Деревина дуже стійка до дії розчину аміаку, гидроокисей кальцію, барію і розчинів нейтральних солей будь-яких концентрацій. Солі заліза. алюмінію і цинку також руйнівно діють на деревину. Водні розчини їдких лугів (рН> 13) повільно руйнують деревину. [C.93]
Вітамін В5 (ніацин. 24) запобігає розвитку пелагри (його стара назва - вітамін РР (pellagra preventing)] - хвороби шкіри, яка супроводжується нервовими розладами, втратою пам'яті, а у важких випадках призводить до смерті. Ниацин бере участь в регуляції діяльності нервової системи і шлунково-кишкового тракту. підтримує нормальний метаболізм, пригнічує викид вільних жирних кислот. зменшує рівень холестерину в плазмі крові. Його не тільки застосовують в клініці для лікування пелагри, а й рекомендують також при інфекційній жовтяниці, бронхи альної астми. гіпертонії, серцево-судинних захворюваннях. В останні десятиліття показано, що комплекс нікотинаміду з хлоридом заліза можна використовувати для ефективного відновлення втрат заліза в організмі. У вигляді комплексу з хлоридом кобальту він рекомендований при лікуванні переломів кісток. Нікотинова кислота гальмує зростання саркоми, а її сіль з алюмінієм (П) надає антисептичну та судинорозширювальну дію. [c.117]
У природній жорсткої воді осідає в пори нерозчинний карбонат кальцію в результаті збільшення pH на поверхні стали і розчинний бікарбонат кальцію надають таку ж дію, як обложені цинкові солі. При напиленні алюмінієвого покриття на сталь на поверхні утворюються круглі частинки з численними розкиданими маленькими порами. Так як ці частки покриті плівкою окису алюмінію, то електричне дію алюмінію не проявляється явно до тих пір, поки не порушена плівка. Вважається, що спочатку анодні ділянки на алюмінії розвиваються в порах, що досягають поверхні стали, але гальванічне взаємодія між сталлю і алюмінієм не може тривати довгий час, так як пори незабаром заповнюються А1 (0Н) з і іржею. [C.45]
СОСНИ, модрини, берези а = 0,05 при стисненні вздовж волокон ялини, ялиці, дуба а = 0,04 при вигині всіх порід а = 0,04 при сколюванні вздовж волокон для всіх порід а = 0,05. З підвищенням температури з 20 до + 80 ° С властивості міцності дерева погіршуються на 20 "-30%. Навпаки, зниження температури до мінус 60 С збільшує межі міцності при сколюванні, розтягуванні і стисненні відповідно на 15, 20 і 45% порівняно з цими ж характеристиками при 20 ° С. Деревина хімічно стійка проти дії міцних сірчаної та соляної кислот. азотної кислоти. розчинів їдких ш, елочей, вуглекислих солей. солей заліза. алюмінію, магнію, сірчистого газу. хлору і багатьох інших середовищ. Смоли, що містяться в деревині, можуть забруднювати обра ативаемие речовини. Конструктивне оформлення апаратури з дерева досить примітивно. Максимальна температура матеріалів, що обробляються в дерев'яній апаратурі. не повинна бути вище 100 ° С. Дерево застосовується в харчовій промисловості. а також в промисловості органічних напівпродуктів і барвників. Дерево служить прекрасним матеріалом для тари. дерево стійке проти органічних кислот. хлористих і сірчанокислих солей. масел, розчинів барвників. цукрових розчинів, соляних розсолів. Теплоємність абсолютно сухої деревини не залежить від породи і дорівнює 0,33 ккал / ка ° С, теплопровідність її дуже низька К = 0,03 до 0,1 ккал м Счас, що може з'явитися в залежності від застосування і гідністю, і недоліком. Коефіцієнт температурного розширення дуже малий. Механічні властивості основних порід. використовуваних в апаратобудуванні, наведені в табл. 34. Для поліпшення властивостей деревини її покривають бакелітовим і іншими лаками. [C.55]
При дії на алюміній водних розчинів лугів шар оксиду розчиняється, при цьому утворюються алюмінати - солі, що містять алюміній в складі аніона [c.401]
Пригнічують дію алюмінію також солі лантану [487]. Іноді вдаються до видалення алюмінію осадженням бензоатом амонію [972]. [C.141]
Додавання до розчину лужних силікатів сильних електролітів, катіони яких не утворюють нерозчинних силікатів, відрізняється за результатом великою різноманітністю. Солі амонію. алюмінію і солі інших слабких основ гідролізуються практично до кінця в розчинах лужних силікатів. Їх дія еквівалентно реакції нейтралізації кислотою з утворенням розчинної солі [c.58]
