Європій - хімічний елемент в таблиці Менделєєва. Він використовується в енергетиці, медицині і електроніці і є найдорожчим представником лантаноїдів. Які властивості і характеристики европия?
елемент 63
Вперше хімічний елемент европий був виявлений англійцем Вільямом Круксом в 1886 році. Але його властивості стали відомі далеко не відразу. Неодноразово Крукс і інші вчені бачили лише спектральні лінії невідомого їм речовини. Відкриття ж його приписується французу Ежену Демарсе, який не просто виявив елемент, але і виділив його з мінералу, описав і дав назву.
Найбільші родовища европия знаходяться в Кенії. Він також зустрічається на території США, Бразилії, Австралії, Скандинавських країн, Росії, Казахстану і т. Д.
Основні характеристики
Хімічний елемент европий є метал сріблясто-білого кольору. Його атомна маса становить 151,964 (1) г / моль. Він м'який і легко піддається механічній дії, але тільки при інертній атмосфері, так як є досить активною речовиною.
Температура плавлення металу становить 826 градусів Цельсія, кипить европий при температурі 1529 градусів. Він може ставати надпровідним (набуває здатності до нульового електричного опору) при тиску в 80 ГПа і температурі -271,35 Цельсія (1,8 К).
Хімічні властивості
Складається хімічний елемент европий в групи лантаноїдів, разом з лантану, церієм, гадоліній, Прометей і іншими. Він найлегший і найактивніший з усіх своїх «одногрупників». Європій швидко вступає в реакцію з повітрям, окислюючись і покриваючись плівкою. Через це його зазвичай зберігають в парафіні або гасі в спеціальних контейнерах і колбах.
Активний европий і в інших реакціях. У з'єднаннях він зазвичай тривалентний, але іноді буває і двовалентним. При нагріванні в атмосфері кисню він утворює з'єднання Eu2 O3 у вигляді біло-рожевого порошку. При невеликому нагріванні він легко вступає в реакцію з азотом, воднем і галогенами. Багато його сполуки мають білий колір зі світлими відтінками помаранчевого і рожевого.
Катіони європію (III) отримують розкладанням розчинів солей сульфату, оксалату, нітрату. У промисловості метал отримують за допомогою вуглецю або лантану шляхом відновлення його оксиду або електролізом його сплаву EuCl3.
З усіх лантаноїдів тільки спектр випромінювання іонів європію (III) може бути вловимі для людського ока. При використанні для генерації лазерного випромінювання, колір його променя помаранчевий.
застосування
Застосування хімічний елемент европий знайшов в сфері електроніки. У кольоровому телебаченні його використовують для активації люмінофорів червоного або синього кольору. Його з'єднання з кремнієм EuSi2 утворює тонкі плівки і використовується для виготовлення мікросхем.
Елемент застосовують для виробництва люмінесцентних ламп і флуоресцентного скла. У медицині з його допомогою проводилися лікування деяких форм ракових захворювань. Його штучний ізотоп европий 152 служить в хімічних дослідженнях індикатором, а ізотоп з номером 155 застосовують для медичної діагностики.
Він сильніше інших лантаноїдів поглинає теплові нейтрони, що дуже пригождается в ядерній енергетиці. Для цих цілей використовують його окис, з'єднання з борною кислотою (борат європію) і бінарна сполука з бором (гексаборид европия). Елемент застосовують і в атомно-водневої енергетики під час термохімічного розкладання води.
Шкода і вплив на людину
У невеликих кількостях европий міститься в організмі людини. Він також може міститися у воді, потрапляючи в неї в районах родовища мінералів, до складу яких він входить. Промислове виробництво також постачає води цим елементом.
Дія елемента на організм і здоров'я людини не вивчено. Довіряючи поширеною інформацією, він не представляє особливої небезпеки, так як його концентрації, як правило, занадто малі.
