Гранична еквівалентна електропровідність (рухливість) іонів (Я °) у водних розчинах при 25 ° С [c.74]
Гранична еквівалентна електропровідність пі-крата калію при 25 ° С 103,97 Ом--см -р-екв. рухливість іона калію 73,58 Ом-см -р-екв [65]. Обчисліть рухливість пікрати-іона і його число перенесення при нескінченному розведенні. Електропровідність иодата калію (КЮЗ) була виміряна при 25 ° С [66]. Дані наведені нижче в таблиці з - концентрація иодата калію (г-екв-л) Л - еквівалентна електропровідність розчину з поправкою на воду. Визначте Ло - граничну еквівалентну електропровідність КЮЗ. [C.111]
Рівняння (IV.30) - (IV.32) відображають закон Кольрауша. фізична сутність якого полягає в тому, що в розчині електроліту катіони і аніони переносять електричний струм незалежно один від одного. Нижче представлені граничні еквівалентні електропровідності Л ° для водних розчинів хлоридів лужних металів при 25 ° С [c.60]
Це рівняння, як і (5.2), називають законом розведення Оствальда. Вимірюючи Л для розчинів слабкого електроліту різної концентрації. можна визначити граничну еквівалентну електропровідність і константу дисоціації. Для цього (5.4) перетворять в одне з рівнянь [c.187]
Гранична еквівалентна електропровідність іонів у воді при різних температурах [c.118]
Гранична еквівалентна електропровідність іонів у воді при різних температурах. [C.200]
Еквівалентна електропровідність як сильних, так і слабких електролітів зростає зі збільшенням розведення (рис. 5.2) і досягає деякого граничного значення. При цьому для сильних електролітів спостерігається спочатку різке збільшення Я. потім електропровідність змінюється мало. Для слабких спостерігається повільний, але безперервний ріст еквівалентної електропровідності. Граничне значення еквівалентної електропровідності називається електропровідністю при нескінченному розведенні. т. е. при нескінченно малій концентрації. Вона позначається Л °. [C.153]
Вимірюючи А для розчинів слабкого електроліту різної концентрації. можна визначити граничну еквівалентну електропровідність і константу дисоціації. Для цього (5.15) перетворять в одне з рівнянь [c.156]
Гранична еквівалентна електропровідність і граничні числа перенесення дозволяють визначити граничні рухливості окремих іонів [c.67]
Це рівність називається законом незалежного переміщення іонів (Кольрауш). Величини (/ к) ое і (/ а) називаються граничними подвижностями. або граничними еквівалентній електропровідності катіона і аніона. [C.224]
Метою роботи є визначення цим методом граничних еквівалентних електропровідностей сильних електролітів (електроліти вказуються викладачем) і розрахунок коефіцієнтів / я. Для слабких електролітів цей метод непридатний, тому що для них залежність від] [С не є линів юй (див. Рис. 7). [C.17]
Гранична еквівалентна електропровідність ядо -1 [c.19]
Для визначення граничної еквівалентної електропровідності слабоассоціірованних електролітів користуються рівнянням (16). Для цього визначають значення електропровідності при відбувають вельми малих концентраціях електроліту. Отримані дані наносять на графік залежності Хс від У З і виробляють лінійну екстраполяцію до нульової концентрації. Таким чином. виходить пряма, що відсікає на осі ординат відрізок. який і відповідає значенням Кос. Цей метод придатний для концентрацій не вище 0,003 г-екв / л. Для більш концентрованих розчинів (0,5 г-екв / л) потрібно користуватися рівнянням (17). Для слабких електролітів величина визначається також із закону незалежного руху іонів Кольрауша (13). Електропровідності іонів беруть з табличних даних (див. Табл. 7). Перш ніж ними користуватися, необхідно провести перерахунок з поправкою на температуру досвіду по формулі [c.118]
ГРАНИЧНА еквівалентній електропровідності іоіов [c.710]
Ставлення еквівалентної електроіроводності сильних електролітів при даній концентрацін до граничної еквівалентної електропровідності називається коефіцієнтом електропровідності / е. і відображає межіонное взаємодія [c.273]
Для аномально рухливих іонів (Н ". ОН"), у яких є помітні відхилення від правила Вальдена (сталість твори граничної еквівалентної електропровідності іонів на в'язкість розчинника т], т. Е. = Onst), значення енергії активації рухливості, відповідні прототропному механізму міграції цих іонів, нижче (див. табл. 50). [C.353]
Величина розраховується на підставі відомих значень граничних еквівалентних електропровідностей і іонних сил, а а і розраховуються для кожної температури з фізичних постійних води. Використовуючи представлені вище співвідношення, виходить остаточно [c.155]
Обмін кисню. Час життя радикала в водному розчині ре невелика, і радикальні реакції відбуваються тільки в особливих умовах. Поряд з цим в воді, молекули якої пов'язані водневими зв'язками. при звичайній температурі дисоціація на Н + і ОН- незначна, і обмін Н + з Н2О і з ОН- дуже швидкий. Це призводить до того, що наявність Н + і ОН- у воді супроводжується появою аномально великий граничної еквівалентної електропровідності (при 25 ° С 349,8 і 198,3 Ом -см- -моль-). [C.170]
Протягом багатьох десятиліть вплив в'язкості розчинника на електропровідність описується в літературі так званим правилом Вальдена, згідно з яким твір граничної еквівалентної електропровідності даного електроліту в різних розчинниках є величина постійна [c.29]
З урахуванням цієї обставини в роботі [159] запропоновано наступне рівняння для граничної еквівалентної електропровідності [c.33]
Еквівалентна електропровідність розчину будь-якого електроліту зростає з уменьщеніем його концентрації. При деякої граничної величини розведення вважають, що іони настільки віддалені один від одного, що сили взаємодії між ними не виявляються, іонна атмосфера не утворюється, і розчин електроліту поводиться подібно ідеальної газової системи. При цьому еквівалентна електропровідність досягає максимального значення. позначається як Яо або Хоо. Її називають по-різному граничної еквівалентної електропровідністю еквівалентної електропровідністю при нульовій концентрації (або при нескінченному розведенні). Якщо розчин містить I моль / л розчиненого -9лектролі -та, то електропровідність такого обсягу, розміщеного між двома електродами, що знаходяться на відстані 1 см, називають мольной електропровідністю. Залежно від концентрації або розведення розчину. її позначають через Цс або і хо або Роо. Еквівалентна (і мольная) електропровідність розчину слабкого електроліту зростає при розведенні в основному за рахунок збільшення числа переносників електрики - іонів, тому що ступінь електролітичноїдисоціації зі зменшенням концентрації розчину збільшується і прагне до граничного значення вательно, [c.183]