Хімія і хімічна технологія
Старі методи отримання хлороформу складалися в електролізі розведеного спиртового розчину хлоридів лужних металів, причому головним чином відбувалося окислення спирту. а хлороформ виходив в невеликій кількості як побічний продукт 8]. Такий результат не є несподіваним, враховуючи, що кисень в лужному середовищі виділяється при значно нижчому потенціал, ніж в кислому середовищі. Деяке збільшення виходу було досягнуто у водному розчині хлористого кальцію при щільності струму 0,08 а см і температурі 50-70 ° [9]. В цьому випадку лужність середовища регулюється в результаті осаждер.ія гідроксиду кальцію. Однак при цьому виникає скрута, що утворюється гідроокис кальцію, осідаючи на електроді, перешкоджає проходженню струму. Вельми ретельне вивчення умов електролітичного отримання хлороформу було проведено фейєра [10]. Застосовуючи платиновий анод. щільність струму приблизно I а см і нейтралізує катод за методом Роуш [11] в середовищі, що містить 20% розчин хлористого калію. вдалося отримати хлороформ з виходом по току 65-75%. Цей метод виявився придатним як для перетворення етилового спирту. так і ацетону. Однак при використанні етилового спирту потрібна температура близько 30 °, в той час як для ацетону бажана температура близько 15 °. Далі, Фейер встановив, що можна напів [c.155]
Нами вивчено окислення етилового спирту на Pt-черні. У кожному досвіді використовували 0,1 г платини. Навішування спирту 0,77 мл (0,616 г) еквівалентна поглинанню 300 мл кисню при окисленні до кислоти. Застосовували електролітичний кисень. Розчинник - 30 мл бидистиллята. Перед початком досвіду каталізатор насичували киснем до встановлення потенціалу. близького до оборотного кисневого (величина е.р.с. при оборотному кисневому потенціал дорівнює 659 мВ по 0,1 н. окисно-ртутному електроду при pH 7). Після введе- [c.429]
З цього рівняння видно, що 70% йоду не використовується в процесі. Цей йод може бути регенерований шляхом окислення його хлором або розчином гіпохлориту до вільного йоду. який знову повертається в процес. Практична доцільність такого процесу сумнівна. У електролітичному процесі середовище складається з лужного розчину спирту, що містить іодістий калій. Пропускається струм служить тільки для розряду іонів йоду на аноді, так як вимірювання потенціалу показують, що етиловий спирт не є деполяризатором при цих умовах [41]. Сумарний процес на аноді можна виразити таким чином [c.163]
При проведенні електролітичного відновлення багато органічні сполуки можна перевести в водний розчин додаванням до католіту певних кількостей якого-небудь розчинної органічної сполуки. наприклад одного з нижчих спиртів, зазвичай етилового (див. приклади реакцій відновлення. стор. 332 і сл.). Якщо цю операцію здійснити при проведенні окислення. то з'єднання, яке додається для підвищення розчинності. окислюється разом з тим органічною сполукою. яке потрібно окислити. У деяких випадках, як зазначено вище, можна вживати неводні роз- [c.324]
Полярографически неактивні речовини можна виявити в тому випадку, якщо ввести в випробувані з'єднання активну угруповання. Наприклад, для виявлення домішки метилового спирту в етиловому було запропоновано окисляти пробу спирту хромової сумішшю або електролітичним шляхом. при цьому метиловий спирт утворює формальдегід. а етиловий-оцтовий альдегід. На полярограмма окисленої проби в разі присутності навіть мінімальних слідів метилового спирту в вихідному етиловому утворюються дві чіткі хвилі, перша з яких обумовлена формальдегідом. За відсутності метанолу на полярограмма виявляється тільки одна хвиля, відповідна оцетового альде- [c.37]
Іншим типом вагового кулонометра є мідний, показаний на рис. 11. Мідний кулонометр є прямокутним скляну посудину. на двох протилежних стінках якого підвішені пластини з електролітичної міді. службовці анодами, а між ними поміщена тонка мідна пластина, що служить катодом. В якості електроліту використовують водний розчин. що містить сульфат міді uS04-5H20 (125-150 кг / м), сірчану кислоту H2SO4 (50 кг / м) і етиловий спирт. Добавка етилового спирту в розчин запобігає можливість окислення виділяється на катоді міді. [C.46]
Дивитися сторінки де згадується термін Електролітичне окислення етилового спирту. [C.9] [c.293] Хімія вуглеводнів нафти і їх похідних тому 1,2 (0) - [c.1004]