокс має наступний склад 84,23% С, 0,5% Н, USVo О, 1,04% S, 3,5% Н2О і 9,0% золи. Підрахувати, скільки теоретично потрібно вочдуха для згоряння 1 кг зазначеного коксу і скільки при цьому вийде продуктів згоряння, якщо прийняти, що а) кисень в коксі повністю пов'язаний з воднем нею в И2О, б) вуглець згорає повністю в СО2, а водень в воду в ) го-pi Hiie piii, що міститься в коксі, протікає по рівнянню [c.319]
Розчинність водню в воді при тиску 15 МПа складає всього 2,681 смУсм при 100 ° С [38], а при 200-225 ° С ще менше (близько 2 смУсм води). Крім того, при високих температурах обсяг рідкої фази в реакторі зменшується, так як частина води випаровується, особливо при великих модулях водню і при значних тисках, коли істотним стає явище фугітівності. Розчинність водню в 10- 15% -них розчинах вуглеводів і поліолів практично така ж, як в чистій воді [38]. За приблизною оцінкою кількість водню, споживаного при гідрогенолізу, на 2 порядки вище, ніж може одноразово розчинитися в сировинний суспензії. Тому [c.115]
Користуючись рівнянням (VI, 11). легко 1юдсчітать розчинність хлористого водню у воді при заданих / ири потім найтн тeпJЮтy розчинення t /. Загальна кількість тепла (в KKa.i), що виділяється при поглинанні водою хлористого водню. виразиться таким рівнянням [c.264]
Досвід 14. У суху пробірку покласти 0,2 г розтертого йоду і 0,8-1,0 г червоного фосфору. Давши иоду з фосфором прореагувати, влити в пробірку за допомогою піпетки по краплях 1 мл води. (Воду в пробірку вводити обережно, так як реакція протікає бурхливо.) Пробірку щільно закрити пробкою з газовідвідною трубкою і зміцнити в штативі (див. Рис. 6). Злегка нагріти суміш. зібрати виділяється газ в дві пробірки. Одну пробірку закрити підготовленої заздалегідь пробкою і поставити в штатив, іншу закрити сухою пробкою і виконати те ж, що і при розчиненні хлористого водню у воді. Отриманий розчин іодістоводородной кислоти зберегти длл наступних дослідів. [C.155]
Гідроксісоедіненія можна розглядати і як похідні води з усіма наслідками, що випливають звідси наслідками. Атом водню в гідроксилу можна замінити металом з утворенням алкоголята (подібно утворенню гідроксиду при заміні атома водню в воді на метал), вільні електронні пари надають гідроксісоедіненіям (як і воді) характер огіо -Вань (втім, лише по відношенню до дуже сильних кислот) і нуклеофілів. [C.150]
Довідник азотники Видання 2 (1986) - [c.33]
Очищення технічних газів (1969) - [c.75]
Техніка лабораторної роботи в органічній хімії Видання 3 (1973) - [c.319]
Довідник хіміка Том 3 Видання 2 (1964) - [c.316. c.318]