Практичні роботи з хімії в 9 класі.
Список використаної літератури:
Практична робота №1.
Вплив різних факторів на швидкість хімічної реакції.
Мета: розглянути вплив різних чинників на швидкість хімічної реакції.
Устаткування і реактиви: пробірки, спиртівка, тримач, штатив для пробірок, цинк, магній, залізо: гранули та порошок, розчини сірчаної (1: 5, 1:10) і соляної кислоти, пероксид водню, оксид марганцю (IV), оксид міді (II).
Згадайте правила техніки безпеки при виконанні хімічного експерименту.
ДОСВІД 1. Вплив природи реагуючих речовин.
Налийте в три пробірки по 2 мл розчину соляної кислоти. Покладіть в першу склянку шматочок магнію, в другій склянку - гранулу цинку, в третій - шматочок заліза. Спостерігайте швидкість трьох реакцій. Яка з реакцій найшвидша і чому?
ДОСВІД 2. Вплив концентрації реагуючих речовин.
У дві пробірки, нахиливши їх, опустіть по гранулі цинку, обережно долийте розчини сірчаної кислоти: в першу пробірку розчин кислоти 1: 5, у другу - 1:10. В якій з них реакція йде швидше?
ДОСВІД 3. Вплив площі зіткнення реагуючих речовин.
В одну пробірку насипте трохи порошку заліза, в іншу - покладіть залізну скріпку і в обидві пробірки долити по 2 мл розведеної соляної кислоти (1: 2). В якій з пробірок реакція йде швидше? Чому?
ДОСВІД 4. Вплив температури.
В де пробірки помістіть трохи чорного порошку оксиду міді (II), долийте в обидві пробірки розчин сірчаної кислоти. Одну з пробірок нагрійте. В якій з пробірок реакція йде швидше? Чому?
ДОСВІД 5. Вплив каталізатора.
У дві пробірки налийте по 2 мл пероксиду водню Н 2 О 2. в одну з пробірок додайте кілька кристаликів оксиду марганцю (IV) MnO 2. В якій з пробірок реакція йде швидше? Чому?
Оформіть роботу в вигляді таблиці:
Практична робота №2.
Рішення експериментальних завдань по темі «Електролітична дисоціація».
Мета: навчитися застосовувати теоретичні знання для експериментального вирішення завдань.
Устаткування і реактиви: пробірки, розчини сірчаної кислоти, хлориду натрію, сульфату натрію, соляної кислоти, нітрату срібла, хлориду барію, індикатори, сульфату міді (II), гідроксиду натрію.
Згадайте правила техніки безпеки при виконанні хімічного експерименту.
Завдання №1. Визначте досвідченим шляхом складу розчинів, які перебувають без етикеток: сірчана кислота, хлорид натрію, сульфат натрію.
NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl ↓
Завдання №2. Підтвердіть якісний склад речовин:
1) Соляна кислота.
Соляна кислота дисоціює на іони: НCl → H + + Cl -
Якісна реакція на катіон водню - лакмус. Утворюється червоне забарвлення.
Якісна реакція на хлорид-аніон - взаємодія з нітратом срібла, утворюється білий сирнистий осад.
НCl + AgNO 3 → НNO 3 + AgCl ↓
2) Сульфат міді (II).
Сульфат міді (II) дисоціюють на іони: CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Якісна реакція на сульфат іон - взаємодія з хлоридом барію. Утворюється білий осад сульфату барію:
CuSO 4 + BaCl 2 → CuCl 2 + BaSO 4 ↓
Ba 2 + SO 4 2 → BaSO 4 ↓
Якісна реакція на катіон міді Cu 2 - взаємодія з розчином гідроксиду натрію. Утворюється блакитний драглисті опадів гідроксиду міді (II):
CuSO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 ↓
Cu 2+ + 2OH - → Cu (OH) 2 ↓
Висновок: Розпізнати речовини можна за допомогою якісних реакцій.
Практична робота №3.
