Устаткування, матеріалознавство, механіка і.
Якщо справедливість цього співвідношення підтверджують наявні експериментальні дані, то можна провести інтерполяцію ізотерм розчинності і побудувати криві при проміжних температурах. Слід особливо підкреслити, що заздалегідь не можна припускати, а завжди слід доводити справедливість розглянутих співвідношень для кожної окремої системи перед тим, як користуватися цими співвідношеннями. [C.96]
У такому вигляді воно щироко застосовується при вивченні діаграм стану систем, утворених практично нелетучими речовинами. При цьому тиск пара настільки мало, що їм нехтують. Подібні системи називаються конденсованими. При вивченні ізотерм розчинності (розчинність солей при постійній температурі) правило фаз має таке ж написання. [C.41]
При утворенні в системі подвійної солі вид ізотерми розчинності в прямокутних координатах також буде залежати від характеру розчинення цієї солі у воді. На рис. 4-17 зображена розчинність в системі з конгруентно розчинної подвійної сіллю D. Лінія розчинення цієї солі у воді AD проходить через область її кристалізації EiE RH. Якщо випаровувати розчин, що характеризується точкою на цій лінії, наприклад складу Шо, то після досягнення точки d на лінії насичення подвійний сіллю система висохне до кінця, оскільки в цій точці склади розчину і виділяється солі однакові. [C.98]
Як приклад можна розглянути випадок, коли ведуть ізотермічний випаровування системи. в якій утворюється подвійна сіль BD. Вид ізотерми розчинності показаний на рис. 5-11, а, клінографіческая проекція ізотерми представлена на рис. 5-11, в. [C.126]
Мал. 12-5. Ізотерми розчинності в системі Na +, K + f l.
Якщо один з параметрів системи прийнятий постійним, то число ступенів свободи (варіантність) зменшують на одиницю. Наприклад, д.пя ізотерм розчинності правило фаз набуває вигляду [c.25]
У разі застосування названого методу, спочатку готують розчини певного складу (по перетинах і сіток площинних діаграм складів). Потім при перемішуванні фіксують температури появи перших кристалів солі в цих розчинах (іноді в присутності затравки солі) при повільному охолодженні, а також температури їх зникнення - при повільному нагріванні. Отримані середні значення температур появи і зникнення кристаликів солі і склади розчинів відзначають на діаграмах. На підставі цих даних виявляють точки складу, що відповідають ізотермам розчинності. При цьому вузлові точки діаграм знаходять екстраполяцією кривих розчинності окремих солей. [C.68]
Мал. I. Ізотерми розчинності в воді двох солей
У табл. 4.6 показані типи діаграм стану в залежності від характеру взаємної розчинності компонентів в твердому і в рідкому станах маються на увазі випадки відсутності у компонентів як поліморфних модифікацій, так і хімічних сполук. Під діаграмами стану / і 6 зображені типові ізотерми фізичних властивостей сплавів. Лінійний характер ізотерми фізичних властивостей сплавів мають в сплавах-сумішах, вигнутий - в сплавах-розчинах. [C.263]
Обробка відомих в даний час експериментальних даних по розчинності чистого кварцу у воді у вигляді ізотерм показала, що в діапазоні температур від 260 ° С до критичної координаційне число т практично не змінюється і в середньому становить 2,1. Теплота розчинення кварцу була знайдена рівною [c.97]
Прикордонні лінії можуть oiпогранічние лінії перетинаються в загальній точці всередині трикутника. На діаграмі у вершин трикутника поставлені літери А, В, С - умовні позначення-компонентів (діаграма представляє ізотерми розчинності при 20 "С в системі хлоридів). [C.78]
Розчин аміаку у воді є порівняно слабким електролітом (як видно із залежності, показаної на рис. 6-12) основні властивості його ще більш слабшають 1П0 міру підвищення температури. Розчинність аміаку у воді досить велика, і тому вже яри парціальних тисках близько 1 Kz j M вона в значній мірі відхиляється від закону Генрі. Так, на рис. 6-13 наведені ізотерми розчинності аміаку при некото- [c.107]
Ступінь перенасичення розчину легко визначити по діаграмі рівноважних станів системи А1аОз-N3 0-Н2О. Для цього необхідно через точку, що відповідає складу даного розчину, і точку гідраргілліта провести пряму і продовжити її до перетину з ізотермою розчинності гідраргілліта при даній температурі. Точка перетину прямої з ізотермою покаже склад рівномірного розчину, після чого легко розрахувати ступінь пересичення цікавить нас розчину. [C.31]
Чи будуть ізотерми розчинності компонентів В і С в компоненті А в потрійній системі А - В - С відповідати виділенню проміжної фази невідомого складу Відповідь на це питання дає нахил прямої в координатах Ig (% В) - Ig (% С), який дозволяє визначити, якою буде частки компонентів в і С в промея Дивитися сторінки де згадується термін Ізотерма розчинності,. [C.202] [c.95] [c.96] [c.100] [c.113] [c.295] [c.297] [c.324] [c.14] [c.15] [c.17] [c.269] [c.515] [c.161] [c.198] [c.241] [c.115] [c.180] [c.303] [c.66] [c.307] Теоретичні основи процесів переробки металургійної сировини (1982) - [c.0]