Виходячи з пропозиції кандидата педагогічних наук Сковіна Є.В. педагогічний колектив нашої школи вирішив перейди на урок, що складається їх модулів, обмеживши його 30 хв. Отже, складовою урок 3 * 30 хв, але необхідно зрозуміти, що кожен модуль в контексті всього уроку повинен нести на собі певне навантаження в рішенні дидактичних завдань і форм навчальної діяльності учнів, що дозволяє провести перегрупування навантаження на центри головного мозку дітей, що, безсумнівно , підвищує їх працездатність протягом навчального дня.
Пропонуємо вашій увазі алгоритм одного модульного уроку з курсу 8 класу.
Даний урок - це перший урок в темі "Атоми хімічних елементів" з хімії та другий урок в темі "Будова речовини" з фізики.
Урок проводиться після введення понять: речовина, молекулярне і немолекулярное будова, атом, хімічний елемент. Це вступний урок за поняттями про склад атома, складі атомного ядра, електронної оболонці атомів. Відбувається подальше знайомство з теорією будови атома.
Урок гармонійно вписується одночасно в програму з хімії та фізики.
Для реалізації цілей:- Обрано сезонний алгоритм модульного уроку, інтегрований урок хімії та фізики, єдність пояснення матеріалу з точки зору фізики і хімії дозволяє учням легше зрозуміти тему.
- Застосовані методи і прийоми:
- постановка проблемного питання в якості мотивації нової теми;
- евристична бесіда при поясненні і закріпленні в ході виконання завдань і вправ;
- фронтальна перевірка роботи при корекції матеріалу;
- прогнозування результатів спостережень;
- моделювання нового матеріалу, моделювання атома;
- групова робота при корекції і первинному контролі.
Учні показують зацікавленість в ході уроку; емоційно реагують на гіпотези, припущення; завжди зосереджені і уважні при вирішенні проблемної ситуації, виконання завдань; прагнуть за власним бажанням взяти участь в обговоренні при роботі в групах, у вирішенні питань, поставлених в ході уроку.
Тип уроку: урок вивчення нового матеріалу і первинного закріплення нових знань.
Дидактичні основи уроку:
навчальні:- дати поняття про склад атома і складі атомного ядра, електронної оболонці атома;
- навчити визначати склад атома;
- розглянути склад, будова хімічних елементів.
- розкрити взаємозв'язок понять: протон, нейтрон, масове число, склад, будова;
- розвивати ОУУН (складання акцентованого конспекту, уміння виділяти головне, систематизація матеріалу, вміння характеризувати склад, будова атома);
- реалізувати елементи програм розвитку мислення, уваги, мотивації;
- формування фізичної і хімічної культури;
- формування взаємодопомоги, доброзичливого ставлення один до одного, вміння вислухати інших при роботі в класі, в групах.
Технологічна карта уроку:
I. Будова атома.
Вчитель хімії. Складаючи свою періодичну систему, Д.І. Менделєєв розташував всі елементи по зростанню масового числа, але є протиріччя, які він пояснити не міг. Наприклад: Ar і K, Te і I. Чому. Потрібна була нова теорія, яка б пояснила ці протиріччя. На допомогу прийшла фізика. Вчені фізики запропонували теорію будови атома.
Отже, тема уроку: "Будова атома".
Ваше завдання: навчитися визначати склад атома, склад ядра, будова енергетичних рівнів.
Послухаємо вчителя фізики.
Учитель фізики: Щоб уявити собі, що означає отриманий результат, розглянемо наочну модель. Ядро атома має вигляд кульки, а навколо його рухаються більш дрібні кульки-електрони. Маса ядра значно більша за масу електрона. Це означає, що маса будь-якого атома практично дорівнює масі його ядра. Що стосується заряду атома, то можна стверджувати, що атом в цілому нейтральний. Всі електрони в сумі дають негативний заряд. Отже, його ядро заряджено позитивно. Заряд ядра дорівнює добутку елементарного заряду на порядковий номер елемента Z в таблиці Д.І. Менделєєва.
Так як атом в цілому нейтральний, це означає, що електронна оболонка містить Z електронів. Порядковий номер Z елемента набуває фізичний зміст: він показує, у скільки разів заряд ядра більше елементарного заряду. Чим же утворений заряд ядра? До складу ядра входять позитивно заряджені частинки, звані протонами, і нейтральні частинки - нейтрони.
Порівняння часток: протони, нейтрони, електрони.
Загальна кількість протонів і нейтронів в ядрі виражається масовим числом
Розглянемо приклад. Який склад атома і його ядра
Zp = 101, N = 257 - 101 = 156, Ze = 101.
Залишилося незрозумілим, де розташовані електрони в атомі?
Дослідження різних вчених показали. що електрони розташовуються певними верствами - оболонками. Оболонки позначаються буквами латинського алфавіту. Перша з оболонок, найближча до ядра, позначається буквою К, друга - L, третя - M, четверта - N, п'ята - O, і т.д.
На першій оболонці розташовується не більше двох електронів, на другий - не більше 8 електронів, на третій - не більше 18, на четвертій - не більше 32.
Розташування і кількість електронів на оболонках можна зобразити на малюнку:
II. Які частки в атомі головні? (Корекція знань).
Зібрати, скільки треба, часток всіх сортів,
І атом - будь ласка - ось він, готовий!
Але в спільну справу їх вклади нерівні.
Так хто ж з цих частинок найголовніший -
Пузатий протон, флегматичний нейтрон,
А може бути, верткий хлоп'я електрон?
Отже, яке завдання стоїть перед нами?