Отримання аміаку і дослідження його властивостей. Ознайомлення з хімічними властивостями водного розчину аміаку.
Мета: 1. Закріпити вміння отримувати гази і збирати їх з урахуванням відносної щільності по повітрю.
2. Вивчити властивості аміаку і аміачної води, навчитися отримувати і розпізнавати солі амонію.
Устаткування і реактиви: штатив лабораторний, спиртівка, пробка з газовідвідної трубкою, шпатель, порцеляновий ступка з товкачиком, кристалізатор з водою, лучинка, ватяний тампон, пробірки, лакмусовий папірець, хлорид амонію, сульфат амонію, гідроксид кальцію, 1% розчин аміаку, розчини соляної і сірчаної кислот, гідроксиду натрію.
Згадайте правила техніки безпеки при виконанні хімічного експерименту.
Досвід 1. Отримання аміаку і розчинення його у воді.
У фарфоровій ступці перемішайте рівні обсяги твердих хлориду амонію NH 4 Cl і гідроксиду кальцію Ca (OH) 2. Підготовлену суміш насипати в пробірку на 1/3 її обсягу. Закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою. Закріпіть пробірку похило, щоб дно було трохи вище пробки. Поясніть чому?
Одягніть на кінець газовідвідної трубки суху пробірку, закривши знизу отвір ватним тампоном. Нагрівайте суміш: спочатку всю пробірку, потім реакційну суміш.
Чому аміак збирають в перевернуту догори дном пробірку?
Коли відчуєте запах аміаку, заткніть пробірку пальцем і, не перевертаючи, занурте в кристалізатор з водою. Що ви спостерігаєте? Чим викликано це явище?
Переверніть пробірку з розчином, випробуйте фенолфталеїном. Що ви спостерігаєте? Зробіть висновок.
Пари води конденсуються у пробки.
Відчувається запах аміаку.
Швидке засмоктування води в пробірку.
Поява малинового забарвлення.
Са (ОН) 2 + 2NH 4 C1 СаС1 2 + 2NH 3 + 2Н 2 О
NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 · H 2 O ⇄ NH 4 + + OH -
Шийка пробірки нахилене трохи вниз, щоб краплі води не стікали на більш нагріті стінки пробірки, інакше вона може тріснути.
Аміак - газ, майже в 2 рази легший за повітря, тому його збирають в перевернуту догори дном пробірку.
Аміак дуже добре розчиняється у воді, в пробірці створюється вакуум.
Дослід 2. Взаємодія аміаку з кислотами.
Опустіть газовідвідну трубку в пробірки на ¼ заповнені розчинами соляної з сірчаної кислот. Що ви спостерігаєте?
Над поверхнею розчинів кислот з'являється «білий дим» -крісталліческій хлорид і сульфат амонію.
NH 3 + HCl → NH 4 Cl
NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4) 2 SO 4
Аміак активно реагує з кислотами.
Дослід 3. Взаємодія солей амонію з лугами (розпізнавання солей амонію)
У пробірку помістіть трохи кристалічного сульфату амонію прилейте 2 мл розчину гідроксиду натрію, злегка нагрійте. Що ви відчуваєте?
Піднесіть до отвору пробірки вологу лакмусовий папірець. Що ви спостерігаєте?
Зробіть висновок, як розпізнати солі амонію.
Виділяється газ з різким запахом.
(NH 4) 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O
NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 · H 2 O ⇄ NH 4 + + OH -
Якісною реакцією на солі амонію є їх взаємодія з лугами при нагріванні.
Висновок: Вивчили властивості аміаку, навчитися отримувати і розпізнавати солі амонію.
Практична робота №4.
Одержання оксиду вуглецю (IV) і вивчення його властивостей. Розпізнавання карбонатів.
Мета: 1. Закріпити знання про властивості вуглекислого газу і карбонатів.
2. Навчитися отримувати вуглекислий газ реакцією обміну і розпізнавати його.
