Тому d-метали є менш активними, ніж лужні і лужноземельні метали.
Вотличие від лужних і лужноземельних Me, більшість d-металів мають змінну валентність і змінну ступінь окислення. Це пояснюється тим, що валентними в атомах d-елементовявляются не тільки s-електрони зовнішнього шару, а й всі або деякі d-електронів предвнешнего шару.
Для d-металів III - VII груп вища Ві вища С.О. рівні номеру групи, т. е. сумарному числу е - на (n -1) d і ns-підрівні; наприклад у d-елементів четвертого періоду:
d-Метали II групи, атоми яких мають завершену структуру d-підрівні (n -1) d10, виявляють в своїх з'єднаннях постійну В = II і постійну С.О. = +2.
Найбільш характерними валентності і ступенями окислення для d-металів I групи є: Сu - II і +2; Ag - I і +1; Au - III і +3.
Важливою особливістю атомів d-металів є наявність вільних орбіталей (на (n - 1) d -, ns - утворення і nр-підрівні), що дозволяє їм утворювати донорно-акцепторні (координаційні) зв'язку з різними донорами неподіленого електронних пар (молекули NH3. Н2 O, іони ОН -. CN - і ін.).
Внаслідок цього d-метали утворюють численні і різноманітні комплексні сполуки; наприклад:
У вільному стані d -метал (як і взагалі все метали) є відновниками. Відновлювальна активність різних d - металів змінюється в широких межах: серед них є метали середньої активності, що знаходяться в ряді напруг до водню (Fe, Cr. Zn. Mn і ін.); малоактивні метали (Сu, Нg і ін.) і благородні метали (Au. Pt і ін.), що розташовуються в ряду напруг після водню.
З'єднання d-елементів можуть виконувати як відновлювальні, так і окисні функції. З'єднання з невисокими ступенями окислення є відновниками, а з'єднання з високими ступенями окислення - окислювачами;
При збільшенні ступеня окислення металу основний характер оксидів і гідроксидів послаблюється, а кислотний характер посилюється: