Двоокис - свинець
Двоокис свинцю РЬО2 має здатність окисляти як в кислому, так і в лужному середовищі. [1]
Двоокис свинцю. осідає хлорним вапном з розчину азотнокислого свинцю, повинна бути світло-коричневого кольору; білий або лише злегка забарвлений осад непридатний для окислення лейкосполуки. Погана якість одержуваного окислювача в великій мірі залежить від активності хлорного вапна. [2]
Двоокис свинцю нерастворима в сірчаної кислоти і, покриваючи електрод щільним шаром, охороняє його від розчинення. Оскільки РЬО2 до того ж є електронним путівником, вона не перешкоджає проходженню струму. [3]
Двоокис свинцю існує в а - і р-модифікаціях. Показано, що ємність на 1 г Р - РЬО2 в 1 5 - 1 | 8 рази більше, ніж для сс - РЬО2 [6, с. [4]
Двоокис свинцю РЬО2 - темно-бурий порошок, виходить при дії окислювачів на з'єднання двовалентного свинцю. [5]
Двоокис свинцю РЬО2 володіє в кислих розчинах високим позитивним потенціалом (фо 1 685 в в сірчанокислих розчинах і 1 46 е в електролітах з розчинними солями свинцю) і цілком задовільною питомою ємністю, особливо за обсягом. Хороша електронна провідність РЬО2 спрощує склад активної маси позитивного електрода, допускаючи усунення з неї електропровідних добавок. Спосіб виготовлення двоокису свинцю нескладний і дозволяє отримати досить тонкі шари РЬО2 на електропровідною основі, які легко і швидко активуються при заливці електроліту. Цими, а також деякими іншими достоїнствами двуокисні-свинцевого електрода і обумовлено створення ряду систем резервних елементів з використанням РЬО2 в якості позитивного активної речовини. [6]
Двоокис свинцю - порошок коричневого кольору - може бути отриманий при взаємодії уксуснокислого свинцю і хлорного вапна. [8]
Двоокис свинцю (РЬО2), а також сурик (РЬ3О4) окислюють Мп до МпО4 в сильно кислому середовищі. [9]
Двоокис свинцю при високих температурах дисоціює на окис свинцю і кисень. Ця здатність зберігається і в похідних двоокису свинцю - свинцевому сурику і плюмбати кальцію, в зв'язку з чим верхня температурна межа їх існування різко обмежений; одночасно існує і нижчий температурний межа освіти при окисленні на повітрі. [11]
Двоокис свинцю - темно-коричневого або майже чорного кольору, виходить електролітично в акумуляторі за рахунок анодно-го окислення нижчих оксидів. [12]
Двоокис свинцю РЬО2 - коричневого кольору, також має амфо-терний характер, але з переважанням кислотних властивостей: при взаємодії з лугами утворює солі метасвінцовой - Н2РЬО3 і ортосвінцовой - Н4РЬО4 кислот. [14]
Двоокис свинцю широко застосовується в якості окисного агента. [15]
Сторінки: 1 2 3 4