Втрати ексергії зазвичай поділяють на внутрішні, пов'язані з виробництвом ентропії в контрольному об'ємі за рахунок незворотності процесів, і зовнішні, які визначаються ексергією масових і теплових потоків. корисно не використовуються поза контрольного обсягу (наприклад, скидного потоку). Ексергетичний к. П. Д. Можна, використовуючи рівняння (7.36), уявити як функцію втрат в окремих стадіях процесу [c.240]
На рис. 2 і 3 зображені діаграми рТ і Н8 для ізоентропіческого тече ня і точіння з тертям. Ентропія незворотного процесу може бути визначена за формулою (2.23) в залежності від величин Т і Т [c.40]
У гл. 3 ми посилалися на наступний важливий факт в ізольованій системі при вільному протіканні зміни системи ентропія повинна збільшуватися. Така зміна називають незворотнім. Причинний зростання ентропії і незворотність доцільно - як це показала, між іншим, залежність Беккера [1] - формулювати таким чином Необоротний процес протікає тому, що він пов'язаний зі збільшенням ентропії. Це формулювання виявляється досить плідною, так як є вихідним становищем термодинаміки незворотних процесів і відкриває можливості розгляду процесів. що не включаються зазвичай в область так званої класичної термодинаміки. [C.56]
У викладених вище міркуваннях і висновках, що мали вихідним пунктом другий закон термодинаміки у формулюванні Клаузіуса (або В. Томсона), основна увага приділялася коефіцієнту корисної дії теплових машин. т. е. питання, що має, здавалося б, з точки зору теорії приватний і вузький характер (хоча і дуже важливого для практики). Тим часом результатом всіх міркувань стало виведення дуже широкого, хоча не всеосяжного за кону природи, який найточніше назвати законом існування функції стану ентропії і її зростання при мимовільних необоротних процесах. (Ряд дослідників бачать тут два окремих, незалежних положення.) [C.109]
Поняття про ентропію і введення нової функції в термодинаміку було здійснено на основі формулювань 2-го закону термодинаміки і теорем Карно і Клаузиуса. Слід зазначити, що в равновесно протікають процеси неможливо відокремити мимовільні (спонтанні) процеси від несамопроізвольное. У той же час формулювання 2-го закону термодинаміки передбачає відділення цих процесів один від іншого. В даний час для Разрещеніе цього протиріччя розвивається термодинаміка незворотних процесів (І. Р. Пригожин). Класична термодинаміка вивчає на основі 2-го закону термодинаміки тільки рівноважні процеси і системи. [C.83]
З цього аж ніяк не випливає, що зміна ентропії в циклі, що включає незворотні процеси. не дорівнює нулю. Ентропія є функцією стану. і зміна її не залежить від умов проведення процесу і, зокрема, від його оборотності. Якщо система повернулася в початковий стан. а це є умовою кругового процесу, то її ентропія завжди приймає початкове значення. і, отже, зміна ентропії дорівнює нулю. Але теплота процесу залежить від умов його проведення, і нерівність (VII, 7) означає, що при необоротний процес стає непридатним рівність (VI 1,3) і замість нього буде справедливо нерівність [c.217]
При недостатньо критичному застосуванні другого закону термодинаміки з нього можна зробити принципово неправильний висновок. Згідно з другим законом. в ізольованій системі в усіх обратімих- процесах ентропія не зазнавав змін, а в необоротних тільки зростає. Тому, якщо протягом необоротних процесів не виключено, то ентропія такої системи може тільки зростати, і це зростання має супроводжуватися поступовим вирівнюванням температури різних частин системи. Якщо розглядати всесвіт в цілому як систему ізольовану (не вступають ні в яке-взаємодія з іншим середовищем), то можна зробити висновок, що зростання ентропії має привести зрештою до повного вирівнювання температури у всіх частинах вселеггной, що означало б, з цієї точки зору . неможливість протікання тих чи інших процесів і, отже, теплову смерть всесвіту. Такий висновок, вперше чітко сформульований в середині XIX в. Клаузиусом, є ідеалістичним, так як визнання кінця існування (т. Е. Смерті) всесвіту вимагає прізнаіід і її виникнення. Статистична природа другого закону термодинаміки не дозволяє вважати його універсально застосовним до систем будь-яких розмірів. Не можна стверджувати також, що другий закон застосуємо до всесвіту в цілому, так як в ній можливе протікання енергетичних процесів (як, наприклад, різні ядерні перетворення), на які термодинамічний метод дослідження але може механічно переноситися. У певних видах космічних процесів відбувається зростання різниці температур. а не вирівнювання їх. [C.220]