Загальний заряд частинок в лівій і в правій частинах іонного рівняння повинен бути однаковим. [1]
Загальний заряд частинок в лівій і правій частинах іонного рівняння повинен бути однаковим. [2]
Електричне поле в діелектрику відповідає загальному заряду частинок Q Qo - Qn; воно фізично існує в просторі між молекулами діелектрика. [3]
Електричне поле в діелектрику відповідає загальному заряду частинок Q Qo - Qn воно фізично існує в порожнечі, в просторі між молекулами діелектрика. [4]
Сума всіх формальних зарядів на атомах частки дорівнює загальному заряду частинки. Оскільки заряди на атомах вуглецю і водню в метані дорівнюють нулю, загальний заряд молекули метану також дорівнює нулю. Звідси випливає, що молекула Адміністрація сайту не іон. Сума формальних зарядів атомів в іоні не дорівнює нулю. [5]
Істотною перевагою методу є те, що для вимірювання загального заряду частинок пилу не потрібно брати в облогу їх на електроді. [6]
Разом з тим заряд пов'язаних частинок на поверхні діелектрика дорівнює загальному заряду частинок. які зміщуються в діелектрику через будь-яку площину, паралельну обкладкам. [7]
Коагуляція часто викликається короткочасним нагріванням, особливо при перемішуванні. Підвищення температури зменшує адсорбцію і, отже, загальний заряд частинки; крім того, частинки набувають кінетичну енергію, достатню, щоб подолати бар'єр, що перешкоджає їхньому зближенню. [9]
Як видно, молекула коферменту I є катіоном, так як атом азоту пиридинового кільця несе позитивний заряд. Однак при рН 7 5 помітно проявляється іонізація фосфатних груп і загальний заряд частинки коферменту I виявляється рівним - 1, частка поводиться як диполярного іон. На вище наведеною схемою зображена окислена форма коферменту і відзначена іонізація однієї групи. [10]
Для складання рівнянь окисно-відновних реакцій, що протікають в розчинах між іонами і молекулами реагентів, використовують метод електронно-іонних рівнянь. Сутність його полягає в зрівнянні числа всіх атомів до і після реакції, поряд з вирівнюванням загального заряду частинок. шляхом додавання або віднімання необхідного числа електронів. При цьому в електронно-іонних рівняннях, як і в іонних рівняннях реакцій обміну, слабо диссоциирующие, летючі і мало розчинні речовини представляються у вигляді їх молекулярних формул. [11]
В даний час при поясненні механізму коагуляції перевага віддається електростатичним теоріям. Основне положення електростатичного теорії, вперше висловленої Мюллером, полягає в тому, що при введенні електроліту в золь загальний заряд частинки. оточеній подвійним електричним шаром, не зменшується, але відбувається зниження - потенціалу, і стійкість золю завдяки цьому порушується. [12]
Величина струму провідності визначається електричним зарядом всіх частинок, що проходять через поперечний переріз провідника за одиницю часу. Припустимо, що через поперечний переріз провідника S за час / рівномірно проходить електронів. Заряд кожного електрона е, тому загальний заряд частинок. пройшли через перетин за цей час, Q - єп. [13]
На вищенаведеною схемою зображена окислена форма коферменту і відзначена іонізація однієї групи. Як видно, молекула НАД є катіоном, так як атом пиридинового кільця несе позитивний заряд. Однак при рН - 7 5 помітно проявляється іонізація фосфатних груп і загальний заряд частинки коферменту виявляється рівним-1, частка поводиться як ді-польний іон. [14]
Ізоелек-тричних точка визначається значенням рН, при якому сума позитивних і негативних зарядів на частці або на поверхні дорівнює нулю. З іншого боку, ізоіойная точка визначається значенням рН, при якому нулю дорівнює лише та частина загального заряду частинок. яка обумовлена поглинанням або дисоціацією водневих іонів. Очевидно, що ізоелектрична і ізоіонная точки збігаються, якщо амфотерні іони б не з'єднувалися з іншими іонами, крім іонів водню, але в розчинах солей вони можуть взагалі відрізнятися. Ізоелектрична точка визначається за допомогою електрокінетичних методів (див. Гл. Ізоіонная точка, пов'язана з водневими іонами, визначається з кривих титрування амфотерних іонів кислотами або Щелоні, зазвичай при різній концентрації амфотерних іонів. Нахил кривих титрування змінюється з концентрацією амфотерних іонів, але все криві будуть перетинатися в ізоіонной точці. [15]
Сторінки: 1 2