Як будуть діяти на індикатор (лакмус) розчини аланина, лізину, аспарагінової кислоти [c.645]
При дисоціації кислот завжди утворюються іони водню Н + (точніше нони гидроксония Н 0), які обумовлюють найважливіші властивості кислот (кислий смак, дія на індикатори, взаємодія з підставами) [c.60]
У водних розчинах все кислоти мають кислий смак, роз'їдають шкіру, однаково діють на індикатори забарвлюють лакмус і метиловий оранжевий в червоний колір. обесцвечивают малиновий фенолфталеин. [C.89]
Це можна пояснити так. Карбоксильная група амінокислоти отщепляет іон водню, який потім приєднується до аміногрупи тієї ж молекули за місцем неподіленої електронної пари азоту. В результаті дію функціональних груп нейтралізується, утворюється так звана внутрішня сіль. в розчині немає надлишку іонів водню або гідроксилу, а тому він не діє на індикатор. У водних розчинах а-амінокислоти існують у вигляді внутрішньої солн або біполярного іона [c.346]
Цим і пояснюється те, що чиста вода практично не проводить електричний струм і не діє на індикатори. [C.168]
При дії багатьох інгібіторів (сповільнювачів) швидкість корозії уменьщается у багато разів, а в деяких випадках практично зводиться нанівець. Учням слід показати, що луг або кислота, в яку додають сповільнювач, проявляє всі свої звичайні властивості діє на індикатор, оксиди металів. гідрати окису металів і ін. [c.255]
Оцтовий ангідрид. см. оцтова кислота Оцетовий ефір метилового спирту, визначення 6958 Ультразвук, дія на індикатори 632 Ультрамарин 5546 ультрамікроаналізу кількісний 1646, 2620. 2669, 2908, 4301 [c.394]
Як не існує в розчинах ізольованих іонів металів. не існує в них і ізольованих протонів. Носіями кислотних властивостей розчинів - кислого смаку, дії на індикатори і т. Д є комплексні іони гідроксонію HgO +. [C.146]
Таке просте іонну рівняння, ймовірно, не відповідає дійсності внаслідок значної асоціації іонів. спостерігається в бензолі [59]. Однак немає жодного сумніву, що іон срібла є кислотним, як це показує його здатність до утворення комплексів у воді і дія на індикатори в інших розчинниках [60]. [C.161]
Взаємодія аніліну з кислотами. Після того як показано, що анілін е діє на індикатори, т. Е. Не володіє лужними властивостями. виникає питання про те, чи володіє взагалі він властивостями підстав. вступає він, наприклад, в реакції солеутворення з кислотами. [C.246]
Однак розчини тих амінокислот, в молекулах яких міститься неоднакове число аминогрупп і карбоксильних груп. діють на індикатор. Так, наприклад, водний розчин глутаміно- [c.346]
Pa TBopvJMO Tb в воді, дія на індикатори, утворення солей з кислотами вказують на основний характер сірчистого натрію. Його можна порівняти з окисом натрію Маго. в якій кисень заміщений сірої тому сірчистому натрію даюг назву сульфо-основапія. Таке ж порівняння проводять між водою (Н. ОН) і сірководнем (Н. SH) вода з окисом натрію дає NaOH, fa сірководень з сірчистим натрієм NaSH-з'єднання, що утворюється в водних розчинах воно називається сульфогідратом ". [C.203]
Третій варіант титрування цинку железистосинеродистий калієм запропонували Сопе і ady. 1 Користуючись ним, можна уникнути як зворотного титрування розчином цинку. так і застосування зовнішніх індикаторів. Титрувати можна або в сернокислом, або в солянокислом розчині. У разі солянокислого розчину треба додати до нього близько 5 г сірчанокислого амонію. так як інакше індикатор виявляє кінця реакції. Як індикатор застосовується 1% -ний розчин дифениламина або краще діфенілбензідіна в концентрованої сірчаної кислоти. Розчин железистосинеродистий калію повинен містити в 1 літрі 0,15 г железосинеродистого калію. Титрування ведуть при 60-70 °. На початку титрування розчин має блакитне забарвлення, а в міру ходу титрування робиться все темніше. Це фарбування виникає внаслідок дії на індикатор незначних кількостей KgFe (N) g, що додаються до розчину KjFe (N) g. Так як забарвлення ця зникає в присутності вільного железистосинеродистий калію. то кінець титрування виявляється по переходу синього забарвлення в жовто-зелену. Наближення кінця реакції помічається по появі жовто-зеленого забарвлення в тих місцях, куди падають краплі. Так як колбу весь час енергійно струшують, ці світлі плями зараз же зникають. Тоді починають доливати розчин ще повільніше, і перехід забарвлення в жовто-зелену можна встановити з точністю майже до однієї краплі. Але так як в кінці титрування осадження цинку сповільнюється, то при обережному титрування наступає спершу знебарвлення знову зникає. і з'являється забарвлення, яка може бути від светлоголубой до фіолетової. Продовжують по краплях титрувати далі, поки знебарвлення не буде утримуватися протягом, приблизно, 20 секунд. Цей [c.564]
Гіпохлорит. Дуже малі кількості можна відкрити по руйнівній дії на індикатори (метилротом або метілгельб) Про проведення випробування см. Т. II, вип. 1, стор. 270, 351. [c.201]
Частинки осаду. пристали до стінок склянки, в якій відбувалося осадження, змивають частиною прозорого фільтрату. Як тільки останні краплі маточного розчину пройдуть через фільтр. Зараз же осад промивають 5-10 мл води (не більше) коли ці промивні води пройдуть через фільтр. Зараз же вдруге осад промивають 5-10 мл води, Отр цьому методі роботи. т. е. при зведенні до мінімуму кількості промивних вод, абсолютно відпадає зазначений W. J. Mu 11 ег му дефект, який полягає в розчинності бензідінсульфата в промивної воді. Потім воронку виймають з фільтрувальної колби. перевертають, під неї поміщають годинне скло діаметром 50 - 60 мм і виштовхують фільтрувальну платівку разом з фільтрами і осадом за допомогою скляної палички з воронки на годинне скло. Платівку відокремлюють, фільтр переносять в колбу Ерленмейера ємністю 250 мл з горлом діаметром 30 мм, годинне скло і воронку споліскують водою в кількості не більше 25 мл. Потім колбу закривають гумовою пробкою і сильно збовтують, поки не вийде однорідна маса з волокон паперу і осаду, без грудок бензідінсульфата. Вміст колби нагрівають до 50 ° і титрують 0,1 н. їдким лугом у присутності фенолфталеїну. при чому кінець титрування повинен відбуватися при кип'ятінні, щоб уникнути дії на індикатор міститься в масі вуглекислоти. Можливий надлишок їдкого натру може бути відтитрувати 0,1 н. кислотою. Загалом, осад бензідінсульфата значно менше схильний до оклюзії сторонніх солей. ніж осад BaSO. Описаним вище методом можна визначити сірчану кислоту в вільному вигляді. а також у вигляді солей міді, закісного заліза. Никкель, кобальту, цинку, марганцю, алюмінію і хрому, але не у вигляді солей окисного заліза. В цьому випадку н жно попередньо осадити залізо, як описано на стор. 10. Чи шкідливо впливає на визначення присутність іонів стронцію, свинцю. хрому і хромової кислоти. [C.30]