Хімія і хімічна технологія
Мал. 8-3. Зіставлення властивостей нейтрона. протона і електрона. Маса протона в 1836 разів більше, ніж у електрона. Однак електростатичних
Число Фарадея Р. Маса спокою електрона Маса спокою протона шр Маса спокою нейтрона т [c.603]
Знаючи е т і заряд електрона. можна визначити масу електрона. Маса електрона т = 9,1091 10 кг = 0,00054860 а. е. м. [c.48]
У зовнішніх областях атома знаходяться негативно заряджені електрони, маса яких дуже мала, щоб вони могли заважати проходженню альфа-частинок. Хоча маси протона і альфа-частинки можна порівняти з масою атома. і протон, і альфа-частинки - це голі атомні ядра. Вони займають таке маленьке простір в порівнянні з атомами, що, незважаючи на велику масу, їх також можна вважати субатомними частинками. [C.155]
С1 ласно співвідношенню (2) з рухом електрона (маса 9,1 х X Ю З кг, швидкість близько 10 м / с) асоціюється хвиля довжиною близько 10 "м, т. Е. Її довжина порівнянна з розмірами атомів. Тому при розсіюванні електронів кристалами спостерігається дифракція, причому кристали виконують роль дифракційної решітки, [c.11]
Запропонована Бором модель атома водню зображена на рис. 8-11 електрон масою рухається по круговій орбіті на відстані г від ядра. Якщо лінійна швидкість руху електрона дорівнює і, то він має кутовим моментом ln vr. (Щоб усвідомити собі, що представляє кутовий момент. Уявіть фігуриста, дзигою крутився на льоду. Спочатку він обертається, широко розставивши руки. Але потім, притискаючи руки до боків, фігурист починає обертатися все швидше і швидше. Це відбувається тому, що під час відсутності зовнішніх сил кутовий момент руху залишається незмінним. коли маса рук фігуриста наближається до осі його обертання, т. е. коли г зменшується, швидкість обертання повинна підвищуватися, щоб твір тиг зберігало постійну величину.) В якості першого основного предпол вання своєї теорії Бор постулював, що для електрона в атомі водню допустимі тільки такі орбіти, на яких кутовий момент електрона являє собою целочисленное кратне постійної Планка. поділеній на 2к [c.345]
Яка енергія в ергах виділяється при анігіляції позитрона і електрона Маса електрона 0,0005486 у. е. [c.228]
Якщо частка (електрон, атом, молекула) знаходиться в обсязі розміром, набагато перевищує атомні, то відстань між сусідніми допустимими значеннями енергії (енергетичними рівнями) дуже мало, і тому дискретність не позначається на поведінці частки. Однак ситуація кардинально змінюється, якщо частка знаходиться в потенційній ямі розміру порядку атомних. Для електрона, маса якого дорівнює т = 9,109 - 10 кр, в ямі шириною 1 А (10 "1 м) відповідно до (1.14) [c.9]
Коливання природного ізотопного складу у більшості елементів незначні (менше 0,003%), тому кожен елемент має практично постійну атомну масу. Близькість до цілих чисел атомних мас елементів. представлених в природі одним ізотопом, пояснюється тим, що вся маса атома укладена в його ядрі, а маси складових ядро протонів і нейтрит-нів близькі одиниці. У той же час значення атомних мас ізотопів (крім С, маса якого прийнята рівною 12,00000) ніколи. точно не рівні цілим числам. Це пояснюється рядом причин невеликою відмінністю відносних мас протона і нейтрона від одиниці (відповідно 1,00727663 і 1,0086654), дефектом маси при утворенні ізотопу з нуклонів і електронів, незначним внеском в загальну масу атома маси електронів. Маса електрона приблизно в 1840 разів менше маси нуклона. [C.12]
Маси всіх елементарних частинок часто висловлюють в електронних масах (гп). Так, маса протона = 1836,1 а маса нейтрона Шп = 1838,6 ГПЦ. В одиницях атомно-молекулярної маси це відповідно становить ОТР = 1,007594 уг. од. і / Яп = 1,008982 уг. од. Ми бачимо, що нейтрон НЕ-скільки важче протона. [C.19]
Дослідження Дж. Дж, Томсона, Милликена і ін. Привели до наступних констант електрона маса в стані спокою / і = 9,1085-] 0 г вона в 1837,5 разів легше маси атома водню або відносна маса його дорівнює 0,0005487 (С = 12). заряд е = 1,602- lO i радіус електрона дорівнює 2,81785- 10 з см .. [c.12]
Але уявлення про електронний газі як сукупності вільних електронів. рухомих в деякому обсязі, було б занадто спрощеним. Про те, що модель повинна бути не настільки примітивна, свідчить ряд фактів, зокрема наступний щоб узгодити теорію з експериментальними даними про властивості металу в зовнішньому електричному полі. часто виявляється необхідним приписати вільним електронам масу, відмінну від дійсної маси електрона. [C.184]
При вивченні різноманітних колоїдно-хімічних об'єктів широко використовують методи скануючої і просвічує електронної мікроскопії. Відзначимо перспективну методику приготування реплік швидко заморожених зразків золів, що дозволяє фіксувати у вра єни досліджувану картину. У дослідженнях будови поверхні ефективно застосовують такі сучасні фізичні методи. як Оже-спектроскопію, дифракцію повільних електронів. мас-спектрометрії вторинних іонів і ін. [c.208]
Розрахунок показує, що навіть для найлегшого газу - водню - цей перехід здійснюється при температурі, яка дорівнює часткам градуси. Для електрона, маса якого в 1840 разів менша за масу протона. цей перехід здійснюється лише при десятках тисяч градусів. [C.170]
Ця форма запису поширюється і на елементарні частинки електрон, маса якого дуже мала і якому приписується масове число О, позначається символом Je, а нейтрон і протон - відповідно п і р або JH. [C.41]
Щоб оцінити порядок довжини хвилі X, пов'язаної з рухомої мікрочастинок, обчислимо її для електрона (маса його 9,11 10 "кг), що рухається зі швидкістю 2200 км / с або 2,2-10 м / с [c.52]
Для електрона, маса якого приблизно дорівнює 10 "кг, оцінка для лінійної швидкості його класичного руху в атомі виходить наступної (якщо прийняти = / У / і) Дивитися сторінки де згадується термін Електрон маса. [C.587] [c.58] [ c.89] [c.6] [c.43] [c.430] [c.53] [c.625] Посібник з хімії для вступників до вузів тисячі дев'ятсот сімдесят два (1972) - [c.64]
Короткий курс фізичної хімії изд5 (1978) - [c.26]
Сучасна неорганічна хімія Частина 3 (1969) - [c.20]
Керівництво до практичних занять з радіохімії (1968) - [c.662]
Довідник з хімії Видання 2 (1949) - [c.74]
Теоретична неорганічна хімія (1969) - [c.33]
Фізична і колоїдна хімія (1957) - [c.42]
Теоретична неорганічна хімія (1971) - [c.32]
Теоретична неорганічна хімія (1969) - [c.33]
Короткий курс фізичної хімії Видання 3 (1963) - [c.26. c.621]
Основи загальної хімії Том 2 Видання 3 (1973) - [c.71]
Теоретична неорганічна хімія (1971) - [c.32]