Хімія і хімічна технологія
Для визначення pH розчину використовуються різні методи. Застосовуються різні індикатори, які змінюють своє забарвлення залежно від змісту іонів водню в розчині. Може використовуватися універсальна індикаторна папір. яка просякнута сумішшю кислотно-основних індикаторів з великим інтервалом зміни забарвлення. Для універсального індикаторного паперу існує шкала, на яку нанесені кольору, відповідні змісту іонів водню в розчині в межах зміни pH від 1 до 14. За допомогою універсального індикаторного паперу можна приблизно визначити зміну водневого показника середовища в результаті протікання гідролізу будь солі. [C.63]
Водневий показник вимірюється різними мето-дами. Порівняно грубе, але швидке визначення pH можна зробити за допомогою спеціальних реактівов- індикаторів, забарвлення яких змінюється в залежності від концентрації водневих іонів. Деякі індикатори і зміна їх забарвлення в залежності від pH розчину наведені в табл. 13. [c.187]
Реакціями нейтралізації у водних розчинах є все реакції між кислотами і підставами, одним з продуктів яких є вода. Суть реакції нейтралізації полягає в перенесенні іона водню (протона) від кислоти до основи. Кислотноосновного реакції супроводжуються зміною концентрації іонів Н +. Визначення останньої грає важливу роль в методах кислотно-основного титрування. На практиці дуже часто замість концентрації іонів водню [Н + 1 використовують водневий показник pH = = - lg [Н +]. Пояснюється це тим, що фізико-хімічні методи дозволяють безпосередньо визначити саме pH розчину. За зміною pH розчину стежать за [c.93]
Існують різні методи визначення водневого показника розчинів. Серед них наібольщее поширення набули колориметрический і електрометричний методи. [C.58]
Визначення водневого показника (pH) розчину 587 [c.587]
Визначення pH середовища. Характер середовища (кисла або лужна), головним чином суміші робочих розчинів. завнсіт від концентрації атомів водню - водневого показника pH. Його визначають на спеціальному приладі - рН-метрі. [C.156]
Не менш важливе значення має водневий показник в хімічній технології. Зокрема, під впливом pH можуть змінюватися розчинність, фільтрація. в'язкість, поверхневий натяг. осмотичний тиск. набухання і інші властивості. Ось чому визначення концентрації водневих іонів (точніше. Вимір pH) знайшло застосування у всіх областях не тільки біології, але і хімії, агрохімії, біохімії, ґрунтознавства, фізіології рослин і тварин, мікробіології, медицини і в інших областях науки і практики. [C.206]
Для визначення pH розчинів перерахованих солей в стакан ємністю 50 мл налийте приблизно 40 мл розчину досліджуваної солі. Перш ніж вимірювати pH, електроди приладу 2-3 рази сполосніть дистильованою водою. Після цього перемикач рН-метра встановіть в положення pH 1-14. За цією шкалою знайдіть орієнтовне значення pH розчину. Потім перейдіть на більш чутливий діапазон вимірювань. Визначте і запишіть точне значення pH. Знаючи вихідну концентрацію розчинів досліджуваних солей, константи дисоціації гідроксидів. утворюють ці солі, легко розрахувати теоретичне значення водневого показника для кожної солі. [C.64]
Буферні розчини. На практиці нерідко виникає необхідність мати розчин зі стійким водневим показником. ие постійно змінюваних сильно від тих чи інших впливів. Буферними розчинами називаються розчини зі стійкою концентрацією водневих іонів і, отже, з певним pH. майже не залежних від розведення і лише слабо мінливих при додаванні до розчину невеликих кількостей сильної кислоти і луги. Такими властивостями володіють розчини, які містять слабку кислоту або слабка основа спільно з їх сіллю. [C.402]
Як відомо, в хімії часто користуються водневим показником (pH) середовища. За визначенням ця величина дорівнює негативному десятковому логарифму активності водневих іонів [c.206]
Лабораторна робота № 10. Визначення водневого показника розчину 125 [c.6]
Для більш точного визначення pH застосовують набори буферних або стандартних розчинів. водневий показник яких точно відомий. Буферні розчини - це суміші слабких кислот з їх солями. Такі суміші зберігають постійний pH як при розведенні, так і при додаванні невеликих кількостей сильних кислот або лугів. Принцип буферного дії пояснимо на прикладі розчину з оцтової кислоти і оцтовокислого натрію (СНзСООН-ЬСНзСООИа). Додавання невеликої кількості Н + викликає реакцію Н + + СНзСОО = [c.60]