З'ясувати, які частки в атомі головні?
Змінюємо число електронів
Частинки, які вийшли при віддачі (втрати) і прийнятті (приєднання) і придбали заряд, називаються іонами.
У підручнику фізики уточнюється визначення: іони поділяються на позитивні і негативні. Знайдіть визначення і прочитайте (вчимося вибирати головне).
Вид атома не змінився.
Змінюємо число нейтронів
Нове слово? Що таке ізотопи?
Спрогнозуйте визначення ізотопів самі.
Атоми одного виду, але мають різні числа нейтронів (різні маси), називаються ізотопами.
Вид атома не змінився.
Змінюємо число р +
Отримали новий хімічний елемент.
Отже, отримали нові хімічні елементи, новий вид атома. Підведемо підсумок. Які частинки найголовніші? протони -> головне заряд ядра.
Хімічний елемент - це вид атома з однаковим зарядом ядра.
Тепер ми можемо відповісти на питання: "Чому в періодичній системі хімічних елементів є елементи, які Д.І. Менделєєв розташував не в порядку зростання атомних мас? "
III. Корекція і первинна перевірка знань.
Вчитель хімії. Протягом 10 хв узагальнюємо отримані знання. Подивимося, як будемо оформляти? За якими взірцями будемо працювати. Все це допоможе вам на самостійній роботі в групах при виконанні завдань за картками.
V група, головна под.
2. Склад: заряд ядра +15; кількість електронів 15.
3. Склад ядра: p + = 15, n 0 = 31 - 15 = 16.
5. Запишіть схему освіти іона P -3
P 0 + 3 -> P -3
розподілимо тепер електрони за рівнями (верствам).
6. Порівняємо ізотопи. Що таке порівняння?
Знайти подібність і відмінність.
Подібність: заряд ядра, протони, електрони.
Відмінності: масове число: кількість нейтронів.
Отже, перевіримо, як ви сьогодні працювали на уроці, як засвоїли тему і виконали мета уроку. Для цього працюємо в групах. Вам видані картки з хімічними елементами і питаннями. Ваше завдання - правильно відповісти на всі питання. Можна користуватися таблицею Д. І. Менделєєва, записами в зошиті, обговорювати в групах.
Якщо ви правильно відповіли на питання 1 - 4 - оцінка "задовільно";
на питання 1 - 6 - "добре"; на питання 1 - 8 - оцінка "відмінно".
Йде робота в групах.
Дякую за роботу
Завдання для груп
2. Визначте заряд ядра, загальна кількість електронів.
3. Який склад ядра атома?
4. Зобразіть схему розподілу електронів по верствам (рівнями).
5. Порівняйте ізотопи.
6. Запишіть схему освіти іона Na +1.
7. Зобразіть схему розподілу електронів по верствам (рівням) в йоні.
8. Який електричний заряд ядра атома, якщо Кл?
2. Визначте заряд ядра, загальна кількість електронів.
3. Який склад ядра атома?
4. Зобразіть схему розподілу електронів по верствам (рівнями).
6. Запишіть схему освіти іона O -2.
7. Зобразіть схему розподілу електронів по верствам (рівням) в йоні.
8. Який електричний заряд ядра атома (якщо Кл).
2. Визначте заряд ядра, загальна кількість електронів.
3. Який склад ядра атома?
4. Зобразіть схему розподілу електронів по верствам (рівнями).
5. Порівняйте ізотопи.
6. Запишіть схему освіти іона S -2
7. Зобразіть схему розподілу електронів по верствам (рівням) в йоні.
8. Який електричний заряд ядра атома, якщо Кл?
2. Визначте заряд ядра, загальна кількість електронів.
3. Який склад ядра атома?
4. Зобразіть схему розподілу електронів по верствам (рівнями).
5. Порівняйте ізотопи.
6. Запишіть схему освіти іона Mg +2.
7. Зобразіть схему розподілу електронів по верствам (рівням) в йоні.
8. Який електричний заряд ядра атома, якщо Кл?
2. Визначте заряд ядра, загальна кількість електронів.
3. Який склад ядра атома?
4. Зобразіть схему розподілу електронів по верствам (рівнями).
5. Порівняйте ізотопи.
6. Запишіть схему освіти іона Si +4.
7. Зобразіть схему розподілу електронів по верствам (рівням) в йоні.
8. Який електричний заряд ядра атома, якщо Кл?
2. Визначте заряд ядра, загальна кількість електронів.
3. Який склад ядра атома?
4. Зобразіть схему розподілу електронів по верствам (рівнями).
5. Порівняйте ізотопи.
6. Запишіть схему освіти іона Al +3.
7. Зобразіть схему розподілу електронів по верствам (рівням) в йоні.
8. Який електричний заряд ядра атома, якщо Кл?
2. Визначте заряд ядра, загальна кількість електронів.
3. Який склад ядра атома?
4. Зобразіть схему розподілу електронів по верствам (рівнями).
5. Порівняйте ізотопи.
6. Запишіть схему освіти іона Cl -1.
7. Зобразіть схему розподілу електронів по верствам (рівням) в йоні.
8. Який електричний заряд ядра атома, якщо Кл?
2. Визначте заряд ядра, загальна кількість електронів.
3. Який склад ядра атома?
4. Зобразіть схему розподілу електронів по верствам (рівнями).
5. Порівняйте ізотопи.
6. Запишіть схему освіти іона K +1.
7. Зобразіть схему розподілу електронів по верствам (рівням) в йоні.
8. Який електричний заряд ядра атома, якщо Кл?