Хімія і хімічна технологія
Для захисту залізних конструкцій від корозії найбільш часто застосовують металеве покриття з цинку (оцинковане залізо, жерсть) або олова (луджені залізо. Біла жерсть). У першому випадку цинк є більш активним відновником, ніж залізо, так як Ре Ге2 + = = -0,440 В. Тому при порушенні покриття в корозійних мікрогальваніческіх елементах цинк буде анодом і руйнуватися, а залізо катодом - місцем, для здійснення процесів відновлення окислювачів середовища. Для опису процесів в цій системі на рис. 38.7 слід зліва взяти більш активний метал - цинк (замість заліза), а праворуч - менш активний - залізо (замість міді) і замінити іони заліза в середовищі на іони цинку. Оскільки в даному процесі цинк є анодом, то цинкове покриття заліза називається анодним покриттям. [C.692]
При хімічному відновленні в якості відновника найчастіше застосовують вугілля чи оксид вуглецю (П.) Такі.м способом отримують залізо (в доменному процесі), водень і багато кольорових металів (олово, свинець, цинк та ін.) [C.242]
Каталітичне відновлення оксидів азоту. Проводять 13 присутності в якості каталізаторів сплавів з металів платинової групи (паладій, рутеній, платина, родій) або складів, що містять нікель, хром, мідь, цинк, ванадій, церій і ін. Восстановителями служать водень, оксид вуглецю. метан п інші вуглеводні [c.65]
Серед елементарних речовин до типових відновників належать активні метали (лужні і лужноземельні, цинк, алюміній, залізо і ін.), А також деякі неметали, такі, як водень, вуглець (у вигляді вугілля або коксу), фосфор, кремній. При цьому в кислому середовищі метали окислюються до позитивна заряджених іонів, а в лужному середовищі ті метали, які утворюють амфотерні гідроксиди (наприклад, цинк, алюміній, олово), входять до складу негативно заряджених аніонів або гідроксокомплексів. Вуглець найчастіше окислюється [c.164]
До цієї групи восстановителей відносяться метали і деякі інші елементарні речовини. як, наприклад, водень, вуглець і ін. атоми яких здатні втрачати електрони і переходити в окислене стан. Метали утворюють при цьому відповідні солі в залежності від кислоти, що бере участь в реакції. Такі метали, як цинк, алюміній і деякі інші, можуть відновлювати і в лужному середовищі. оскільки ці метали розчиняються в лугах з утворенням гідроксоцінкатов. гідроксоалюмінат і т. д. Будучи сильними відновниками. при реакції, наприклад, з деякими розчинами азотної або сірчаної кислоти. вони здатні відновити центральні іони цих кислот до нізщіх ступенів окислення. т. е. до або за схемами [c.151]
Цинк застосовується в якості відновника нітросполук. головним чином в нейтральній і лужної середовищах. [C.145]
Цинк - відновник, сірка - окислювач. [C.185]
Відповідно до значення .чн цинк (Я = -0,76 В) - більш сильний відновник. ніж мідь (= + 0,34 В), н, отже, буде витісняти її з розчинів, що містять іони Сі [c.220]
Як відновники виступають многае метали натрій. цинк в присутності кислоти, літій металевий або у вигляді комплексу з магнієм і т.д. Оскільки лужні метали активні - реакції проводять в безводному ефірі (діетиловому) [c.202]
Отримання Л -фенілгідроксіламіна. Л -Фенілгідрокснламін з нітробензолу можна отримати тільки в слабокислою (близькою до нейтральної) середовищі. В якості відновника зазвичай використовують цинк в розчині хлориду амонію. Можна використовувати також амальгаму алюмінію або сульфід амонію. [C.413]
Галоїдні алкіл дуже добре відновлюються також цинком, покритим міддю, амальгамою алюмінію і цинк-паладієм хорошим відновником є і цинковий пил у вигляді розведеної спиртової суспензії. [C.32]
Застосування металу часто незручно по ряду причин. Так, наприклад, чистий металевий цинк у вигляді шматків відновлює дуже повільно. Якщо застосовувати цинк у вигляді дрібних зерен або порошку, то більша частина металу витрачається на реакцію з кислотою, причому виділяється водень. Таким чином, значна частина відновника витрачається на побічний процес крім того, знижується кислотність розчину. що викликає нові побічні процеси. наприклад гідроліз солі відновлюваного металу. [C.368]
Привести приклади реакцій. в яких а) цинк є відновником б) Hg + - окислювачем в) Hg + - відновником. [C.191]
Для відновлення ароматичних нітросполук використовують в промисловості різні агенти (залізо з соляною кислотою. Сульфіди металів. Цинк або залізо з сильною. Шелочью). проводять електролітичне відновлення і, нарешті, каталітичне гідрування. Реакція протікає через ряд проміжних стадій. які для більшості згаданих восстановителей включають проміжне утворення нитрозосоединений і П Гдроксіламінов. Аліфатичні ннтрозосоедіненія ізомерний оксими, які теж можуть утворитися при відновленні в якості проміжних продуктів [c.514]
У наведеній реакції взаємодії цинку з сірчаною кислотою валентність цинку збільшується, а валентність водню зменшується. В цьому випадку цинк є відновником (в ході реакції ої окислюється), а сірчана кислота. до складу якої входить змінює свою валентність водень. є окислювачем (в ході реакції відновлюється). [C.52]
Тут відновник - цинк - віддає електрони. Ця полуреакции виражається рівнянням [c.268]
Як відновник застосовувався цинк в оцтовокислої середовищі. [C.120]
Цинк в порівнянні з залізом має більшу здатність до передачі іонів в розчин, тому набуває негативний заряд. перехідний на залізо. Виникає висока концентрація електронів па залозі перешкоджає переходу заліза у вигляді іонів в розчин, що вже захищає залізо від розчинення (корозії). Так як перехід іонів заліза в розчин обмежений, поверхня залоза не закрита шаром іонів заліза (подвійний електричний шар) і електрони на залозі безперешкодно беруть участь в.реакціі з водою в нейтральній і лужної середовищах або з іонами водню в кислому середовищі. В результаті на залозі виділяється водень. Шар водню (атомарного або молекулярного) перешкоджає не тільки підходу до поверхні заліза корозійно-агресивних речовин, але і окисленню його поверхні (водень-відновник). [C.378]
Метали проявля.ют в своїх з'єднаннях тільки позитивну окислення, і нижча їх ступінь окіслещгості дорівнює нулю. Інакше кажучи, нижчої ступенем окислення вони мають тільки у вільному стані. Дійсно, всі вільні метали здатні, хоча і в різному ступені, проявляти тільки відновні властивості. Іа практиці в якості відновників застосовують алюміній, магній, натрнй. калій, цинк і деякі інші метали. Якщо металу притаманні кілька ступенів окислення. то ті його сполуки, в яких він проявляє нижчу нз них, також зазвичай є відновниками, наприклад, соеди [ення заліза (І), олова (П), хрому (І), міді (1). [C.270]
Якщо окислювач і відновник розташовані далеко дру1 ог одного в ряду ф °, то напрямок реакції практично повністю визначається їх взаємним становищем в цьому ряду. Наприклад, цинк (ф ° = -0,763 В) буде витісняти мідь (ф = == + 0,337 В) з водного розчину її солі при будь практично здійсненною концентрації цього розчину. Якщо ж величини ф для окислювача і відновника близькі один до одного, то при вирішенні питання про направлення мимовільного протікання реакції необхідно враховувати вплив на електродні потенціали також і концентрацій відповідних речовин. Наприклад, реакція [c.288]
З усіх штучно одержуваних солей сірководневої кислоти технічний сульфід натрію (не менше 63-65% -ної чистоти) знайшов найбільше застосування. Його використовують як відновник для органічних нітросоеднненій. під час дублення шкір, у флотаційних процесах. зокрема прн флотації цинкової обманки і руд, що містять залізо, цинк і свинець. У хімічній промисловості Г а, 5 є полупродуктом для отримання ИзгСО, і ИаОІ. [C.42]
Відновлення металами в присутності кислот або підстав. Практичне застосування в якості відновників знайшли залізо, олово і цинк, а також ЗпСЬ, Ре304 і деякі інші солі металів нижчої валентності. З'єднання ці використовуються головним чином для відновлення аліфатичних і ароматичних нітросполук. [C.145]
Як відновники використовують лужні і лужноземельні метали алюміній, цинк, залізо та інші (метали - тільки відновники) застосовують водень, вуглець (кокс), СО, NH3, N2H4, H2S і сульфіди, SO2, розчини KI, NaaSjOs, Sn U. Відновлювальні властивості проявляють іони металів в нижчих ступенях окислення Сг +, Fe ". Ti + і ін. Восстановителями [c.143]
Кокс є досить недорогий відновник. Але іноді його не можна використовувати, якщо, наприклад, реакція не відбувається мимовільно (як у випадку А12О3) або в металі небажані домішки вуглецю. При таких умовах доводиться вдаватися до електролітичному або хімічним відновленню за участю таких юсстановітелей, як водень або активні метали. наприклад натрій, магній або цинк. Ці відновники обходяться, однак, дорожче, ніж вуглець. Нижче наведені приклади хімічного відновлення за участю в якості відновників НЕ вуглецю, а інших речовин [c.358]
Відновлена форма сильного окислювача володіє дуже слабо виражені відновні властивості і, наприклад, у фторид-іона Р їх практично немає. У свою чергу у окисленої форми сильного відновника практично відсутні окисні властивості. Наприклад, металеві алюміній і цинк є досить сильними відновниками (а1> + / а1 = - 1,70 В ° п = + / 2п = - 0,76 В), але ні іон А1 +, ні іон відновні властивості в розчині не володіють . Редокс-пари. НЕ являюли сильними окислювачами або відновниками, можуть проявляти в залежності від партнера реакції або окислювальні, або відновні властивості. Наприклад, Ь окисляє сильні відновники [c.108]
Як відновники застосовують також нагріті магній, алюміній, цинк, залізо і деякі інші метали. Відновлювальна активність металу тим більше, чим менше їх потенціал іонізацір. [C.92]
Різниця в електродних потеіціалпл посстацувлі ваемого металу і металу-відновника. Чим більше ця різниця, тим легше йде процес відновлення. Якщо використовувати такі активні відновники, як лужні і лужноземельні метали. то поряд з іонами металів будуть відновлюватися іони водню і утворюються луги. Тому найбільш часто в якості відновника використовують цинк, кадмій або алюміній. Для відновлення міді. ртуті та інших подібних металів можна скористатися залізом. [C.27]
Експериментальні методи в неорганічної хімії (1965) - [c.294. c.296]