Електролітичні способи отримання водних розчинів гіпохлоритів лужних металів практично повністю зійшли зі сцени. Це пояснюється тим, що застосування для відбілювання або хлорування розчинів гіпохлориту натрію або калію стало неекономічним і їх замінили привізним рідким хлором. [C.314]
Хімічний спосіб отримання гіпохлориту натрію виявляється більш економічним, вимагає менше хлориду натрію. дає більш концентрований і чистий продукт. Тому електролітичний спосіб отримання гіпохлориту натрію може конкурувати з ним тільки в тому випадку, коли отримання хлору і його зберігання утруднено. [C.423]
Вільний хлор може бути в якості домішки в хлороформі як продукт розкладання фосгену або при електролітичному способі отримання хлороформу. Виявляється ця домішка додаванням розчину йодиду калію. в результаті чого виділяється молекулярний йод, що забарвлює крохмаль в синій колір. [C.161]
Перший завод. на якому полученпе хлору було засновано на способі електролітичного розкладання розчину кухонної солі. був кинута у Франкфурті-на-1 Гай 1е п 1890 і з цього часу в усіх країнах хімічні способи отримання хлору були, в основному, витіснені вони збереглися лише на поодиноких установках другорядного значення. [C.8]
Однак, вже в той час у відношенні електролітичного способу отримання хлору встановився погляд, що розвиток його в значних розмірах бряд чи буде можливо, внаслідок неминучого одночасного отримання в електролізі трьох продуктів (хлору, їдкого лугу і водню) різного масштабу споживання. [C.11]
До інертним анодам відносяться залізні і нікелеві в лужному середовищі. свинцеві в розчинах, що містять іони SO4. Високої анодної стійкістю в багатьох середовищах володіє платина. Широкого практичного застосування електролізу сприяють висока якість продуктів (наприклад, чистота) і достатня економічність методу. Електроліз є практично єдиним способом отримання найважливіших металів. таких, як алюміній і магній. Суттєве значення має електроліз розчину Na l з отриманням хлору. водню і луги, а також електролітичний спосіб виробництва ряду препаратів (КМПО4, Na lO, бензидин, органічні фторпохідні і ін.). Катодне осадження металів відіграє велику роль в металургії кольорових металів і в технології гальванотехніки. Процеси, що протікають при електролізі, можна розбити на три групи 1) електроліз, що супроводжується хімічним розкладанням електроліту. Наприклад, при електролізі розчину соляної кислоти з використанням інертного анода йде її розкладання [c.514]
Електролітичний спосіб отримання гіпохлориту натрію був відкритий близько 1882 року майже одночасно в Росії (А. П. Лидов і В. А. Тихомиров) та за кордоном [6]. Цей спосіб заснований на отриманні хлору і його взаємодії з лугом в одному і тому ж апараті - електролізері. Якщо вести електроліз розчину Na l у ванні без діафрагми, то на катоді буде виділятися водень і утворюватися луг, а на аноді йти розряд іонів хлору. Утворений на аноді хлор розчиняється в електроліті і взаємодіючи з лугом, дає гіпохлорит натрію. Останній в значній мірі дисоціює з утворенням іонів [c.422]
Недолік цієї сировини, як і всіх окисних сполук. - то. що при його застосуванні в сучасному електролітичному способі отримання магнію потрібне додаткове виробництво або підвезення з боку рідкого хлору для переведення частини MgO в Mg b. [C.41]
Як зазначалося вище, гальванічні елементи є джерелами електрики. яке виходить в результаті звільнення енергії при протіканні мимовільної хімічної реакції. На противагу цьому сушествуют електролітичні комірки. в яких в результаті витрати електричної енергії відбуваються хімічні перетворення. Ці перетворення, представляю-ш ие собою реакції між іонами і електронами, призводять до розкладання електролітів, що знаходяться в розчині або у вигляді розплаву. Наприклад, при пропускає постійного струму через розчин сісь на електроді, до якого підводяться електрони (катод), відбувається реакція u + -f 2е = Сі (т), т. Е. Виділяється металева мідь. На електроді, з якого електрони відводяться (анод), розряджаються іони хлору С1, тобто йде реакція 2С1- = сь (г) + 2е, і виділяються бульбашки газоподібного хлору. Таким чином. на катоді відбуваються реакції відновлення, а на аноді - окислення. Подібні процеси називаються електролізом. Електроліз має важливе практичне значення. З його допомогою отримують з водних розчинів багато метали, наприклад мідь, нікель і ін. Такі метали, як алюміній, магній, кальцій, отримують електролізом розплавлених солей або їх сумішей. Розробляються способи отримання заліза електролізом з його руд (.4. Б. Сучков). За допомогою електролізу наносять захисні покриття більш благородних металів на менш благородні (хромування і нікелювання заліза). На відміну від роботи гальванічного елемента реакції, що протікають при електролізі, відбуваються в умовах, да- [c.133]
Електролітичний спосіб приготування гіпохлориту натрію заснований на отриманні хлору і його взаємодії з лугом в одному і тому ж алпарате - електролізері. При електролізі кухонної солі на катоді розряджаються молекули води з виділенням водню [c.176]
