Взаємодія брому з алюмінієм
Бром в звичайних умовах - важка червоно-бура рідина. Бром - єдиний рідкий неметалл. Бром отруйний, має різкий, неприємний, задушливий запах. Бром за властивостями схожий з хлором, але менш активний. легко випаровується, утворюючи бурі пари. У круглодонную колбу наллємо трохи брому. Опустимо в колбу шматочок алюмінієвої фольги. Закриємо колбу пробкою з хлоркальціевой трубкою, в яку насипано активоване вугілля. Вугілля служить для поглинання парів брому. Через деякий час алюминий розжарюється і енергійно згорає з утворенням броміду алюмінію.
Устаткування: колба круглодонна, хлоркальциевого трубка з адсорбентом (активоване вугілля), пробка, штатив.
Техніка безпеки. Дотримуватися правил роботи з рідким бромом. Використовувати гумові рукавички при переливанні брому. Переливання брому проводити тільки під тягою.
Постановка досвіду і текст - к.п.н. Павло Беспалов.
Взаємодія галогенідів з хлорним водою
Хлор витісняє бром і йод з їхніх сполук. Перевіримо це. Приготуємо пробірки з розчинами йодиду калію, хлориду натрію, броміду натрію. В кожну з пробірок додаємо рівний обсяг хлорної води. У пробірці з йодидом калію виділився йод,
в пробірці з бромідом натрію - бром.
Ми переконалися в тому, що хлор витісняє йод і бром з їх солей. У пробірці з хлоридом натрію, звичайно, ніяких змін не відбулося. Йод і бром в промисловості отримують дією хлору на іодіди і броміди.
Обладнання: пробірки, штативи для пробірок.
Техніка безпеки. Досвід безпечний.
Постановка досвіду - Олена Махіненко, текст - к.п.н. Павло Беспалов.
При звичайних умовах йод - тверда речовина з молекулярною кристалічною решіткою. (При нормальних умовах: фтор і хлор - гази, бром - рідина, йод і астат - тверді речовини.) Молекули йоду двоатомний I2. Коли молекули випаровуються з поверхні рідини - це називається випаровуванням. Коли молекули випаровуються з поверхні твердого речовини - це називається сублімацією. І при випаровуванні, і при сублімації виходять пари. Фіолетовий дим - це пари йоду, на наших очах при легкому нагріванні відбувається сублімація йоду: перехід з твердого стану в газоподібний, оминаючи рідкий. Пари йоду піднімаються і осідають на більш холодних стінках пробірки у верхній її частині.
Тут знову утворюється твердий йод. Твердий йод стає рідким при 113 ° С, рідкий йод закипає при 184 о С.
Устаткування: спиртівка, шпатель, штатив, пробірка.
Техніка безпеки. Дотримуватися правил поводження з нагрівальними приладами. Не слід вдихати пари йоду щоб уникнути поразки слизових оболонок.
Постановка досвіду - Олена Махіненко, текст - к.п.н. Павло Беспалов.
Якісна реакція на йод
Молекулярний йод I2 можна виявити за допомогою крохмалю. У нашому склянці - крохмальний клейстер. Крапля йоду забарвлює крохмальний клейстер в синій колір. Присутність йоду помітно по посиніння крохмалю, це якісна реакція на йод. Якщо аптечним йодом капнути на зріз картоплі - він стане синім. Картопля містить крохмаль.
Устаткування: хімічні склянки, скляна паличка.
Техніка безпеки. Досвід безпечний.
Постановка досвіду - Олена Махіненко, текст - к.п.н. Павло Беспалов.
Якісні реакції на хлорид-, бромід і йодид-іони
Галогенід-іони можна визначити за допомогою нітрату срібла AgNO3.
Приготуємо пробірки з йодидом калію KI, бромідом натрію NaBr, хлоридом натрію NaCl. Додаємо нітрат срібла. У пробірках з'являються сирні осідання нерозчинних галогенідів срібла. Осад хлориду срібла - білого кольору
Осад броміду срібла -бледно-жовтого кольору
Осад йодиду срібла - жовтого кольору.
Реакція з нітратом срібла - якісна реакція на хлорид-, бромід і йодид-іони.
Обладнання: пробірки, штатив для пробірок.
Техніка безпеки. Необхідно дотримуватися обережності при роботі з розчином нітрату срібла.
Постановка досвіду - Олена Махіненко, текст - к.п.н. Павло Беспалов.
Отримання йодиду алюмінію
Галогени і метали активно взаємодіють. Приклад - реакція сполуки йоду з алюмінієм.
Порошок алюмінію змішаємо з порошком йоду. Реакція не йде. Щільна окісна плівка на алюмінії гальмує процес. Додамо каталізатор - крапельку води - починається бурхлива реакція. Вода взаємодіє з йодом, що утворилися йодовмісні кислоти розчиняють захисну окисну плівку алюмінію - метал починає бурхливо реагувати з йодом. Реакція проходить з виділенням теплоти, тому що не прореагував йод нагрівається і переганяється - утворюються фіолетові пари йоду
Устаткування: порцелянові чашка і ступка, сталева пластинка, шпатель, піпетка.
Техніка безпеки. Досвід необхідно проводити під тягою.
Постановка досвіду - Олена Махіненко, текст - к.п.н. Павло Беспалов.
Розпізнавання розчинів хлориду натрію, броміду натрію і йодиду калію (практична робота)
Як розрізнити розчини хлориду натрію NaCl, броміду натрію NaBr і йодиду калію KI. За кольором опадів, що утворюються при дії нітрату срібла. Відливаємо в три пробірки проби розчинів і додаємо розчин нітрату срібла AgNO3. Випадають опади різних кольорів. У пробірці з розчином хлориду натрію утворюється білий сирнистий осад хлориду срібла
з розчином броміду натрію - жовтуватий осад броміду срібла
з йодидом калію - жовтий осад йодиду срібла
Устаткування: колби з розчинами, пробірки, штатив для пробірок.
Техніка безпеки. Потрібно обережне поводження з розчином нітрату срібла. Остерігатися попадання розчину на шкіру і на слизові оболонки.
Постановка досвіду - Олена Махіненко, текст - к.п.н. Павло Беспалов.
Розчинення скла в плавикової кислоті
Плавикова кислота - це розчин фтороводорода в воді. Назва «плавикова» походить від назви мінералу - плавиковогошпату (СаF2), з якого отримують фтороводород. Властивості плавикової кислоти багато в чому відрізняються від властивостей інших кислот. Унікальною особливістю плавикової кислоти є здатність розчиняти скло. Тому плавиковий кислоту зберігають не в скляному посуді, а в судинах з пластика або в скляному посуді, покритою шаром парафіну. У пластиковий стакан наливаємо розчин плавикової кислоти. Розміщуємо в розчин тонку скляну трубочку. Трубочка така тонка, що знадобиться вантаж, щоб зафіксувати момент її розчинення. Через деякий час трубочка розчиняється, і тягар падає на дно склянки. Здатність плавикової кислоти розчиняти скло пояснюється тим, що фтороводород реагує з оксидом кремнію, що входять до складу скла. В реакції утворюється фторид кремнію
Плавикова кислота використовується для нанесення на скляні вироби малюнків, написів, позначок, а також для полірування скла.
Устаткування: стакан поліпропіленовий, штатив, скляний капіляр, свинцевий вантаж.
Техніка безпеки. Дотримуватися особливої обережності при роботі з плавиковою кислотою. Досвід проводити тільки під тягою. Не допускати попадання плавикової кислоти на шкіру.
Постановка досвіду і текст - к.п.н. Павло Беспалов.
Розчинність йоду у воді і спирті
Речовина переходить в розчин, коли частинки розчиненої речовини (молекули або іони) рівномірно розподіляються між молекулами розчинника. Розчинниками можуть бути різні рідини. Наприклад, вода: на основі води виходять водні розчини. Або спирт: на основі спирту - спиртові розчини. Всім нам знаком аптечний йод - це спиртовий розчин йоду, розчин для дезінфекції ран. А розчиняється чи йод у воді? У пробірках - кристалики йоду. В першу пробірку додаємо води. У другу - етиловий спирт. У воді йод розчиняється погано, а в спирті - добре.
Устаткування: спиртівка, шпатель, штатив, пробірки, штатив для пробірок.
Техніка безпеки. Не слід вдихати пари йоду щоб уникнути поразки слизових оболонок. Дотримуватися правил поводження з нагрівальними приладами.
Постановка досвіду - Олена Махіненко, текст - к.п.н. Павло Беспалов.
Травлення скла фтороводень
Фтороводород при кімнатній температурі - газ з різким запахом, димить на повітрі. Фтороводород реагує з оксидом кремнію, що входять до складу скла і утворює фторид кремнію.
Отримаємо фтороводород. Для цього в в пластикову кювету насипаємо трохи фториду натрію. Потім доливають концентровану сірчану кислоту. Відразу ж виділяється фтороводород.
Закриємо кювету кришкою, до якої прикріплено скляна пластина. Через п'ять хвилин відкриємо кришку. Винесемо скло і промиємо водою. Скло стало матовим. Цей процес використовується для отримання матових стекол.
Устаткування: кювету пластикова, скляна пластинка, скляна паличка, щипці тигельні, кристалізатор, стакан, фільтрувальна папір.
Техніка безпеки. Дотримуватися особливої обережності при роботі з фтороводень. Досвід проводити тільки під тягою.
Постановка досвіду і текст - к.п.н. Павло Беспалов.