Для оцінки кислотності водних розчинів використовується величина водневого показника. або pH. За визначенням ця величина являє собою негативний логарифм активності іонів водню pH = -lg ан +. Знаходження pH розчину за допомогою вимірювання е. д. з. може бути здійснено з використанням наступного концентраційного гальванічного елемента [c.186]
Примітка. Розчини, підфарбовані індикаторами, не виливати, оіі будуть потрібні для следуюший, нх опитов- при колориметрическом визначенні водневого показника. [C.85]
Буферними властивостями володіє і грунт. Залежно від значення pH грунтового розчину грунту поділяють на шість груп - на сильнокислі (pH 3-4), кислі (pH 4-5), слабокислі (pH 5-6), нейтральні (pH 6-7), слабощелочние (pH 7 -8) і, нарешті, Сильно (pH 8-9). Найчастіше рослини страждають від підвищеної кислотності, для усунення якої застосовують вапнування грунтів - внесення в них вапняків. Якщо ж грунти відрізняються підвищеною лужністю (солонцюваті і солонцюваті ґрунти), то для її усунення виробляють гіпсування - внесення розмеленого гіпсу aS04 2H20. Необхідність вапнування або гіпсування грунтів встановлюється визначенням водневого показника ґрунтового розчину (сольової витяжки). Залежно від значення pH за таблицями встановлюють дозу внесених речовин. [C.180]
Водневий Показник вимірюється різними методами. Порівняно грубе, Але швидке визначення pH можна зробити за допомогою спеціальних реа-КТИВ - індикаторів, забарвлення яких змінюється в завнсімості від концентрацін водневих іонів. Властивості деяких індикаторів наведені в табл, 2.11. [C.256]
У дві інші пробірки помістити по 10 крапель ацетатної буферної суміші, приготовленої в досвіді 2, а, водневий показник якої був. Вами вже визначено (илн визначити знову). Додати в одну пробірку краплю 0,1 н. розчину H I, в іншу - одну краплю 0,1 н. розчину NaOH, перемішати розчини скляними паличками і знову визначити в них р Н. [c.85]
При вивченні теми Гідроліз в курсі загальної хімії рекомендується для визначення водневого показника використовувати наявні потенціометри (pH - метри) і скляні або комбіновані електроди. Оскільки студенти вперше зустрічаються з цим. ми приладами, необхідним прігюженіем до роботи є методичка. в якій коротко викладаються деякі теоретичні питання. пояснюють можливість застосування потенціометрів і електродів для визначення pH розчинів солей. підстав і киць ють. У методичке також слід вказати конкретні етапи роботи на приладі, а саме підготовку до змін, запуск приладу, градуювання приладу. визначення pH конкретних розчинів. [C.54]
Реагент АНП-2 є катіоноактивні поверхнево-активною речовиною. тому на ефективність його дії буде впливати середу. в якій він застосовується. Раніше в роботах М, 3. Мавлютова [2] було поки зано вплив на деемульгуючими здатність аніоноактівние реагенту НЧК величини pH дренажної води. У зв'язку з цим становить певний ін тсрес простежити вплив зміни величини водневого показника дере ційний води на ефективність реагенту АНП-2. Визначення цієї зависи мости має велике практичне значення. так як при промисловій обра лення нафтових емульсій різних родовищ pH середовища в деемульсацн ційних апаратах може сильно. змінюватися в залежності від. характеру нафти Крім того, в деяких випадках для зменшення корозії обладнання прг деемульсаціі нафт. крім деемульгатора, доводиться додавати в оброблювану емульсію водний розчин лугу. [C.188]
У многнх випадках необхідно мати розчини з певним значенням водневого показника. В якості останніх можуть бути використані буферні розчини. [C.156]
По суті водневий показник відповідає не концентрації, а а к-ності водневих іонів (т. Е. PH = -Igan). При прямому експериментальному визначенні pH саме ця величина зазвичай і встановлюється. За водневого показника є монографія. [C.186]
При якоїсь певної реакції середовища кількість дисоційованому молекул індикатора буде дорівнює кількості недіссоціірованних молекул. В цьому випадку [Hind] = [Ind], т. Е. Їх ставлення буде дорівнює одиниці. Отже, в цьому випадку концентрація водневих іонів буде чисельно дорівнює константі дисоціації / С, т. Е. [Н +] = / С. Взявши негативні логарифми цих величин, отримаємо рН = р / С, т. Е. Водневий показник дорівнює показнику константи дисоціації. У цих умовах забарвлення розчину матиме змішаний колір (наприклад, червоний + жел-тий = помаранчевий). [C.84]
Курс фізичної хімії Том 2 Видання 2 (1973) - [c.554. c.556]