Ентальпії багатьох реакцій не піддаються експериментальному визначенню з тієї причини, що ці реакції неможливо провести в лабораторних умовах. отримаємо
Отриманий результат показує, що стандартну молярну ентальпію для стадії B2 можна обчислити, знаючи стандартні молярні ентальпії освіти реагентів і продуктів. Стандартна молярна ентальпія освіти будь-якого вільного елементу за визначенням дорівнює нулю, і, отже, в наведене вище вираз не потрібно включати стандартну молярну ентальпію утворення кисню.
Аналогічне співвідношення можна вивести для будь-якої хімічної реакції. Якщо позначити символом # 916; H ° т стандартну молярну ентальпію довільної реакції, то в загальному вигляді можна записати
(Грецька буква S (сигма) означає математичну операцію підсумовування. У сумах, що входять в рівняння (12), має враховуватися таке число молей кожного реагенту і продукту, яке відповідає стехиометрическому (збалансованого) рівняння, що описує розглянуту реакцію.)
Рівняння (12) являє собою найбільш вживану математичну формулювання закону Гесса.
Відомості, з якими ми мали справу в розглянутому вище прикладі, можуть бути представлені в графічній формі за допомогою ентальпійного діаграми (рис. 5.10). Верхній рівень на цій діаграмі називається вихідним рівнем. Він відповідає значенню ентальпії Н ° = 0 і умовно зображує вільні елементи в їх стандартних станах. Для ендотермічних реакцій вихідний рівень виявляється розташованим в нижній частині діаграми.