Сиру о-бензоілбензойную. кислоту перетворюють на сіль дією гарячого розчину 16 г безводного карбонату натрію в 240 мл води. Для прискорення реакції нейтралізації через колбу пропускають струмінь водяної пари до тих пір. поки весь осад, за винятком невеликої кількості гідроксиду алюмінію і смолистих речовин. не розчиниться. До суміші додають кілька грамів активованого вугілля і через кілька хвилин фільтрують розчин через складчастий фільтр. Фільтрат охолоджують і, при сильному перемішуванні, подкисляют концентрованою соляною кислотою (20-22 мл). [C.308]
У лугах взаємодія йде важче і утворюються комплексні сполуки Маз [1п (ОН) б] або Ма [Т1 (0Н) 4]. Причому TI2O3 не розчиняється, а лише пептізіруется, дроблячись на окремі агрегати типу ТЬОз-дгНгО. Отже, оксиди амфотерни. але кислотний характер у них виявляється слабше, ніж у відповідних з'єднань алюмінію і галію. Гідроксиди 1п (0Н) з і Т1 (0Н) з - нерозчинні у воді драглисті опади невизначеного складу виходять з солей дією лугу. У гідроксиду індію основні властивості переважають над кислотними, а у гідроксиду талію кислотна функція практично відсутня. Сполуки талію (111) найсильніші окислювачі. так як він прагне перейти в ступінь окислення Ч-1, для якої відомі численні сполуки талію. З'єднання індію (I) нестійкі і є сильними відновниками. При взаємодії з киснем талій утворює суміш двох оксидів TI2O і TI2O3. При 90 ° С оксид талію (111) починає відокремлювати кисень і виходить оксид талію (I) чорного кольору [c.321]
Осадження в присутності натрієвих солей має перевагу не тільки в тому, що утворюється подвійний фторид урану-натрію має меншу розчинність проти тетрафторидом урану, а й в тому, що натрієві солі паралізують розчиняє дію алюмінію. Для більш повного осадження малих кількостей урану іноді вводять солі кальцію. осад фториду якого є хорошим колектором для фториду урану. [C.272]
Застосування натрієвої солі замість калієвої дає чудові результати. Сіль натрію діє швидше, ніж сіль калію. і утворює більш розчинну сіль з алюмінієм, але має той невеликий недолік, що за ходом розкладання прокаленной маси не так легко простежити, тому що сіль натрію може легко утворити кірку на поверхні плаву. [C.955]
Як вже зазначалося в гл. IV, причиною такої дії солей алюмінію є те, що в момент випаровування крапельок аерозолю при проходженні їх через полум'я з введеними в нього СаО і АЬОз утворюються сполуки з високою температурою випаровування. в результаті чого кальцій не надходить в полум'я. Цікаво відзначити, що гасить дію алюмінію посилюється в присутності сірчаної кислоти і послаблюється в присутності хлориду магнію Зі сказаного випливає, що при визначенні кальцію необхідно попереднє відділення його від алю Мінія, [c.239]
Що виходить при дії (NH4) 2S на солі хрому. алюмінію і цинку [c.240]
Реакція з ацетатом натрію. При дії ацетату натрію А1 + -іони при кип'ятінні утворюють білий осад основної солі - діоксіацетат алюмінію [c.251]
Дія танталу в процесі електролізу можна порівняти з дією хрому і ванадію. Дія ж титану проявляється при концентрації 5 мг / дм. але менш сильно, ніж дію 1 мг / дм ванадію. При вивченні кінетики розкладу амальгами натрію встановлено, що на процес електролізу не впливають солі кобальту. рутенію, паладію прі концентрації 1 мг / дм. солі срібла. алюмінію, лантану. титану, вісмуту, заліза, нікелю прі концентрації 10 мг / дм солі міді. магнію, кадмію, марганцю, сурми, вольфраму - при концентрації 100 мг / дмЗ непомітно дію солей берилію, кальцію, -стронція, барію, цинку, цирконію, олова. бору - при концентрації 1000 мг / дм. [C.229]
Германійорганіческіх осад, отриманий під час відсутності солей заліза. алюмінію і магнію, розчиняється в NHg і знову випадає під дією сірчаної кислоти. В процесі обробки його золи соля- [c.369]
Визначення змісту полуторних оксидів заліза, алюмінію і титану. Фільтрат після видалення 5102 містить хлористі солі титану, алюмінію, заліза, магнію, кальцію, калію і натрію, а також невеликі домішки солей інших металів. У цьому фильтрате визначають в першу чергу сумарна кількість полуторних окислів А120д, Рб20з і Т102. При дії аміаку на фільтрат відбувається осадження гідроксидів цих металів [c.454]
