З самого початку, як тільки з'явилося поняття "атомна вага" (сучасний термін - "атомна маса"), мова йшла тільки про відносне атомній вазі. Слово "відносний" зазвичай опускають для стислості. Відносним атомний вага (або атомну масу) назвали тому, що вага атома кожного елемента завжди висловлювали по відношенню до ваги атома будь-якого іншого елемента. У різний час використовувалися, змінюючи один одного, воднева шкала (вага атома водню приймався за 1), киснева шкала Берцелліуса (атомна вага кисню приймався чомусь за 103), хімічна киснева шкала (середній атомний вага кисню, з урахуванням його природного ізотопного складу , приймався за 16), фізична киснева шкала (атомна вага самого поширеного в природі ізотопу кисню приймався за 16). Нарешті, з 1961 року прийнята вуглецева шкала, а термін "атомний вага" замінений терміном "атомна маса". Маса атома найбільш поширеного в природі ізотопу вуглецю прийнята за 12. Середня атомна маса вуглецю в цих одиницях дорівнює 12,011. Офіційно така відносна "вуглецева одиниця" називається "атомна одиниця маси". Іноді цю одиницю називають "дальтон" по імені англійського хіміка Джона Дальтона (1766 - 1844), який ввів в науку поняття відносного атомної ваги (близько 1803 г.).
система вибрала цю відповідь найкращим
Ну це ж зовсім просто!
Атом будь-якого ізотопу має абсолютно унікальну масу, яка вимірюється в грамах. Природно, це досить маленькі величини - негативні показники ступеня. Користуватися такими велична незручно. Тому була придумана відносна атомна маса (раніше називалася атомний вага) - відношення маси атома даного елемента до атомної одиниці маси. Атомна одиниця маси дорівнює 1/12 маси атома ізотопу вуглецю (12С). Маса цього ізотопу, природно дорівнює 12.
Пользовате ль розблокує ван [13.4K]
Маса атома ізотопу не унікальна. Унікальний заряд ядра кожного елемента. Будь-який елемент може мати несеолько ізотопів з різною атомною масою. Стосовно до ізотопів атомну масу називають масовим числом. Масові числа ізотопів різних елементів можуть бути однакові. - 6 років тому
все правильно: "Будь-який елемент може мати несеолько ізотопів з різною атомною масою", а атом будь-якого (кожного) ізотопу має унікальну масу і атомну в тому числі. Саме з цієї причини, кожен ізотоп має унікальні властивості. Наприклад: 235U ділиться під впливом теплових (повільних) нейтронів. - 6 років тому
Пользовате ль розблокує ван [13.4K]
Я Вас не відразу зрозумів. Ви мали на увазі унікальність масового числа ізотопу в межах одного елемента, а не по різним елементам. У цьому випадку так, правильно. - 6 років тому