Устаткування і реактиви: штатив лабораторний, пробка з газовідвідної трубкою, хімічний стакан, пробірки, лакмус, розчини соляної кислоти, хлориду натрію, карбонату натрію, сульфату натрію, хлориду барію, нітрату срібла, мармур, вапняна вода.
Згадайте правила техніки безпеки при виконанні хімічного експерименту.
Досвід 1. Одержання оксиду вуглецю (IV) і вивчення його властивостей. Стор. 158-159
Зберіть прилад для одержання газів. Перевірте його на герметичність. Помістіть в пробірку кілька шматочків мармуру і приплив 2 мл разб. соляної кислоти.
Що ви спостерігаєте?
Пробірку закрийте пробкою з газовідвідною трубкою і пропускайте виділяється газ через вапняну воду. Що ви спостерігаєте?
Кілька хвилин продовжуйте пропускати газ. Що ви спостерігаєте?
Помістіть кінець газовідвідної трубки в пробірку з 2-3 мл дистильованої води і декількома краплями лакмусу і пропустіть через неї вуглекислий газ. Що ви спостерігаєте?
Відбувається відновлення CuO до міді. CuO - окислювач, вазелін - відновник.
При окисленні вазеліну CuO утворюються пари води, яка реагує з безводним CuSO 4. Т.ч. вазелін містить водень.
При окисленні вазеліну CuO утворюється вуглекислий газ, який реагують з вапняною водою. Т.ч. вазелін містить вуглець.
Висновок: До складу вазеліну входять атоми вуглецю і водню, тому що в результаті окислення вазеліну оксидом міді (II) утворюються вуглекислий газ і вода.
Практична робота №6.
Рішення експериментальних завдань по темі «Метали».
Мета: вивчити властивості металів і їх з'єднань.
Устаткування і реактиви:
1 варіант: штатив для пробірок, пробірки, залізо, розчини азотної кислоти, сірчаної кислоти, соляної кислоти, гідроксиду натрію, хлориду калію, карбонату калію, хлориду міді (II), хлориду заліза (II) сульфату нікелю (II), нітрату срібла.
2 варіант: штатив для пробірок, пробірки, розчини азотної і соляної кислоти, хлориду заліза (III), гідроксиду натрію, роданида калію, фосфату натрію, сульфату цинку, броміду натрію, нітрат срібла.
Згадайте правила техніки безпеки при виконанні хімічного експерименту.
Використовуючи необхідні реактиви та обладнання, виконайте наступні перетворення:
Fe → FeSO 4 → Fe (OH) 2 → Fe (NO 3) 2
По темі: методичні розробки, презентації та конспекти
Практична робота з хімії в 9 класі "Вивчення властивостей аміаку"
Практична робота дає можливість перевірити пратіческі навички чащіхся, вивчити властивості аміаку і перевірити знання учнів по темі "Сполуки азоту".
Презентація до уроку по темі "Вуглець" (9 клас, програма О.С. Габрієляна)
Презентація до уроку, яка відображає основні моменти у вивченні значення теми.
Презентація до уроку по темі "Сірка" (9 клас, програма О.С. Габрієляна)
Презентація з короткою характеристикою і властивостями елемента.
Практичні роботи з хімії 8-9 клас
8 клас ПР.РАБОТА № 4 "ОЧИЩЕННЯ СОЛІ", ПР.РАБОТА № 5 "ПРИГОТУВАННЯ РОЗЧИНУ СОЛІ", 9 клас ПР. РОБОТА "Неметали".
Робоча програма складена по УМК Л.М.Кузнецовой. На базі школи другий рік працює експериментальний майданчик видавництва "Мнемозина" по апробації цього УМК. При складанні рабо.
Тематичні контрольні роботи з хімії в 9 класі з кодифікатором і специфікатором до УМК Габрієляна О.С.
Дана контрольна робота призначена для перевірки рівня засвоєння знань учнями за курс «Органічна хімія» 9 класс.Заданія складені у формі тесту. Тест містить 16 запитань з вибором однієї.