У природі сірка зустрічається в самородному стані і у вигляді мінералів, таких як пірит FeS2. мирабилит Na2 SO4 × 10H2 O, гіпс CaSO4 × 2H2 O, і ін. Сірка входить до складу білків рослин і тварин. При розкладанні (гнитті) м'яса, риби, яєць виділяється сірководень H2 S, що має неприємний запах. Сполуки, що містять сірку, обумовлюють гіркий смак цибулі, часнику, хрону. Елементарна сірка не токсична для людини, але має фунгіцидні властивості. У промисловості сірку одержують очищенням, перегонкою самородної сірки або при розкладанні піриту:
Чистий сірка - крихке кристалічна речовина жовтого кольору. Сірка має кілька аллотропических модифікацій: ромбоедричних, призматичну, пластичну. Аллотропия сірки обумовлена різною структурою кристалів, побудованих з восьміатомних молекул S8. У розплаві сірки існують молекули S8. S6. в парах сірки - молекули S6. S4. S2. Сірка є типовим неметаллом. Вона реагує з металами, проявляючи окисні властивості:
Реагуючи з більш активними неметалами сірка виявляє відновні властивості, наприклад, сірка горить:
В нижчого ступеня окислення -2 сірка утворює сполуки з воднем - сірководень H2 S і з металами - сульфід натрію Na2 S і ін.
Сірководень - безбарвний газ з неприємним запахом. У водних розчинах (з концентрацією менше 0,1) веде себе як слабка двухосновная кислота:
Сірководень має відновні властивості. На повітрі горить, окислюючись до оксиду сірки (IV):
При нестачі кисню H2 S окислюється до вільної сірки:
Багато окислювачі (перманганат калію, Дихромат калію, хлор, азотна кислота і ін.) Окислюють сірководень до вільної сірки:
Cульфіди важких металів малорозчинні у воді і мають характерні забарвлення: ZnS - білий, MnS - рожевий, CdS - жовтий, Sb2 S3 - помаранчевий, SnS - коричневий, CuS - чорний.
В ступеня окислення +4 сірка утворює оксид SO2. сірчистийкислоту H2 SO3. і відповідні їй солі - сульфіти, наприклад сульфіт натрію Na2 SO3. Оксид сірки (IV) SO2 (сірчистий газ) отримують в промисловості при горінні сірки і випалюванні піриту:
У лабораторії SO2 одержують дією соляної кислоти на сульфіт натрію:
При розчиненні SO2 в воді утворюється слабка двухосновная сірчиста кислота H2 SO3:
Сполуки сірки в цій проміжній ступеня окислення можуть мати як окислювальні, так і відновні властивості:
При окисленні оксиду сірки (IV) киснем в присутності каталізатора (Pt, V2 O5 або NO) утворюється оксид сірки (VI) SO3. Розчинення SO3 в воді призводить до утворення сірчаної кислоти H2 SO4.
Сірчана кислота - важка, безбарвна, масляниста рідина. Концентрована 98% H2 SO4 має щільність 1,84 г / см 3. 100% H2 SO4 називається моногідрат. Розчин сірчаного ангідриду SO3 в моногідраті називається олеум H2 SO4 × SO3 = H2 S2 O7. Сірчана кислота сильна двухосновная кислота, яка утворює середні солі - сульфати (Na2 SO4) і кислі солі - гидросульфати (NaHSO4). Сірчана кислота енергійно реагує з водою, утворюючи гідрати. Вона поглинає пари води з повітря, забирає воду від вуглеводів (цукру, клітковини) обвуглюючи їх:
При розведенні концентрованої сірчаної кислоти не можна наливати воду в кислоту, можна обережно наливати кислоту в воду.
Сірчана кислота є окислювачем. Розбавлена сірчана кислота реагує з металами, що стоять в ряду напруги до водню, утворює солі і витісняє водень.
Концентрована кислота реагує з більшістю металів (крім Pt і Au) з утворенням солей і виділенням продуктів відновлення S +6. оксиду сірки (IV) - з важкими металами, сірки - з активними металами, сірководню - з лужними і лужноземельними металами. Концентрована сірчана кислота на холоді пасивує залізо, алюміній і хром.
Концентрована сірчана кислота окисляє і деякі неметали: