Термопласт речовина від білого до жовтуватого кольору не має смаку, запаху і не проявляє будь-якого фізіологічного дії. Стійкий по відношенню до дії води. підстав, кислот (за винятком азотної кислоти), розчинів солей. жирів і жирних олій нестійкий до дії галогенів. органічних розчинників і мінеральних масел. Володіє низькою електро- і теплопровідністю р = 0,92-0,97 г / см міцність на розрив 185-290 кгс / см еластичний займається температура розм'якшення 110-135 ° С. Властивості сильно залежать від способу отримання та можуть змінюватися при введенні наповнювачів. інших полімерів і барвників. [C.216]
Н Отримання. Амінокислоти, що входять до складу білків. отримують шляхом їх гідролізу подібно до того, як глюкозу отримують з полісахаридів (HI, с. 128). Відомі також синтетичні способи отримання амінокислот. Так, наприклад, в молекулах карбонових кислот атоми водню в радикала можна замінити на галоген, а останній дією аміаку -на аминогруппу [c.9]
Отримання і застосування. Способи отримання залежать від типу вуглеводню. природи галогену або галогеніруются агента. НАНБ. поширений метод отримання Г.У.-галогенирование. При гідро галогеяірованіі за кратними зв'язками вуглеводнів найлегше приєднується HI, потім-НВг, важче-НС1 і HF. У промисловості цим способом синтезують такі важливі продукти, як вінілхлорид. вінілфторід. Етілхлорід. метилхлороформ (див. трихлор-етани) і ін. Детально см. в ст. Гідрогалогенірованіе. Метод обміну галогенів в Г.У. застосовують переважно. для отримання фтористих і нодістих соедінеіій (див. Фінкел'штайна реакція). Ароматіч. Г.у. отримують заміною аміногрупи, пов'язаної з ядром, на галоген (див. Зандмейера реакція. Гаттермана синтез і Шімана реакція). [C.486]
Способи отримання. Майже всі способи отримання вільних галогенів засновані на окисленні їх негативно заряджених іонів різними окислювачами або під дією електричного струму. [C.371]
Ефективний спосіб отримання простих катіонів в комбінації з аніоном галогену полягає в прямій реакції металу з галогеном. Більшість металів легко окислюються принаймні найбільш активними галогенами. і утворюються галогенідні солі, за винятком містять катіони Ag, РЬ і Hg. розчинні у воді, звідки їх можна витягти і отримати в очищеному вигляді. Про легкість, з якою протікають ці реакції, можна судити за даними про енергії освіти галогенідів лужних металів. наведеними в табл. 19.5. З'єднання лужних металів з фтором відбувається з вибухом, а їх реакції з хлором і бромом протікають мимовільно. [C.350]
Дуже характерною рисою етилендіамінтетраацетата кобальту (І1) є його схильність до утворення змішанолігандних комплексів. Зокрема, методом ЯМР З досліджені водні розчини таких комплексонатов з іонами галогенів. Завдяки низькій лабільності в шкалі часу ЯМР вдалося встановити, що [o ledta] - існує у вигляді одного ізомеру з екваторіальним становищем С1. заміщає одну карбоксильну групу ЕДТА. Ізомерія бромпроіз-водного залежить від способу отримання комплексу. Якщо для синтезу використовується ВГД, то виходить суміш двох ізомерів. Застосування методу Гроссмана веде до утворення головним чином одного осьового ізомери [261]. [C.145]
Ефіри, в яких атоми водню заміщені галогеном, можна отримувати безпосередній дією хлору або брому на відповідний ефір. Також важливі способи отримання галогензамещеііих з альдегідів, полуацеталоі в ацеталей (Стор. 221. 228), в яких, отже, принаймні формально. Одна С-0-ЗВ'ЯЗОК замінюється зв'язком С-Hal. [C.159]
Як правило, безпосереднє заміщення гідроксильної групи на фтор за допомогою HF пе вдається здійснити. Всі способи отримання алкілфторідов its спиртів засновані на перетвореннях їх ефірів. Спирт перетворюють в алкплхлорід бромід, йодид або тозилат і уатем обмінюють галоген (стор. 101) або тозілоксптругшу (стор. 218) на фтор. [C.202]
Моноалкілгідразіни атакуются найпростішими галоген-алкіл із заміщення атому азоту. а то й виникає просторових перешкод. Коли гідразин реагує з надлишком простого галогеналкіл (наприклад, йодистого метилу), виходить I, 1, 1-тризаміщений гідразин - гідразі -ніевая сіль. Великі алкіли. такі як ізопропіл. не можуть розміщуватися по три у одного атома азоту і зазвичай утворюють суміші моно-, 1,1- і 1,2-дизаміщених гідразину. Кращим способом отримання гідразініевих солей. допускає більшу різноманітність заступників. є обробка третинного аміну хлораміном З "[c.24]
Ф.- слабка к-та (рК 9,90 при 25 ° С) при взаємодій. з лугами утворює водорозчинні N-металеві. похідні, з яких брало практич. значення має калієва сіль Ф. застосовується для отримання первинних амінів і амінокислот по Габріеля реакції. З галогенами Ф. утворює N-гало-гензамещенние, к-які в прис) т. підстав легко зазнають перефуппіровку Гофмана. Обробка Ф. гіпохлоритом Na в лужному розчині при 80 ° С - пром. спосіб отримання антраниловой к-ти [c.194]
У разі малостабільних оксоніевих і особливо галоген-онієвих соед. р-цію проводять у присутності. BF3 або SbFj при повній відсутності вологи. Загальний спосіб отримання ароматичних О. с. - термолиз тетрафтороборатом арилдиазония (або арілгалогеноніев) в середовищі їх попередників (соед. Загальної ф-ли Аг Е), напр. [C.387]
С.-сильний відновник. При нагр. на повітрі поступово окислюється, при 250 ° С запалюється. Горить, при надлишку О2 утворює SO і воду, при нестачі-S і воду (пром. Спосіб отримання S). С. легко окислюється у водному розчині киснем. галогенами на відновленні до HI в розчині засновано визначення H S методом иодометрии. Сильні окислювачі (HNO3, lj) окислюють С. до Н SO4. С. взаємодій. з більшістю металів і їх оксидів при нагр. у присутності. вологи і повітря з утворенням сульфідів металів. З олефинами, спиртами, хлорароматіч. сполуками, епоксидами дасть Меркаптани, з нітрилом-тіоаміди. Др. соед. S з воднем-сульфони HjS ,. [C.330]
Відомі способи отримання 4-амнно -5,6-бензохпіо-лнна і 4-аміно-2-метил-5,6-бензохіноліна амінірова-ням відповідних 2- і 4-хлорпроізводних 5,6-бензохіноліна. так як галоген в положенні два і чотири хінолінова кільця легко реагує з аміаком і амінами [213]. Встановлено, що 2-Амінопохідні [c.84]
Загальна хімія в формулах, визначеннях, схемах (0) - [c.371]
Загальна хімія в формулах, визначеннях, схемах (1985) - [c.371]
Загальна хімія в формулах, визначеннях, схемах (0) - [c.371]