Майже всі метали окислюються кислотами. У більшості випадків захисні оксидні плівки, що проявляють основний або амфотерний характер, легко розчиняються в кислотах. Далі окислювально-відновний процес взаємодії металу з кислотою визначається як активністю металу, так і природою і концентрацією кислоти.
Соляна і розбавлена сірчана кислоти окислюють тільки ті метали, які стоять в ряду напруг до водню, так як роль окислювача в цих кислотах відіграють іони водню Н +. відновлюються до вільного водню.
ПРИКЛАД 3. Розчинення магнію в соляній кислоті (після розчинення захисної плівки MgO): Mg + 2 HCL ® MgCL2 + Н2
Mg + 2Н + + 2CL - ® Mg 2+ + 2CL - + H 2
1 | Mg ® Mg 2+ + 2 e 1 | 2Н + + 2 е ® H2
Концентрована сірчана кислота - при нагріванні окисляє майже всі метали (що не окислюється золото, платина і деякі рідкісні метали). Причому окислювачем є іон SO 2 4, який в залежності від активності металу відновлюється до діоксиду сірки (SO2), вільної сірки (S) і навіть до сірководню (H2 S).
IIРІМЕP 4. Взаємодія міді (малоактивного металу) з концентрованою сірчаною кислотою: Сu + 2 H2 SO4 (конц.) ® Сu SO4 + SO2 + 2 Н2 Про
Азотна кислота (як концентрована, так і розбавлена) окисляє майже всі метали. Окислювачем в азотній кислоті є іон NО3 -. Концентрована азотна кислота відновлюється металами до NO2.
ПРИКЛАД 5. Взаємодія міді (малоактивного металу) з концентрованою азотною кислотою: Сu + 4 Н МОЗ (конц.) ® Сu (МО3) 2 + 2 NO2 + 2 Н2 O
Розбавлена азотна кислота відновлюється малоактивними металами (наприклад, Сu, РЬ) до монооксиду азоту (NO), а більш активними металами (наприклад, Fe, Zn, Mg) до- N2 O і N2.
Продуктом відновлення дуже розведеної азотної кислоти є аміак NHj, який утворює з надлишком кислоти амонійну сіль NH4 NO3
Алюміній, залізо, хром при дії на них концентрованої азотної кислоти "пасивуються". Покриваючись більш щільною плівкою оксиду, вони перестають після цього піддаватися дії і концентрованих, і розбавлених кислот.
Відновлення розбавлених і концентрованих сірчаної та азотної кислот представлено в Додатку.