Реакція з флавонами. Морін (2, 3,4, 5,7-пентаоксіфлавон) в лужному розчині в присутності солей галію дає інтенсивне зелене флуоресценцию. Відкривається мінімум при денному світлі 10 мкг Са1мл, в ультрафіолеті --0,05 мкг (ла мл [712, 779, тисячу двісті п'ятьдесят один]. При проведенні реакції в оцтовокислої середовищі чутливість підвищується [640, 642, 882, 1427] відкривається мінімум 0,17 мкг Са1мл (граничне розведення 1 6-10) при денному освітленні, в ультрафіолеті 0,003 мкг Са / мл (граничне розведення 1 3-10). Заважає дію алюмінію усувається додаванням фториду натрію [641]. відкривається, мінімум в присутності алюмінію при денному освітленні 400 мкг Оа1мл, в ультрафіолеті 8 мкг Оа / ЛГЛ. Виявлення галію мори-ном при денному світло специфічно, в ультрафіолеті заважають [c.31]
Це розщеплення особливо легко йде в при присутність каталізаторів - солей міді алюмінію або ііккеля. Для отримання етилену за цим методом необхідно брати надлишок сірчаної кислоти. інакше етерифікація ие проходить до коіца, і залишається спирт, діючи на етіло-сірчану кислоту. дасть простий етиловий ефір [c.108]
Каталізатори для гідрогенізаційного переробки нафтопродуктів. приготовані на основі активного окису алюмінію безперервного однопотокового осавденія, відрізняються більш високою активністю і селективністю. Для переходу від двухпоточного періодичного до однопоточному безперервному осадження на діючих установках необхідно незначне дообладнання реактора -осадітеля і організація обігріву збірників і трубопроводів розчину алюмінату натрію. Отже, з метою підвищення якості каталізаторів для гідрогенізаційного переробки нафтопродуктів. зниження їх собівартості необхідно на всіх діючих установках з виробництва активного окису алшінія і каталізаторів для гідрогенізаційних процесів організувати однопоточні безперервне осадження гідроксиду алшінія і приготування розчинів основний солі сульфату алюмінію і низькомодульної алшіната натрію. [C.35]
Відомий спосіб згущення активного мулу, при якому в нього попередньо вводять мінеральні речовини. які мають властивості коагулянту, і дріжджі в якості флокулянта [174]. Крім цього, в якості мінеральних речовин використовують солі заліза. алюмінію або суміш солей алюмінію і заліза, солі кальцію. Мінеральний коагулянт вибирають не тільки з урахуванням нешкідливості дії при застосуванні готового продукту. але і з урахуванням використання мінеральних сполук. Активний мул в поєднанні з такими речовинами, як амофос і вапно, слід застосовувати як добриво. Концентрація додаються мінеральних сполук повинна становити 0,1 -16 г / л. Для інтенсифікації процесу коагуляції в суспензію активного мулу, крім мінеральних коагулянтів. додають дріжджі роду andida у вигляді водної суспензії з концентрацією біомаси 15-18%. Кількість додаються дріжджів має становити 160- 1800 мг / л або на 1 мас / ч мікробної біомаси 1 / 300- 1/25 мас / ч дріжджів. [C.78]
Дія сірководню на розчини солей Ag + дає чорний сульфід Ag2. Темна плівка, часто утворюється на срібних предметах, це Ag2S. Її легко можна видалити дією алюмінію в розбавленому содовому розчині. [C.519]
Сервокаліевая сіль K SO кристалізується з розчинів в безводному стані, чим відрізняється від відповідної солі натрію. подібно до того як поташ відрізняється від соди. Взагалі має помітити, що більшість солей натрію легше з'єднуються з кристалізаційна водою. ніж солі калію. Розчинність її не представляє тієї особливості, яку має сернонатровая сіль, тому що K-SO не з'єднує з кристалізаційна водою 100 ч. Води при звичайній температурі розчиняють близько 10 год. Солі, при 0 ° - 8,3 ч. Солі, а при 100 "-близько 26 ч. Давно відомо, що, кристаллизуясь з розчинів, K SO видає світло (лумінес-ценція), що властиво і багатьом іншим речовинам і розглядається в фізичної хімії. у хімічній практиці вживається частіше кисла сернокаліевая сіль KHSOS получающаяся легко при нагріванні кристалів середньої солі з сірчаним іслотою. При прожарюванні такої суміші виділяються спершу пари сірчаної кислоти. і коли це відділення припиниться, то в залишку виходить кисла сіль. При більш сильному прожарюванні, саме вище 600 °, кисла сіль виділяє міститься в ній кислоту, залишаючи середню сіль. Легка розчинність і визначеність складу кислої солі роблять її вельми корисною для деяких хімічних перетворень. відбуваються за допомогою сірчаної кислоти при підвищеній температурі, тому що можна взяти, у вигляді цієї солі, певну кількість сірчаної кислоти і діяти на дану речовину при високій температурі. При цьому кисла сіль діє так само, як сірчана кислота. Кислу сернокаліевую сіль вживають, напр. для переведення в стан солей деяких оксидів, що вимагають для цього піднесеної температури, напр. оксидів заліза, алюмінію, хрому. [C.340]
Корозія металів Книга 2 (1952) - [c.0]