Загальна характеристика аргону
Аргон - вісімнадцятий елемент Періодичної таблиці. Позначення - Ar від латинського «argon». Розташований в третьому періоді, VIIIа групі. Відноситься до групи благородних (інертних) газів. Заряд ядра дорівнює 18.
Являє собою безбарвний газ. Погано розчиняється у воді (розчинність знижується в присутності сильних електролітів), краще - в органічних розчинниках. Утворює клатрат складу 8Ar × 46Н2 О. Не реагує з усіма іншими речовинами (простими і складними).
Атомна і молекулярна маса аргону
Відносної молекулярна маса речовини (Mr) - це число, яке показує, у скільки разів маса даної молекули більше 1/12 маси атома вуглецю, а відносна атомна маса елемента (Ar) - у скільки разів середня маса атомів хімічного елемента більше 1/12 маси атома вуглецю.
Оскільки у вільному стані аргон існує у вигляді одноатомних молекул Ar, значення його атомної і молекулярної мас збігаються. Вони рівні 39,948.
ізотопи аргону
Відомо, що в природі аргон може перебувати у вигляді трьох стабільних ізотопів 36 Ar (0,337%), 38 Ar (0,063%) і 40 Ar (99,6%). Їх масові числа рівні 36, 38 і 40 відповідно. Ядро атома ізотопу аргону 36 Ar містить вісімнадцять протонів і вісімнадцять нейтронів, а ізотопів 38 Ar і 40 Ar- така ж кількість протонів, двадцять і двадцять два нейтронів / а відповідно.
Існують штучні ізотопи аргону з масовими числами від 32-х до 55-ти, серед яких найбільш стабільним є 39 Ar з періодом напіврозпаду рівним 269 років.
Іони аргону
Як гелій і неон при сильному збудженні атомів аргон утворює молекулярні іони типу Ar2 +.
Молекула і атом аргону
У вільному стані аргон існує у вигляді одноатомних молекул Ar.