Зниження - температура - замерзання
Можливе вирішення питання полягає, з одного боку, в вишукуванні нешкідливих дешевих інгібіторів, а з іншого - у вишукуванні менш агресивних компонентів для зниження температури замерзання води. [17]
При осушенні газів, охолоджених до мінус 30 - 40 ° С, методом вприскування в теплообмінники, використовують розчини моноетілен-гліколю з масовою часткою 75 - 85% для зниження температури замерзання абсорбенту. [19]
Оскільки vl, а а0, то г1 і рівняння (1.6) дозволяє дати розумне пояснення експериментальними даними по осмотичного тиску, по зміні тиску пара над розчинами, а також щодо зниження температури замерзання і по підвищенню температури кипіння в розчинах електролітів. [20]
Криві залежності температури замерзання і кипіння розчинів від концентрації солей показані на рис. 1 - 7 і 1 - 8, Солі, більш гідратованих при однаковій мольной концентрації, викликають більше підвищення температури кипіння і зниження температури замерзання розчину. ніж менш гідратованих. [22]
Толуол застосовують у виробництві консервантів засобів, барвників, лікарських препаратів, вибухових речовин, пластичних мас, синтетичних волокон, як розчинник природних і штучних смол, розчинника в процесі виготовлення целюлозно-ефірних лаків, добавки в авіа - і автопаливо для зниження температури замерзання. [23]
Для підвищення морозостійкості води в неї додають солі або органічні речовини, наприклад спирти. Зниження температури замерзання води залежить від кількості введеного речовини. Як добавки найчастіше використовуються поташ К2СО3, хлористий магній MgCb, хлористий кальцій СаСЬ і гліколь НО-СН2-СН2-ОН. [24]
Температура кипіння 78 3 С, замерзає при - 117 С. Застосовують як розчинник, для зниження температури замерзання виробів. для підвищення ефективності консервантів. У концентрації вище 15% сам є консервирующим засобом. [25]
У більшості випадків з розчину кристалізується (при замерзанні) або википає (при кипінні) тільки розчинник, внаслідок чого концентрація розчину в ході його замерзання або кипіння зростає. Це, в свою чергу, призводить до ще більшого підвищення температури кипіння і зниження температури замерзання. Таким чином, розчин кристалізується і кипить не при певній температурі, а в деякому температурному інтервалі. Температуру початку кристалізації і початку кипіння даного розчину називають його температурою кристалізації і температурою кипіння. [27]
Так, морська вода замерзає трохи нижче, а кипить трохи вище прісної. Правило ж, що визначає величину цього підвищення температури, абсолютно збігається з тим, яке управляє зниженням температури замерзання. [28]
Завдяки цьому зменшується пружність пара, пов'язана з підвищенням температури кипіння. З графіка (рис. 17) видно, що пружність пари зменшується на величину, рівну різниці пружності пара води pw і розчину pL - Крива пружності пара розчину проходить не тільки через точку кипіння, але і через всю температурну область до точки замерзання і розташована нижче кривої пружності пара води, що вказує на зниження температури замерзання. [29]
Сторінки: 1 2 3