Аміни, як правило, є слабкими підставами. Так, показник константи основності аніліну в воді (р / (в) дорівнює 9,42. Крім того, анілін малорастворим в воді. Тому його визначення у водному середовищі прямим індикаторним або потенциометрическим методом виявляється неможливим. Як зазначено раніше (див. Книга 2, гл. і, 36), використання в якості середовищ для титрування наведених розчинників оцтової кислоти. кетонів, спиртів нітрилів і їх сумішей з вуглеводнями - дає можливість визначити анілін методом нейтралізації, використовуючи візуальний спосіб виявлення точки еквівалентності в присутності кристалічного фіолетового. [c.442]
Поясніть наступні факти дифениламин має константу основності (Кв) 7 10- і, таким чином. є значно більш слабкою основою. ніж анілін (/ Св = 4,2-10-). Тріфеніламін практично не володіє основними властивостями в водному розчині. [C.188]
При побудові залежності значень pH одноосновних кислот різної сили. т. е. при різних pKs, від відповідної загальної концентрації З отримують криві. зображені в нижній частині рис. Буд.37. При заміні в рівнянні (46) pH на рОН і pKs на РКВ (негативний десятковий логарифм константи основності підстави) отримують криві З / рН для ос [c.121]
Так як кислота Н О є найсильнішим донором протонів. а отже, і найсильнішою кислотою у водному розчині. то поєднане з нею підставу Н О є найслабшим підставою. Тому підстави, константа основний дисоціації яких менше 1,80-10. що не була піддана дисоціації у воді. Їх основна дисоціація неможлива, так як протони легше будуть приєднуватися до молекул розчинника. концентрація якого значно вище концентрації розчиненого речовини. [C.36]
Для нейтральних В ° і негативно заряджених В і В підстав зображене на рис. ХУ1.1 співвідношення зберігається при зміні в в 10 разів і вн в 0 раз, (Замість використання константи основності Кв ми, так само як і Белл, користуємося константою кислотності Квн = K f] / Kв Пряма тоді має негативний нахил.) [C .487]
З цього виразу випливає, що константа дисоціації підстави в першу чергу визначається відношенням константи основності або кислотності Ка Ка, т. Е. Різницею в спорідненості до протону [c.344]
Цікаво відзначити, що точки, відповідні М, И-диметил-і N. И-дібутіланілінам (третинні аміни), лягають на пряму для піридинових підстав. що кірреліруется з константами основності цих сполук (для піридину К = 1,7- 10, для И, Г -діметіланіліна К = 1,2 10-). [C.100]
Ще до вивчення даного розділу ви, безсумнівно, знали про багатьох речовинах з властивостями кислот. як, наприклад, HNO3, НС1 або H2SO4, а також про інші речовини з властивостями основ. як, наприклад, NaOH або NH3. Однак наведені вище міркування показують, що іони теж проявляють кислотні або основні властивості. Наприклад, у вправі 15.13 ми вирахували константу кислотності для NH4 і константу основності для F. Але з цього випливає, що розчини солей теж повинні проявляти кислотні або основні властивості. Перш ніж перейти до подальшого розгляду властивостей кислот і підстав, зупинимося на узагальненні деяких особливостей солей. які повинні привернути увагу до їх кислотно-ос-новним властивостями. [C.94]