31. Рівноваги в насичених розчинах малорозчинних солей. Розрахунок розчинності малорастворимой солі. Способи збільшення розчинності малорозчинних солей.
Фактори, що впливають на розчинність малорозчинних солей і зміщення рівноваги:
1) температура
2) однойменний іон
3) сольовий ефект
4) кислотність (рН)
5) гідроліз
Для зміщення рівноваги можна нагріти, додати однойменний іон, додати добре р-рімую сіль, кислоту.
Розчинність розраховується виходячи з його Пр (твір активних концентрацій в насиченому розчині малорастворимого електроліту при постійній температурі)
10) Розчинність солей у воді. Насичені і пересичені розчини.
Розчинність-концентрація речовини в його насиченому розчині при певних умовах: температурі і тиску.
Насичений розчин - розчин, в якому за даних умов концентрація р-ренного речовини точно така ж як і концентрація р-ренного речовини в розчині, що знаходиться в термодинамічній рівновазі з індивідуально расстворімим речовиною при тих же умовах.
Перенасищенний- розчин, концентрація речовини в якому більше ніж в насиченому розчині. надлишок речовини легко випадає в осад. Зазвичай пересичений розчин отримують охолодженням розчину, насиченого при більш високій температурі
Ненасищенний- розчин, концентрація в якому менше, ніж в насиченому розчині. і в якому за даних умов можна розчинити ще деякий його кількість.
Яким чином відбувається розчинення? Молекула води в силу своєї високої полярності (в результаті рознесеність електрично зарядів) володіє електричним полем, здатним притягувати молекули інших речовин. При зіткненні з водою іони, що становлять кристалічну решітку речовини (рис. 1.10), оточують полярними молекулами води, які утворюють гідрадну оболонку навколо відірваних від кристалічної структури іонів.
Багато речовин містять в своїй кристалічній решітці кілька молекул води, яких, однак, недостатньо для повного розчинення речовини. Такі речовини називаються кристалогідрату. До їх числа належить сода Na2CO3 x 10Н2О, сірчанокислий алюміній Al2SO4 x 18Н2О і багато інших. Мінімальною розчинність мають карбонати - кальцієві і магнієві солі вугільної кислоти. Дуже добре розчиняється кухонна сіль NaCl, тому її багато в морській воді.
Розчинність деяких солей залежить від температури.
11) Малорозчинні з'єднання. Способи зміни розчинності малорозчинних сполук.
Коли процеси протікають з однаковою швидкістю, в системі встановлюється рівновага:
CaCO3 ---> Ca (2+) + CO3 (2)
тверда розчин
фаза
Твір концентрацій іонів в насиченому розчині малорастворимого електроліту є величину постійну при даній температурі.
Вона називається твором розчинності і позначається символом ПР.
Розрахунок розчинності малорастворимой солі.
ПРCaCO3 = 4.8 * 10 ^ -9 (^ означає в ступеня)
Способи зменшення або збільшення розчинності.
Вплив температури. Якщо розчинення речовини є екзотермічним процесом, то з підвищенням температури його розчинність зменшується (Наприклад, Ca (OH) 2 в воді) і навпаки. Для більшості солей характерно збільшення розчинності при нагріванні.
Практично всі гази розчиняються з виділенням тепла. Розчинність газів в рідинах з підвищенням температури зменшується, а зі зниженням збільшується.
Вплив тиску. З підвищенням тиску розчинність газів в рідинах збільшується, а з пониженням зменшується.