Відомі два типи подібного методу титрування. Перший - метод з внутрішньої генерацією реагенту - полягає в отриманні реагента безпосередньо всередині титруемого розчину шляхом окислення або відновлення одного з компонентів, що міститься в порівняно високій концентрації. Остання умова необхідна для того, щоб коефіцієнт корисної дії струму підтримувався рівним 100% і щоб розчин міг іронускать ток досить великої сили. Свіфт з співр. отримували бром йод і хлор анодним окисленням галоген-нід-іонів і титровали різні відновники. наприклад Аз. 5Ь. йодид- і тіоціанат-іони. тіогліколят і ін. Такі ж титрування були здійснені за допомогою заліза (Ц) і церію (IV), отриманими електролітичним способом. Відомі також багато інших випадків застосування розглянутого методу. Не так давно ми застосували принцип цього методу для титрування в розплавах солей. що дуже важко здійснити шляхом звичайного додавання титранту Залізо (III), що проявляє властивості сильного окислювача в розплавленої евтектичною суміші хлоридів літію та калію при 450 ° С, було використано для титрування Сг і [c.356]
Електролітичні установки для отримання гіпохлориту натрію. У тих випадках, коли доставка хлорного вапна і хлору або їх зберігання пов'язані з труднощами, а питання отримання електроенергії й кухонної солі може бути легко вирішена, велике значення набуває хлорування розчинами гіпохлориту натрію, що отримуються на водопроводах електролітичним способом. Такі розчини поряд з дуже високою бак-теріцідностью володіють цінними технічними властивостями. Вони стійкіше розчинів інших гіпохлоритів, в тому числі і хлорного вапна. отже, можуть зберігатися більш тривалий час. Водні розчини гіпохлориту натрію не мають суспензій і не потребують відстоюванні (на відміну від хлорного вапна). [C.291]
Проводять каустичну соду ті ж фірми, що і хлор. Якщо електролітичне виробництво хлору стимулюється в основному зростаючим попитом на хлор, то каустична сода. навпаки, перебувала під загрозою перевиробництва. У 1965-1966 рр. потреба в каустичної соді в США оцінювалася в 5,4 млн. т, тоді як виробництво цього продукту становило 6 млн. т. Проблему перевиробництва каустичної соди намагаються вирішити технологічними шляхами. У США рсуществлени методи отримання хлору без каустичної соди. а також в промисловому масштабі проводиться конвертація каустичної соди в кальциновану методом карбонізації. Широке впровадження цього процесу дасть можливість скоротити потужності з кальцинованої соді за способом сольва і вивільнити вихідний продукт (кухонну сіль) для електролізу. Тому вважають, що в найближчі роки відбудуться помітні зрушення в співвідношенні потужностей по кальцинованої і каустичної соді. [C.401]
Поряд з процесами синтезу хлоратов, в яких роль електролізу зводиться до отримання розчинів гіпохлориту і хлорнуватисту кислоти. описані способи отримання хлоратов з електролітичних хлору і каустичної соди. утворюються в диафрагменном електролізері. З катодного простору електролізера 1 (рис. II.9) до збірки 5 надходить розчин каустичної соди. містить (крім 58 г / л NaOH) хлорат і хлорид натрію. Зі збірки 5 розчин подається в реактор 3, куди з анодного простору електролізера 1 надходить хлор. У реакторі 3 при 80 ° С і pH 6,8 7,2 з продуктів електролізу утворюється хлорат натрію. Вміст реактора 3 направляється в збірник 4. Розчин в цьому збірнику може містити до 700 г / л Na lOs. Частина розчину зі збірки 4 відводиться в кристалізатор 7, де в результаті охолодження випадає кристалічний осад Na lOs. Інша частина розчину направляється в бак 6, де коригується складу розчину перед подачею на електроліз в анодное простір електролізера 1. В б до 6 крім розчину зі збірки 4 надходять матковий розчин з кристалізатора 7, анолит з анодного простору електролізера 1, вода і хлорид натрію. Значення pH перед подачею розчину на електроліз доводиться до 2-4 шляхом підкислення соляною кислотою. [C.75]
До останнього часу цей спосіб мав менше поширення, ніж хімічні методи отримання гінохлоріта, внаслідок кілька великих витратних коефіцієнтів електроенергії і хлористого натрпя порівняно з електролізом кухонної СОЛП на хлор п їдкий натр. Широкому поширенню електролітичного способу нрепятствовало також те, що але цій схемі виходить лише водний розчин гіпохлориту. [C.19]
У значних кількостях металевий ЛІТП першими отримали в 1855 році (незалежно один від одного) німецький хімік Р. Бунзен і англієць О. Матіссеп. Як і Деві, опи отримували літій електролізом, тільки електролітом в їх дослідах служив розплав пе гідроксиду, а хло-) Іда літію. Цей спосіб досі залишається головним про-мишленпим способом отримання елемента № 3. Правда, тепер велектролітичні ванну поміщають суміш Li l і КС1 і підбирають такі характеристики струму. щоб на катоді осаджувався тільки літій. Вирізняється на аподе хлор - цінний побічний продукт. [C.50]