Кристалічні. решітки гідроксидів лужних і щел.-зем. металів містять іони ОН -. к-які легко виявляються по широкій смузі в ІК-діапазоні при 3600 см -1. Луги при розчиненні у воді піддаються електролітич. дисоціації з утворенням гідратованих іонів ОН "і аквакатіону металу. В конц. наведених розчинах гідроксидів лужних металів можливе утворення іонних пар. напр. (До + * ОН -), c включенням до їх складу молекул р-розчинника. Гідроксиди лужних металів добре розчин. у воді. гідроксиди інших металів мало розчинні і часто виділяються з водного розчину в вигляді гелів змінного складу, що містять молекули води.
До амфотерним гідроксиду відносять Ве (ОН) 2. Zn (OH) 2. A1 (OH) 3. Ga (OH) 3. Sn (OH) 2. Pb (OH) 2. СRO (ОН) і деякі ін. При взаємодій. з к-тами вони утворюють солі. з сильними основами -гідроксокомплекси, Напр. гідроксид цинку може реагувати як з до-тієї, так і з повним правом.
Гідроксиди багатьох металів. особливо елементів FVб гр. периодич. системи, схильні до поліконденсації в результаті процесу оляціі-освіти мостікових груп ОН (див. гідроксокомплексів). При цьому гідроксиди прсвращ. в складні нестехіометріч. соед.-багатоядерні гідроксоаквакомплекси, що містять такі, напр. фрагменти:
Утворенню цих соед. сприяє підвищення т-ри, концентрації розчину і водневого показника (рН). При старінні осаду багатоядерних гідроксоаквакомплексов гидроксогрупп необоротно перетворюється. в оксогрупи (процес оксоляцііХ напр.
Багато гідроксиди та їх водні розчини поглинають СО2 з повітря з утворенням карбонатів. з к-тами дають солі. При нагр. гідроксидів лужних металів. крім LiOH, плавляться, а решта, в т.ч. і LiOH, розкладаються на оксид металу і воду. напр. Сu (ОН) 2 -> СuО + Н2 О. Гідроксид Cu (I), Ag (I), Au (I) розкладаються на воду і оксид в процесі їх освіти.
Гідроксиди лужних металів отримують: електролізом водних розчинів солей. найчастіше хлоридів; методом іонного обміну з використанням анионитов в ОН-формі; іноді по обмінним р-ціям, напр. Li2 SO4 + Ва (ОН) 2 -> 2L1OH + BaSO4. Гідроксиди інших металів отримують в осн. по обмінним р-ціям. В окремих випадках гідроксиди щел.-зем. металів синтезують взаємодій. їх оксидів з водою. напр. СаО + Н 2 О -> Са (ОН) 2.
Гідроксиди зустрічаються в природі в в.іде мінералів. напр. ги-драргілліта А1 (ОН) 3. брусита Mg (OH) 2. Серед орг. в-в також відомі гідроксиди, напр. тетраалкіламмо-нійгідроксіди (NR4) OH, де R = CH3. C2 H5; вони добре розчин. в воді відносять. до класу підстав. Б. Д. Степін.
===
Ісп. література для статті «гідроксид». немає даних
